化學反應工程試題庫和答案(精心整理)

1、4.(1) 化學反應工程考試題庫（分三個部分）（一）（綜合章節(jié)）復習題一、填空題：所謂“三傳一反”是化學反應工程學的基礎.其中“三傳”是指質(zhì)量傳遞、熱量傳遞和動量傳遞，“一反”是指反應動力學。各種操作因素對于復雜反應的影響雖然各不相同，但通常溫度升高有利于活化能高的反應的選擇性.反應物濃度升高有利于反應級數(shù)大的反應的選擇性。測定非理想流動的停留時間分布函數(shù)時，兩種最常見的示蹤物輸入方法為脈沖示蹤法和階躍示蹤法。在均相反應動力學中，利用實驗數(shù)據(jù)求取化學反應速度方程式的兩種最主要的方法為積分法和微分法。多級混合模型的唯一模型參數(shù)為串聯(lián)的全混區(qū)的個數(shù)N，軸向擴散模型的唯一模型參數(shù)為Pe（或Ez/uL

2、）。工業(yè)催化劑性能優(yōu)劣的三種最主要的性質(zhì)是活性、選擇性和穩(wěn)定性。g,t=t平推流反應器的E函數(shù)表達式為_E（t）=0-，其無因次方差aQ2二V0_，而全混流反應器的無因次方差bg2=_。某反應速率常數(shù)的單位為m3/（mol-hr），該反應為級反應。對于反應A+2Bt2R，各物質(zhì)反應速率之間的關系為（-r）:（-r）:r=1:2:2。ABR平推流反應器和全混流反應器中平推流更適合于目的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物的串聯(lián)反應。某反應的計量方程為Atr+S，則其反應速率表達式不能確定。物質(zhì)A按一級不可逆反應在一間歇反應器中分解，在67C時轉(zhuǎn)化50%需要30min,而在80C時達到同樣的轉(zhuǎn)化率僅需20秒，該反應的活

3、化能為3.46X105J/mol）o反應級數(shù)不可能（可能/不可能）大于3。對于單一反應.在相同的處理量和最終轉(zhuǎn)化率條件下.選擇反應器時主要考慮反應器的大小：而對于復合反應選擇反應器時主要考慮的則是目的產(chǎn)物的收率：完全混合反應器(全混流反應器)內(nèi)物料的溫度和濃度均一，并且等于(大于/小于/等于)反應器出口物料的溫度和濃度。16.下圖是某連串反應在各轉(zhuǎn)化率下的產(chǎn)物濃度分布曲線，那么當轉(zhuǎn)化率達70%時，中間產(chǎn)物R的化學反應工程定義總收率為64%.按煉廠或化工廠慣用的收率和選擇性的定義.在該轉(zhuǎn)化率條件下的收率是45%.選擇性是64%。AI填空題*(綜合多個章節(jié))(1)化學反應工程是一門研究的科學(1)

4、化學反應的工程問題2.(1)化學反應速率式為rA=KcC；C，如用濃度表示的速率常數(shù)為Kc，用壓力表示的速率常數(shù)K，則Kc二(1)(RT)(a+P)A3.(2)平行反應S(副)均為一級不可逆反應，若E主氣,選擇性S與p無關，僅是的函數(shù)。(2)濃度、溫度 12.(1) 反應器為宜。對于反應級數(shù)n0的反應，為降低反應器容積，應選用(1)平推流(3)對于恒容的平推流管式反應器5.(3)一致。平均停留時間、反應時間、空時(1)若流體是分子尺度作為獨立運動單元來進行混合，這種流體稱為。(1)微觀流體(2)流體的混合程度常用、來描述。(2)調(diào)勻度S、流體的混合態(tài)(2)催化劑在使用過程中，可能因晶體結構變化

5、、融合等導致表面積減少造成的失活，也可能由于化學物質(zhì)造成的中毒或物料發(fā)生分解而造成的失活。(2)物理、化學(1)對于多孔性的催化劑，分子擴散很復雜，當微孔孔徑在約時，分子與孔壁的碰撞為擴散阻力的主要因素。(1)0.1um(1)絕熱床反應器由于沒有徑向床壁傳熱，一般可以當作平推流處理，只考慮流體流動方向上有溫度和濃度的變化，因此一般可用模型來計算。(1)擬均相一維(1)對于可逆的放熱反應，存在著使反應速率最大的最優(yōu)溫度Jpt和平衡溫度卩eq，二者的關系為。(1)亠inEeqopt21(1)描述流化床的氣泡兩相模型，以U0的氣速進入床層的氣體中，一部分在乳相中以起始流化速度Umf通過，而其余部分則

6、全部以氣泡的形式通過。U-U0mf(2)描述流化床的數(shù)學模型，對于氣、乳兩相的流動模式一般認為相為平推流，而對相則有種種不同的流型。(2)氣、乳(1)多相反應過程是指同時存在相態(tài)的反應系統(tǒng)所進行的反應過程。(1)兩個或更多二、填空題1、化學反應工程是一門研究化學反應的工程問題的科學。2、化學反應速率式為rA=KCC：CB，如用濃度表示的速率常數(shù)為KC，用壓力表示的速率常數(shù)Kp則KC=(RT)5)KpP(主)AEE3、平行反應S(副)均為一級不可逆反應，若匕主匕副，選擇性Sp與濃度無關，僅是溫度的函數(shù)。4、對于反應級數(shù)n0的反應，為降低反應器容積，應選用平推流反應器為宜。5、對干恒容的平推流管式

