2022年高中化學知識點總結(jié)

1、第PAGE8頁共NUMPAGES8頁2022年高中化學知識點總結(jié)高考中經(jīng)常用到的化學規(guī)律1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極(奪電子的能力)au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+陽極(失電子的能力)s2-i-brcl-oh-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫(1)左邊寫出水解的離子，右邊

2、寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當na2co3與alcl3溶液混和時3co32-+2al3+3h2o_2al(oh)3+3co25、寫電解總反應方程式的方法(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o_h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o_h2+cl2+2koh6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：pb+pbo2+2h2so4_2pbso4

3、+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為負極：pb+so42-2e-_pbso4正極：pbo2+4h+so42-+2e-_pbso4+2h2o注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)，為陰極：pbso4+2e-_pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-_pbo2+4h+so42-7、在解計算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡

4、、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico)。10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性mno4-cl2br2fe3+i2s_4(+4價的s)例：i2+so2+h2o_h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般

5、呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，_%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg(-38.9),;熔點最高的是w(鎢341

6、0);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽

7、和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應)計算時的關系式一般為：-cho2ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2co3反應式為：hcho+4ag(nh3)2oh_(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體液溶

8、膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20)時溶解度在_克以上易溶;大于_克的可溶;小于_克的微溶;小于_克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的_%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：_%_%鋼的含c量在：_%_%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl

9、2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。2022年高中化學知識點總結(jié)（二）通過這段時間的培訓，我對新課程有了更深刻的了解，從理論上領會到了什么是教育、什么是有效的教學、如何進行信息技術(shù)教學，對今后的教育、教學工作給予了很大的幫助與信心。培訓學習的過程，也是我不斷成長的過程。在研修過程中，我堅持每天進行網(wǎng)上學習，認真聆聽各個專家的精辟講解，通過學習，解決我在實際教學中遇到的很多疑難問題，使自己在師德修養(yǎng)、教育理念、教學方法、等各方面有更大幅度的提升。再研讀新

10、課程標準和高中新化學教材，我發(fā)現(xiàn)自己在教學中存在許多不足，覺得在今后的教學中，應把握好以下幾點。一、正確把握新課程標準和要求新課程標準的教學要求是螺旋式上升的，不是在知識首次出現(xiàn)時就要求學生一下子全部達到的。新課程標準在強化雙基的同時，還重視過程與方法，情感態(tài)度和價值觀的培養(yǎng)。不追求知識體系的嚴密完整，以生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)入手，引導學生關注生活，關注社會熱點，培養(yǎng)學生_和對社會的責任心和使命感，引導學生學會合作、探究、交流、表達。新課程的有效實施首先要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教育和教學思想，樹立適應社會發(fā)展和時代要求的先進正確的教育和教學思想。二.初、高中教材、必修與選修教材知識的銜接1、初高中教材知識的

11、銜接主要是內(nèi)容的補充，知識的加深、完善、計算內(nèi)容和方法三個方面的銜接。初、高中教材脫節(jié)的內(nèi)容?，F(xiàn)行的初三新教材和高中教材之間存在一些脫節(jié)。如初三新教材刪去了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物和共價化合物、同素異形體、酸酐、元素在自然界的存在形態(tài)等概念和理論，核外電子排布以選學內(nèi)容的形式出現(xiàn)，但這些內(nèi)容屬于初、高中相互銜接的知識，應在教學中注意彌補，以免讓學生出現(xiàn)知識的空白點。2、必修與選修教材的銜接高一化學必修1和必修2在各方面的知識都作“蜻蜓點水”似的介紹，為高二各選修模塊留下許多知識和能力的“接口”，那么，選修模塊中安排了哪些知識?難度有多大?也是必需了解的。否則，容易造成隨意拓寬、加深，本應在

12、選修模塊中學習的內(nèi)容，在必修時“一杠子插到底”，加重了學生負擔。由于受課時限制，實際上也不可能講得很清楚，甚至出現(xiàn)前面所述講得越多，接受得越少(課時不足)，好像講得越清楚，學生實際越不明白尷尬局面。比如氧化-還原反應,必修1要求較低,對于氧化劑氧化能力,還原劑還原能力的比較,復雜氧化-還原反應的配平,有關復雜計算等應在選修課程中讓學習能力強,對化學學習興趣濃厚的學生進一步學習。再如離子方程式的書寫,由于必修1中對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等內(nèi)容沒有涉及,所以要求也是較低的。只要求學會強酸與強堿的離子反應方程式,較難的也就是硫酸與氫氧化鋇的反應。如果把以往很復雜的離子反應讓學生訓練,其結(jié)果只能是適得其反,學生被搞糊涂。三、重視實驗培養(yǎng)能力化學是一門以實驗為基礎的科學，課本上的實驗有三類：演示實驗、學生實驗、家庭小實驗。演示實驗可以培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力，通過分析實驗現(xiàn)象，掌握化學知識，同時還能提高學生實驗基本操作的技能。學生實驗和家庭小試驗既可鞏