2021-2022學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)布吉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)布吉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A. 240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B. 不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D. 實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240 mL 0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒

2、、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是D。2. 重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則

3、乙廢液中可能含有的離子是A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-參考答案：A3. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述不正確的是AX、Y元素的金屬性 ： X比Y強(qiáng)B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWCY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中D一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B4. 可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是：

4、 A“類鈁”在化合物中呈+1價(jià) B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性 C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) 參考答案：A略5. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 ()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a21) B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略6. 將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)

5、23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32 B35C34 D43參考答案：C7. 下列有關(guān)0.1 mol/LNaOH溶液的敘述正確的是( )。A1L該溶液中含有NaOH 40gB100 mL該溶液中含有0.01mol OH-C從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液參考答案：B略8. 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是 A B C D參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。即線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中

6、發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點(diǎn)和終點(diǎn)均是同一種元素。在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識(shí)e。9. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( ) A.2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略10. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2S

7、O4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400參考答案：B11. 有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.CBA D B.CDAB C.CABD D.DCBA參考答案：A略12. 分類法是一種簡(jiǎn)單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是 A二元酸 B強(qiáng)電解質(zhì) C含氧酸 D弱酸參考答案：B略13. 下列

8、四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：BA、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14. 下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是A為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩B用蒸

9、餾水洗后必須要將容量瓶烘干C為了操作簡(jiǎn)便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進(jìn)行D使用前要檢查容量瓶是否漏液參考答案：D略15. 某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（）A一定含有SO42B一定含有Ag+C一定不含CO32D可能含有SO42或Ag+參考答案：CD解：依據(jù)“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產(chǎn)生”加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42或Ag+；加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32，A、溶液中不一定含有SO42，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有

10、Ag+，故B錯(cuò)誤；C、加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32，故C正確；D、依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42或Ag+，故D正確；故選CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為_ mL。（2）量取濃H2SO4用_ mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢

11、倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_中(填實(shí)驗(yàn)儀器);玻璃棒的作用是：_。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)沒有進(jìn)行操作步驟（5）_ ；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線_；容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_；在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線_；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。參考答案：(1)5.4 (2)10 (4)500mL

12、引流 (7)膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 偏低 偏低 無影響 偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL ，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時(shí),繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切； 未洗滌燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是

13、偏低；定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無影響；定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等請(qǐng)推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?

14、（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ，W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）；（2）S2O2Na+Al3+；（3）2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等

15、，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答【解答】解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)HS鍵，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2的半徑大于O2、Na+、Al3+的半徑，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O2Na+Al3+，故有：S2O2Na+Al3+，故答案為：S2O2Na+Al3+；

16、（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；W單質(zhì)即Al與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；故答案為：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H218. 同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比 ，原子個(gè)數(shù)之比為 ，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比） 參考答案：1：1；1：1；2：3；1：22考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系解答：解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，比值都為1：1，1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子