7、反應器平均停留時間、反應時間、空時一致。6、若流體是分子尺度作為獨立運動單元來進行混合，這種流體稱為微觀流體_。7、流體的混合程度常用調(diào)勻度S、流體的混合態(tài)來描述。8、催化劑在使用過程中，可能因晶體結構變化、融合等導致表面積減少造成的物理失活，也可能由于化學物質(zhì)造成的中毒或物料發(fā)生分解而造成的_化學失活。9、對于多孔性的催化劑.分子擴散很復雜.當微孔孔徑在約0.1um時.分子與孔壁的碰撞為擴散阻力的主要因素。10、絕熱床反應器由于沒有徑向床壁傳熱，一般可以當作平推流處理，只考慮流體流動方向上有溫度和濃度的變化.因此一般可用擬均相一維模型來計算。11、對于可逆的放熱反應，存在著使反應速率最大的最

8、優(yōu)溫度Jpt和平衡溫度卩eq，二者的T-TREeq=In2T-TEEEeqopt21112、描述流化床的氣泡兩相模型，以U0的氣速進入床層的氣體中，一部分在乳相中以起始流化速度Umf通過.而其余部分o-mf則全部以氣泡的形式通過。13、描述流化床的數(shù)學模型，對于氣、乳兩相的流動模式一般認為_氣相為平推流，而對.乳相則有種種不同的流型。14、多相反應過程是指同時存在兩個或更多相態(tài)的反應系統(tǒng)所進行的反應過程。15、三傳一反是化學反應工程的基礎。16、不論是設計、放大或控制，都需要對研究對象作出定量的描述，也就要用數(shù)學式來表達個參數(shù)間的關系.簡稱數(shù)學模型。17、一級連串反應AP牟S在平推流反應器中，

9、則目的產(chǎn)物P的最大濃度CP,maxtopt(k)1Ik丿2k2/(k2-)ln(k/k)k-k21)18、著眼反應組分K的轉(zhuǎn)化率的定義式為n-nX=KKnK019、一級連串反應AhPS在間歇式全混流反應器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度C=P,maxtoptrk)1Ik丿2k2/(k2-k1)ln(k/k)21k-k21)20、化學反應速率式為-rA=KcC；CB，如用濃度表示的速率常數(shù)為Kc,用壓力表示的速率常數(shù)KP，則Kc二KP。21、理想反應器是指全混流反應器、平推流反應器。22、具有良好攪拌裝置的釜式反應器按全混流反應器處理，而管徑小，管子較長和流速較大的管式反應器按平推流反應器處理。dQd

10、Q&23、全混流反應器穩(wěn)定的定常態(tài)操作點的判據(jù)為。=Qr、dTdT24、平推流反應器的返混為_。二.單項選擇(2)一級連串反應ATPTS在全混流釜式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時的最優(yōu)空時T=opt。A.ln(K/K)2TK-K21B.ln(K/K)IK-K2IC.ln(K/K)I2訂-KKI2ID.(2)D(2)全混流反應器的容積效率n小于1.0時，且隨著Xa的增大而減小，此時該反應的反應級數(shù)n。C.$0D.0V0B.=0(2)D(2)當反應級數(shù)n時，微觀流體具有比宏觀流體高的出口轉(zhuǎn)化率。=0B.=1C.1D.V1(2)D(2)軸向分散模型的物料衡算方程的初始條件和邊界條件與無關。示蹤

11、劑的種類B.示蹤劑的輸入方式C.管內(nèi)的流動狀態(tài)D.檢測位置(2)C(2)對于氣-液相反應幾乎全部在液相中進行的極慢反應，為提高反應速率，應選用裝置。A.填料塔B.噴灑塔C.鼓泡塔D.攪拌釜(2)C(2)=kCm屮dTOC o 1-5 h z催化劑在使用過程中會逐漸失活，其失活速率式為dtdi，當平行失活對反應物有強內(nèi)擴散阻力時，d為。=0B.=1C.T3D.=1(2)C(2)不屬于氣固相催化反應固定床反應器擬均相二維模型的特點是。粒子與流體間有溫度差B.粒子與流體間無溫度差C.床層徑向有溫度梯度D.床層軸向有溫度梯度(2)A(2)不屬于氣固相催化反應固定床反應器擬均相二維模型的特點是。粒子與流

12、體間有濃度差B.粒子與流體間無濃度差C.床層徑向有溫度梯度D.床層徑向有濃度梯度(2)A(2)下列哪一項不屬于流化床反應器按深度而分的第II級模型的特點。各參數(shù)均為恒值B.參數(shù)值不隨床高而變C.參數(shù)值與氣泡大小無關D.參數(shù)值與氣泡大小有關(2)C(2)流化床反應器中的操作氣速0是根據(jù)具體情況定的，一般取流化數(shù)UUmf在范圍內(nèi)。A.0.10.4B.1.510C.1015D.0.41.5(2)B1、氣相反應CO+3巧CH4+嗎。進料時無惰性氣體，CO與H2以1:2摩爾比進料,則膨脹因子5COA。-2B.-1C.1D.2Kk2、一級連串反應AP亠S在間歇式反應器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度CP,max

13、AA.B.CA0(K/K)1/2+1221C.C(令)頁A0K1CA0D(K/K)1/2+12D.123、串聯(lián)反應AP(目的)TR+S,目的產(chǎn)物P與副產(chǎn)物S的選擇性Sp=A.n一npP0n一nA0An一nPP0nB.A0n一nPP0C.n一nC.SS0n一npP0n一nD.RR04、A.全混流反應器的容積效率n=1.0時，該反應的反應級數(shù)nBV0B.=0C.$0D.0對于單一反應組分的平行反應降，則最適合的反應器為B_平推流反應器多釜串聯(lián)全混流反應器對于反應級數(shù)n0的不可逆等溫反應,平推流反應器循環(huán)操作的平推流反應器5、S(副叭其瞬間收率9C隨CA增大而單調(diào)下A.C.6A.C.B.全混流反應器

