2021-2022學(xué)年廣東省湛江市桂頭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市桂頭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是( )A4時5.4mL水 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C0.4mol氧氣 D10g氖參考答案：A略2. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABSiC，故A錯誤；BB氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故B

2、錯誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CSi，故C正確；DC與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。3. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+ BMg2+ COH-DHCO3-參考答案：A略4. 將20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A. 0.0l mol?L-1B. 0.02 mol?L-1C. 0.l mol?L-1D. 0.2 mol?L-1參考答案：C【分析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后NaCl溶液的物

3、質(zhì)的量濃度。【詳解】令稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，則：20mL0.5molL-1=1000mLc，解得c=0.1mol/L，答案選C。5. 下列說法中正確的是（ ）A1mol氮約含有6.021023個粒子 B1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g參考答案：B略6. 在某無色透明溶液中，下列能大量共存的離子組是（ ）A、K、Na、Cl、NO3 B、Cu2、NO3、OH、ClC、H、ClO、Cl、K D、CO32、K、H、Cl參考答案：A略7. 關(guān)于化學(xué)能與熱能的

4、敘述，正確的是A1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)參考答案：B8. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A. Ba(OH)2與H2SO4 B. FeBr2與Cl2C. HCl與Na2CO3 D. NaHCO3與Ba(OH)2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，則能用同一離子方程式表示，正確；B、FeBr2與Cl2

5、反應(yīng)，Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，錯誤；C、HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，則不能用同一離子方程式表示，錯誤；D、NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，錯誤。9. 類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是

6、k*s5uA不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B金剛石的硬度大，則C60的硬度也大CCO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略10. 下列敘述中正確的是()A. 金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失C. 氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負(fù)價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，

7、該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；此題答案選A。11. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A. 滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e 時生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐漸變

8、成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性C. 通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2參考答案：D試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成2 mol白色沉淀，錯誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，錯誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事

9、實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2S02，正確，答案選D。12. 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是：( ) A它的最外層電子數(shù)為4 B它的金屬性比鉛強(qiáng) C它具有+2、+3、+4價 D它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D略13. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，有關(guān)敘述正確的是（）A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化

10、合物【分析】A相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；B碳酸氫鈉受熱易分解；C碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；D碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉【解答】解：A常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；C分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)

11、放出氣體劇烈，故C錯誤；D碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選A14. 固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） A. 稱量 B. 溶解 C. 轉(zhuǎn)移溶液 D. 定容參考答案：BA用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。15. 下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功

12、的為（）用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170制取乙烯在電石中加水制取乙炔苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)制溴苯將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNTABCD參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價專題：元素及其化合物分析：用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w；將乙醇與濃硫酸共熱至140來制取乙醚；電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯；甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯解答：解：用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二

13、氧化碳?xì)怏w，除去乙烯但引入二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，故錯誤；將乙醇與濃硫酸共熱至140來制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高溫度170C制備乙烯，故錯誤；電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，是實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方法，故正確；苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯，溴水不能反應(yīng)，故錯誤；甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，不能用苯反應(yīng)，故錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)條件的判斷和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相

14、應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下（1）貝殼的主要化學(xué)成分為 （寫化學(xué)式）（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： （3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 （4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)

15、出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 （5）Na比Mg和Al要活潑將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為 參考答案：（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）鹽酸或者氯氣；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用 分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2+2OH=Mg（OH）2，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HC

16、l=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，再結(jié)合題目要求解答（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣；（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)；（3）根據(jù)流程圖中可以知道可以循環(huán)利用的物質(zhì)為鹽酸或者氯氣；（4）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）Na比Mg和Al要活潑將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先鈉和水反應(yīng)，后生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)；解答：解：流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生

17、成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）根據(jù)流程圖中可以知道鹽酸或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，故答案為：鹽酸或者氯氣；（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中Mg元素化合價由

18、0價變?yōu)?2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；（5）Na比Mg和Al要活潑將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先鈉和水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2，故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；點(diǎn)評：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等18. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3