14、D.全混流串接平推流反應器為降低反應器容積，應選用A_B.全混流反應器D.全混流串接平推流反應器7、一級不可逆液相反應A=2R,Jo=2.30kmol/m3x=0.7出口轉(zhuǎn)化率xA=，每批操作時間t+10=2.06h，裝置的生產(chǎn)能力為50000kg產(chǎn)物R/天，Mr=60，則反應器的體積V為_C_m3。19.6B.20.2C.22.2D.23.48、在間歇反應器中進行等溫一級反應ATB,一rA=0.01CAmol/1-s，當J=1ml/1時,求反應至CA=.1ml/1所需時間t二B_秒。400B.460C.500D.5609、一級連串反應ATPTS在全混流釜式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時

15、的最優(yōu)空時為=DA.ln(K/K)21KK21B.ln(K/K)I2KK2IC.ln(K/K)2L、KKI210、分批式操作的完全混合反應器非生產(chǎn)性時間不包括下列哪一項B_。加料時間B.反應時間C.物料冷卻時間D.清洗釜所用時間11、一級連串反應ATPTS在全混流釜式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時的最優(yōu)空時1optDA.ln(K/K)2IKK2IB.ln(K/K)I2KK2IC.ln(K/K)I2KKI2_ID.K12、全混流反應器的容積效率n小于1.0時，且隨著ZA的增大而減小，此時該反應的反應級數(shù)n_D_。V0B.=0C.$0D.013、當反應級數(shù)n_D_時，微觀流體具有比宏觀流體高

16、的出口轉(zhuǎn)化率。=0B.=1C.1D.V114、軸向分散模型的物料衡算方程的初始條件和邊界條件與_C_無關。示蹤劑的種類B.示蹤劑的輸入方式C.管內(nèi)的流動狀態(tài)D.檢測位置15、對于氣-液相反應幾乎全部在液相中進行的極慢反應，為提高反應速率，應選用_C裝置。A.填料塔B.噴灑塔C.鼓泡塔D.攪拌釜=kCm屮d16、催化劑在使用過程中會逐漸失活，其失活速率式為dtdi，當平行失活對反應物有強內(nèi)擴散阻力時，d為C。=0B.=1C.T3D.=117、不屬于氣固相催化反應固定床反應器擬均相二維模型的特點是_A_。粒子與流體間有溫度差B.粒子與流體間無溫度差C.床層徑向有溫度梯度D.床層軸向有溫度梯度18、

17、不屬于氣固相催化反應固定床反應器擬均相二維模型的特點是_A_。粒子與流體間有濃度差B.粒子與流體間無濃度差C.床層徑向有溫度梯度D.床層徑向有濃度梯度19、下列哪一項不屬于流化床反應器按深度而分的第II級模型的特點_C_。A.各參數(shù)均為恒值B.參數(shù)值不隨床高而變C.參數(shù)值與氣泡大小無關D.參數(shù)值與氣泡大小有關20、流化床反應器中的操作氣速Uo是根據(jù)具體情況定的，一般取流化數(shù)5Umf在B范圍內(nèi)。0.10.41.510C.1015D.0.41.5三、多項選擇題：關于理想的間歇式反應器、平推流反應器和全混流反應器，下列描述正確的是A_L_D三者同為理想反應器，但理想的內(nèi)涵是不同的；理想的間歇式反應器

18、和全混流反應器的理想的內(nèi)涵是一樣的，都是反應器內(nèi)溫度和組成處處相同；理想的間歇式反應器和全混流反應器的理想的內(nèi)涵是不一樣的，雖然都是反應器內(nèi)溫度和組成處處相同，但前者隨著時間的變化溫度和組成可能都發(fā)生變化，而后者則不隨時間變化；平推流和全混流反應器都是連續(xù)流動式反應器，前者的返混為零，后者為無窮大關于積分法和微分法.認識正確的是A,B積分法和微分法是兩種求取動力學參數(shù)的數(shù)據(jù)處理方法，前者對數(shù)據(jù)的精度要求比后者低；積分法不能處理動力學較為復雜的（反應物和產(chǎn)物不止一種、正反應和逆反應的反應級數(shù)不同）可逆反應；積分法得到的動力學參數(shù)比微分法可靠對于一級恒容和一級變?nèi)莶豢赡娣磻?，下面敘述正確的是_C_

19、在同一平推流反應器內(nèi)、在同樣條件下進行反應，反應的轉(zhuǎn)化率是一樣的；在同一全混流反應器內(nèi)、在同樣條件下進行反應，反應的轉(zhuǎn)化率是一樣的；在同一間歇式反應器內(nèi)、在同樣條件下進行反應，反應的轉(zhuǎn)化率是一樣的；在同一平推流反應器或間歇式反應器內(nèi)、在同樣條件下進行反應，反應的轉(zhuǎn)化率是一樣的對于瞬時收率和總收率，下列正確的判斷是A,C對于全混流反應器，反應的瞬時收率與總收率相等；對于平推流反應器，反應的瞬時收率與總收率相等；對于平推流反應器，反應的瞬時收率與總收率之間是積分關系；對于全混流反應器，反應的瞬時收率與總收率之間是積分關系；氣相變?nèi)莘磻狝+2Bo2C，原料中混入了一定量的惰性氣體（惰性氣體與A和B的

20、轉(zhuǎn)化率為零時的初始總摩爾數(shù)比為1:1，A與B的比例為計量比），則膨脹率e為_CA-0.5；B.-1/3；C.-1/6；D.-5/6純氣體A(濃度2mol/L,摩爾流率100mol/min)在平推流反應器里分解生成一系列產(chǎn)物，其動力學為：AT2.5products,-r=(10min-i)C，在一個9.8L的反AA應器里進行反應所能達到的轉(zhuǎn)化率為AA.70%；B.80%；C.90%；D.100%關于E函數(shù)和F函數(shù)，下面正確的是B,C,DA.F(t)=E(t)；B.F(t)二JtE(t)dt；C.E(t)=dF(t)/dt；D.F(Q二卜E(t)dt二100軸向分散系數(shù)與擴散系數(shù)，下面論述正確的是

21、B,C,D兩者實質(zhì)上是相同的，都符合Fick定律；兩者實質(zhì)上是不同的，軸向分散系數(shù)的定義實際上是借用了Fick定律的形式；軸向分散系數(shù)是與流動有關系的；擴散系數(shù)是物質(zhì)本身的一種屬性宏觀流體和微觀流體是流體凝集態(tài)的兩種極端形式，流體的凝集態(tài)不同，對反應結果一般有明顯的影響，但對于A,B是例外。一級不可逆反應；在平推流反應器內(nèi)進行反應；在全混流反應器內(nèi)進行反應；零級反應對于一個氣固相催化反應，減小外擴散和內(nèi)擴散影響的措施正確的是A提高反應器內(nèi)氣體的流速，減小催化劑顆粒的直徑；降低反應器內(nèi)氣體的流速，減小催化劑顆粒的直徑；降低反應器內(nèi)氣體的流速，增大催化劑顆粒的直徑；增加催化劑顆粒的直徑，提高反應器

22、內(nèi)氣體的流速關于基元反應的認識，正確的是A,B分子數(shù)是針對基元反應的概念；基元反應的計量系數(shù)與對應物種的反應級數(shù)之間存在一一對應關系；基元反應ATR和2AT2R意義是一樣的；有的基元反應的總反應級數(shù)可能是小數(shù)對于一個均相變?nèi)莘磻?，針對反應物A的反應速率，下面表述正確的是B,Dd（一）dCCdx小1+sxA.-r=-a；B.-r二ao一-a；C.-r=Caa；AdtA1+sxdtaaodtAA1dND.-r=一-AaVdt13、A叫耳，牛、R對于平行反應A1屮2宀、S活化能E1Rk2S，產(chǎn)物R的最大濃度通常C只與速率常數(shù)的大小有關；只與反應溫度有關；與A的初始濃度和速率常數(shù)的大小有關；只與A的初

23、始濃度有關23測定停留時間分布常用的方法有脈沖示蹤法和階躍示蹤法，關于這兩種方法，下列描述正確的是A,B,D這兩種方法都是物理示蹤法；根據(jù)脈沖示蹤法得到的實驗數(shù)據(jù)，可以直接得到E函數(shù)；根據(jù)階躍示蹤法得到的實驗數(shù)據(jù)，可以直接得到E函數(shù)；根據(jù)階躍示蹤法得到的實驗數(shù)據(jù)，可以直接得到F函數(shù)四、計算題6氣相基元反應A+2B-2P5E30X?和常壓下的反應僅率常數(shù)此=2*65X現(xiàn)以吒相分壓來表示遠率方程，即（-于心#球2,求*p=?（假宦氣體為理想r體）解T=273+30=303Kkv=2.65xl04m6kmor:s_1RTk_&2.65電卩（刃V（8314kJkmcfKx3O3kJ=L655xl0km

24、ol-mVkPaJ7有-反應在間歇反應器中進疔，經(jīng)過8mm后，反應物轉(zhuǎn)化曲盹，經(jīng)過18m說后，轉(zhuǎn)化掉90%求表達此反應的動力學方程式。牯蠱H假設正確，動力學方程為解8反應A(g)tB(I)-C(1)氣相反應物人被B的水溶液阪憶吸收腐A與B生盛匚.反應動力學方程為：-“二息“廠由于反應物B在水中的濃度遠大于兒在反應過程中可視為不變，而反應物AiS解于水的速率扱快，以至FA在水中的濃度迥為其包和溶解度.試求此反應器中液相體祝為5川時C的生成ft*已知R【n?kmQphrt?no=3kmolmcABiTO=0k02kmobm水瘠液流議為IOm3hr1解由已初條件,拘為常數(shù)rA-Acacb由已知條件，

25、樂與rA=lx0.02x3=0.06kmoLmhr1反應時間即液相在反應器中的停留時何r-C的生成量叫=0T06kniol-mJhr1x0.5hf*-0.15kmcl13某二級液相不可逆反應在初始濃度為味汎Mn?時，反應到某一濃度需要2煤，初始濃度為Ikmo卜n?時，反應到同-濃度需要283乳那么，從初始濃度為Skmolm1反應到IkmoJm1要多長時間？解r=285-283=2s反應前后體積不變的不可逆反應，已經(jīng)反應掉的部分不會對反應產(chǎn)生任何影響。反應過程中的任意時刻都可以作為初始時刻和終了時刻*15反應(Cl13CO)2O+H2O-2CHjCOOH在間歇反應器屮15C下進行已知一次加入反應

26、物料50砲其中(CH/CObO的濃度為216mobm物料密度為1050kgm反應為擬一級反應：速率常數(shù)為奸5/708X!0Jxp(亠砂?門min=4982kJmol求%疋0上時.在等溫操作下的反應時間“*=5.708x107饑p(二-)=0.05252min18314x288t=丄In-一=!In-=30.6mink一心0.052521-0,8)6loor下純A在桓容間歌反應器屮反生下列氣相反應2A-R+SA組分分壓與時間關條見TS:r/sec020-4D6080100J20140160Ph湖0,10360+C800.0560.0320.01H0.0080.0040.002試求在lOOr,OJ

27、MPa下，進口物流中包含20%惰性物，A組份流量為lOOmolhrL達到仍轉(zhuǎn)化率所需的平推流反應器的體積.解平推流反應器的停留時間與間歇反應器的反應時間相同臼宙數(shù)據(jù)表可知，=0+08MPa.轉(zhuǎn)化率95(pA-0+004MPaf需耍的反應時間為T=140-40=100s-x3|4x373.15a-、林三J6Q0乂iah=nimvrv?18一氣相分解反應在常壓間歌反應器中進行，在400K和500K溫糜下，其反應速率均可表達為-rK=23pmolmV*式中礎的單位為kPeu求該反應的活化能。解將分壓魄算處濃度；40QK下;rx=23kmolm_3s二二茁(400町同理主500K下：-rA=23說(5

28、0OyJ-X518J141400500JJE=7421J-mol_L19有如下化學反應CH+C3Hj+H2=C2H+CH4(I)(A)(B)(P)(I)在反應朮各組分的摩爾繳分別為尹eoTTnoh巧肘h求化學膨脹率f用兩種方法人解方袪5=加1-1-iTOC o 1-5 h z(5aHz=1A1方法二二乙廠卩z1+0+G-2)十2(22罰)_!_匚-j十齢3320在555K及0.3MPa下，在平推流管式反應器中進彳亍氣相反應A-P.已知進料謝含A30%(席爾分數(shù)人其余為惰性物料*加料流量為氐加創(chuàng)小動力學方程式為十詢*耐皿豈“為了達到95%轉(zhuǎn)化率，試求卡所需空速為多少？反應器容積大??？300TfJ

29、逬訂)2鼠)=07lnroi5lL10S5v=r=ilJO=0X)9$tI；=f；r=0.0969xlL10=l,075m3標準空速為土呼啦9692護3S=比=5.15xl.t)13-Q43is1咖人L07521液相一級不可逆分解反應A-B+C于常溫下在一個2n?全混流反應器CSTR(UR連續(xù)攪Jt槽式反應器)中等溫進疔.進口反應物濃度為1kmd體積流量為10?加=出口轉(zhuǎn)化率為SQ%.因后續(xù)工段設備故障，出口物流中斷.慄作人員為此緊急停止反應器進料.半小時后故障排除，生產(chǎn)恢夏&試計算生產(chǎn)床復時反應器內(nèi)物料的轉(zhuǎn)化率為多少？解首先求反應速率常數(shù)么弘土J也“2肝人-怙10全混流反應器切斷進出料護為間

30、歇反應器02cA-0h0736kmol“xA二=7%-0.926417間歇操作的液相反應AtR.反應邃率測定結果列于下表。欲使反應物濃度由匚期=lkni0卜m箱到Q3kmo卜於需多少時間？E2，選擇性Sp與“活化能”無關，僅是“溫度”的函數(shù)。如果平行反應ATP、ATS均為一級不可逆反應，若E1E2，提高選擇性SP應增加溫度。一級連串反應ATPTS在平推流反應器中，為提高目的產(chǎn)物P的收率，應k2/k1。產(chǎn)物P的收率的定義式為：生成全部p的物質(zhì)的量/反應掉的全部a的物質(zhì)的量。產(chǎn)物P的瞬時收率P的定義式為：生成產(chǎn)物p的物質(zhì)的量/反應掉a的物質(zhì)的量。產(chǎn)物P的選擇性SP的定義式為：生成全部p的物質(zhì)的量/

31、生成產(chǎn)物全部s的物質(zhì)的量。第三章第四章理想反應器是指：理想混合反應器。全混流反應器的空時t是“反應器體積”與“進料的體積流量”之比。TOC o 1-5 h z全混流反應器的放熱速率QG=。全混流反應器的移熱速率Qr=。全混流反應器的定常態(tài)操作點的判據(jù)為。全混流反應器處于熱穩(wěn)定的定常態(tài)操作點的判據(jù)為：全混流反應器的返混：達到最大。平推流反應器的返混為零.平推流是指：反應物料以一致的方向移動，且在整個截面上的流量相等。全混流是指：剛進入反應器的新鮮物料與以存在反應器中的物料能瞬間混合，以致物料各處的溫度和濃度完全相同。平推流的特征為：所有無聊在反應器中的停留時間相同，不存在返混。全混流的特征為：返

32、混達到最大。如果將反應器出口的產(chǎn)物部分的返回到入口處與原始物料混合，這類反應器為：循環(huán)反應器。對循環(huán)反應器，當循環(huán)比0TO時為“平推流”反應器，而當0T時則相當于“全混釜”反應器。對于反應級數(shù)nVO的反應，為降低反應器容積，應選用“全混流”反應器為宜。對于反應級數(shù)n0的反應，為降低反應器容積，應選用“平推流”反應器為宜。對于可逆放熱反應如何選擇操作溫度？對于反應，rR=k1CA2，E1;rS=k2CA，E2，當E1E2時如何選擇操作溫度可以提高產(chǎn)物的收率？第五章停留時間分布的密度函數(shù)在tVO時，E(t)=0。停留時間分布的密度函數(shù)在t$0時，E(t)0。當t=0時，停留時間分布函數(shù)F(t)=0

33、。當t=8時，停留時間分布函數(shù)F(t)=1。停留時間分布的密度函數(shù)E(9)=E(t)。 第七章(2) 表示停留時間分布的分散程度的量002=et2。根據(jù)示蹤劑的輸入方式不同，測定停留時間分布的方法主要分為“脈沖示蹤法”和“階妖示蹤法”。平推流反應器的E(t)=0。平推流反應器的F(t)=0。全混流反應器的E(t)=。E(t)dt的物理意義是：在同時進入的n個顆粒時，其停留世界介于t和t+dt之間的流體顆粒所占的分率為E(t)dt。F(t)的物理意義是：流過系統(tǒng)物料中停留時間小于t物料的百分率。脈沖示蹤法測定的停留時間分布曲線為：停留時間分布的密度函數(shù)。階躍示蹤法測定的停留時間分布曲線為：停留時

34、間分布函數(shù)。以分子尺度粒子作為獨立運動單元來進行混合的流體稱為：微觀流體。以分子集團粒子作為獨立運動單元來進行混合的流體稱為：宏觀流體。當反應級數(shù)nV1時，宏觀流體具有比微觀流體“低”的出口轉(zhuǎn)化率。當反應級數(shù)n1時，宏觀流體具有比微觀流體高的出口轉(zhuǎn)化率。停留時間分布密度函數(shù)E(t)的含義？答：在同時進入的n個顆粒時，其停留世界介于t和t+dt之間的流體顆粒所占的分率為E(t)dt.停留時間分布函數(shù)F(t)的含義？答：流過系統(tǒng)物料中停留時間小于t物料的百分率。第六章工業(yè)催化劑所必備的三個主要條件是：活性好、選擇性高、壽命長。氣體在固體表面上的吸附中物理吸附是靠“分子間力”結合的，而化學吸附是靠“

35、化學鍵”結合的。氣體在固體表面上的吸附中物理吸附是“多”分子層的，而化學吸附是“單”分子層的。氣體在固體表面上發(fā)生吸附時，描述在一定溫度下氣體吸附量與壓力的關系式稱為：吸附等溫線。在氣一固相催化反應中，反應速率一般是以單位催化劑的重量為基準的，如反應ATB，A的反應速率的定義為對于多孔性的催化劑，分子擴散很復雜，當孔徑較大時，擴散阻力是由“分子間碰撞”所致。對于多孔性的催化劑，分子擴散很復雜，當孔徑較大時，擴散阻力是由分子間碰撞所致，這種擴散通常稱為：分子擴散。對于多孔性的催化劑，分子擴散很復雜，當微孔孔徑在約0.1um時，分子與孔壁的碰撞為擴散阻力的主要因素，這種擴散稱為：努森擴散。等溫催化

36、劑的有效系數(shù)n為催化劑粒子的“實際反應速率”與催化劑內(nèi)部的“濃度和溫度與其表面上的相等的反應速率”之比。氣一固相催化反應的內(nèi)擴散模數(shù)Gs=，它是表征內(nèi)擴散影響的重要參數(shù)。氣一固相催化反應的內(nèi)擴散模數(shù)Gs是表征內(nèi)擴散影響的重要參數(shù)，其數(shù)值平方的大小反映了“反應速率”與“擴散系數(shù)”之比。氣一固相催化反應的內(nèi)擴散模數(shù)Gs的大小可判別內(nèi)擴散的影響程度，Gs愈大，則粒內(nèi)的濃度梯度就“大”，反之，Gs愈小，內(nèi)外濃度愈近于“均一”。根據(jù)氣一固相非催化反應的縮核模型，一般而言，強化這種反應過程的主要措施是和氣一固相催化反應的動力學步驟？簡述朗繆爾(Langmuir)等溫吸附方程的基本特點？答：1、均勻表面2、

37、單分子層吸附3、被吸附的分子間互不影響，也不影響別的分子的吸附4、吸附的機理均相同，吸附形成的絡合物亦均相同。解釋努森擴散和分子擴散分別在何種情況下占優(yōu)勢？第七章(1)凡是流體通過不動的固體物料所形成的床層而進行反應的裝置都稱作“固定床反應器”。目前描述固定床反應器的數(shù)學模型可分為“擬均相一維模型”和“擬均相二維模型”的兩大類。描述固定床反應器的擬均相模型忽略了粒子與流體之間“濃度”與“溫度”的差別。忽略固定床內(nèi)粒子與流體之間溫度與濃度的差別的反應器的數(shù)學模型稱之為“擬均相一維模型”?？紤]固定床內(nèi)粒子與流體之間溫度與濃度的差別的反應器的數(shù)學模型稱之為“擬均相一維模型”。根據(jù)濃度和溫度是否在軸向

38、和徑向上變化的流動模式，描述固定床反應器的擬均相模型可分為“一維”模型和“二維”模型。固定床擬均相模型是指：把固體顆粒和流體當作均相物系來考慮。固定床一維模型是指：把固體顆粒和流體當作均相物系來考慮，且在流體流動方向上沒有濃度和溫度變化。以催化劑用量最少為目標的多層絕熱床優(yōu)化的原則是什么？所謂流態(tài)化就是固體粒子像“流體”一樣進行流動的現(xiàn)象。對于流化床反應器，當流速達到某一限值，床層剛剛能被托動時，床內(nèi)粒子就開始流化起來了，這時的流體空線速稱為：臨界流化速率。對于流化床反應器，當氣速增大到某一定值時，流體對粒子的曳力與粒子的重力相等，則粒子會被氣流帶出，這一速度稱為：帶出速率。在氣固相反應系統(tǒng)的

39、流化床中設置分布板，其宗旨是使氣體“均勻分布、防止積累、結構簡單和材料節(jié)省”為宜。流化床常在床內(nèi)設置內(nèi)部構件，以垂直管最為常用，它不僅是傳熱構件，還能控制氣泡的“聚變”和維持流化狀態(tài)的穩(wěn)定，同時還能減少床層顆粒的“帶出”。氣固相反應系統(tǒng)的流化床存在著氣泡區(qū)、泡暈區(qū)、上流區(qū)和回流區(qū)四類區(qū)域。當氣流連續(xù)通過流化床的床層時，使床層內(nèi)那些帶出速度小于操作氣速的顆粒不斷被帶出去，這種現(xiàn)象稱為：楊析。在流化床反應器中，當達到某一高度以后，能夠被重力分離下來的顆粒都已沉積下來，只有帶出速度小于操作氣速的那些顆粒才會一直被帶上去，故在此以上的區(qū)域顆粒的含量就恒定了，這一高度稱作：分離高度。（三）章節(jié)復習題（全

40、題型）第一章緒論化學反應工程是一門研究的科學。（化學反應的工程問題）化學反應工程是一門研究化學反應的工程問題的科學，既以作為研究對象，又以為研究對象的學科體系。（化學反應、工程問題）是化學反應工程的基礎。（三傳一反）化學反應過程按操作方法分為、操作。（分批式操作、連續(xù)式操作、半分批式）化學反應工程中的“三傳一反”中的三傳是指、。（傳質(zhì)、傳熱、動量傳遞）不論是設計、放大或控制，都需要對研究對象作出定量的描述，也就要用數(shù)學式來表達個參數(shù)間的關系，簡稱。（數(shù)學模型）在建立數(shù)學模型時，根據(jù)基礎資料建立物料、熱量和動量衡算式的一般式為。（累積量=輸入量-輸出量）8“三傳一反”是化學反應工程的基礎，其中所

41、謂的一反是指。（D）A.化學反應B.反應工程C.反應熱力學D.反應動力學“三傳一反”是化學反應工程的基礎，下列不屬于三傳的是。（A）A.能量傳遞B.質(zhì)量傳遞C.熱量傳遞D.動量傳遞第二章反應動力學均相反應是指_。（參與反應的物質(zhì)均處于同一相）paA+bBApP+sS對于反應，則rp二（一rA）。（同）n一nTOC o 1-5 h z咒=KKn3著眼反應組分K的轉(zhuǎn)化率的定義式為。（K0）當計量方程中計量系數(shù)的代數(shù)和等于零時，這種反應稱為，否則稱為。（等分子反應、非等分子反應）一r-KCaCBK化學反應速率式為AKccacB，用濃度表示的速率常數(shù)為c，假定符合理想氣體狀態(tài)方程，如用壓力表KKK（R

42、T）（a+B）示的速率常數(shù)Kp，則Kc=Kp。（丿） HYPERLINK l bookmark22 o Current Document KKKK化學反應的總級數(shù)為n，如用濃度表示的速率常數(shù)為c，用逸度表示的速率常數(shù)f，則c=f。（RT）n）KK化學反應的總級數(shù)為n，如用濃度表示的速率常數(shù)為c，用氣體摩爾分率表示的速率常數(shù)y，則(RTAnKKIp丿KC=y。（）在構成反應機理的諸個基元反應中，如果有一個基元反應的速率較之其他基元反應慢得多，他的反應速率即代表整個反應的速率，其他基元反應可視為處于。（擬平衡常態(tài)）當構成反應機理的諸個基元反應的速率具有相同的數(shù)量級時，既不存在速率控制步驟時，可假定

43、所有各步基元反應都處于。（擬定常態(tài)）活化能的大小直接反映了對溫度的敏感程度。（反應速率）一個可逆的均相化學反應，如果正、逆兩向反應級數(shù)為未知時，采用法來求反應級數(shù)。（初始速率法）生成主產(chǎn)物的反應稱為，其它的均為。（主反應、副反應）P（主）EE平行反應S（副）均為一級不可逆反應，若主副，選擇性S與無關，僅是的函p數(shù)。（濃度、溫度）14.如果平行反應ATP(主)ATS(副)均為一級不可逆反應，若EE主S提高選擇性P應（提高溫度）15.一級連串反應AToptCA0C、在全混流釜式反應器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度P,max1。（(K/K)1/2+122116.一級連串反應AK1K2.CPS在平推流反應

44、器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度P,maxtopt。（k2/(k2-k1)ln(k/k)2k2-k117.一級連串反應A1p&FS在間歇式全混流反應器中，則目的產(chǎn)物的最大濃度CP,maxtopt。（k2/(k2-k1)ln(k/k)2119.鏈反應的三個階段為_、。（鏈的引發(fā)、鏈的傳播、鏈的終止）20.下列屬于均相反應的是_。(B)A.煤炭燃燒B.氫氣燃燒C.離子交換D.加氫裂解21.下列屬于均相反應的是_。(A)A.乙酸乙酯水解B.CuO的還原C.加氫脫硫D.電石水解22.下列屬于均相反應的是_。(C)A.催化重整B.催化裂解C.HCl與NaOH的中和D.水泥制造23.下列屬于非均相反應的是。（

45、D）A.乙酸乙酯水解B.氫氣燃燒C.HCl與NaOH的中和D.催化裂解24.下列屬于非均相反應的是。（B）A.乙酸和乙醇的酯化B.加氫脫硫C.氫氣燃燒D.烴類氣相裂解K,18.一級連串反應AP一低）S在平推流反應器中，為提高目的產(chǎn)物P的收率，應k2/1。(降CO+3HoCH+HO25.化學反應2COA.4226.化學反應A.NOB.2NO+2HH2oN+2HO22其中化學反應計量系數(shù)為-1的是哪種物質(zhì)HOD.2C.CH4B.，其中化學反應計量系數(shù)為+2的是哪種物質(zhì)NHOC.2D.2。(A)。(D)27.對于一非恒容均相化學反應aAAaBB，反應組分A的化學反應速率rA。(A)A.dnVdtB.

46、-rdnBVdt-rdCAdtdCr=bAdtdndnra-rb-A.BVdtB.BVdt29.對于反應aA+bBpP+sS，則rpPpA.1a1B.a30.對于反應aA+bBpP+sS，則rpbpA.PB.b28.對于一非恒容均相化學反應aAAaBB，反應產(chǎn)物B的化學反應速率rBdcrBD.dc-BrC.ABdtdt(-J。(A)a1a1C.pD.p(rB)。(C)p1b1C.1b1D.PAC.D.。(B)則膨脹因子a=31.氣相反應4A+BT3R+S進料時無惰性氣體，A與B以3:1的摩爾比進料,A.1/4B.2/3C.-1/4D.-2/3。(C)32.A.氣相反應A+BT3P-2B.5+S

47、進料時無惰性氣體，A與B以1:1摩爾比進料，則膨脹因子A=-1C.1D.2。(D)33.A.氣相反應2A+BT-13PB.+S進料時無惰性氣體，A與B以2:1摩爾比進料，則膨脹因子A=-1/2C.1/2D.1。（C）34.A.氣相反應2A+BT-13PB.1/3。（D）氣相反應CO+3H235.5CO=_A.-2。（A）B.+S進料時無惰性氣體，A與B以3:2摩爾比進料，則膨脹因子B=C.2/3D.1CH4+HO進料時無惰性氣體，CO與H2以1:2摩爾比進料，則膨脹因子-1C.136.氣相反應2NO+H25子A.NO=-137.5H2=A.-1。(B)B.氣相反應N2+3H2。(B)B.38.

48、化學反應速率式為KKc=p。(B)A.(RT)(a+P)A.rA-1/2-2/3=KCB.D.2N2+電2進料時無惰性氣體，NO與H2以2摩爾比進料，則膨脹因C.1/22NH3進料時無惰性氣體C.2/3CACB，如用濃度表示的速率常數(shù)為(RT)(a+卩)(RT)(aP)C.D.1H2以2:3摩爾比進料，則膨脹因子D.1Kc，用壓力表示的速率常數(shù)為Kp，則39.化學反應速率式為KKP=A.(RT)a+Pc。(D)rA=KCaC卩CAB，如用濃度表示的速率常數(shù)為D.KC，(RT)-a+P用壓力表示的速率常數(shù)為KP，則B.(RT)(a+P)CH40.反應410A.02C2H4+B.1(RT)(aP)

49、C.Hk20s1H2，k2.0s1，則反應級數(shù)n=C.2D.3D.(RT)(a+P)。（B）k0.15s1反應A+BTC，已知ku丄s，則反應級數(shù)n=(B)A.0B.1C.2D.3k015mol/1.s反應3ATP，已知k5丄Jmou1s，則反應級數(shù)n=。(A)A.0B.1C.2D.343反應ch3ch+ch3ch2oh-CH3COOC2H5+H2O已知k2.3/S/mol則反應級數(shù)n=_A.0。(C)D.3B.1C.2？2NH3k=0.811-s/mol3，已知，則反應級數(shù)n=1C.2D.3-NaCl+Jp，已知k=OsImol，則反應級數(shù).=1C.2D.3k=0.45mol/ls44.反應

50、N2+3H2A.0B.NaOH+HCl45.反應A.0B.反應A+BTC，已知A.0B.1下列屬于平行反應的是。(C)A.A+BTPC.48.A.串聯(lián)反應An-npn-nA0A(目的)TR+S,n-nPP0nA0B.49.A.串聯(lián)反應An-npP0n-nA0A目的)nPnA0TR+S，-nP0B.50.A.串聯(lián)反應An-npn-nA0A目的)nPnB.A0TR+S，-npo。(C)。(C)，則反應級數(shù)n=C.2_。(A)D.3S副)D.A+BTP=R+SX目的產(chǎn)物P的得率XP=n-nPP0n-nC.SS0。(B)D.n-nPP0n-nRR0目的產(chǎn)物P與副產(chǎn)物S的選擇性n-nPP0-n-nC.S

51、S0目的產(chǎn)物P的總收率eP=-nP0-nS0nPnC.S51.如果平行反應S（副）均為一級不可逆反應,A.提高濃度B.提高溫度C.降低濃度SP=D.。(A)D.52.如果平行反應A.提高濃度53.一級連串反應(D)ln(K/K)21K-KA.2154.一級連串反應A（B）ACA0(沖A.2_。(C)n-nPP0n-nRR0n-nPP0n-nRR0S副，提高選擇性P應D.降低溫度s（副）均為一級不可逆反應，若左主左副，提高收率ep應B.降低濃度C.提高溫度D.降低溫度。(B)。(C)T二TPTS在全混流釜式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時的最優(yōu)空時optln(K/K)Lln(K/K)12B.

52、K-KB.21PKkS在全混流釜式反應器中,C.込K2C則目的產(chǎn)物P的最大濃度P,maxB.K,55.一級連串反應APc$)苕A0KA.2CAO(K/K)1/2+1221CAOB(K/K)1/2+12B.21CAO(K/K)1/2+1212AS在間歇式反應器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度CP,max=CA0(K/K)1/2+12D.12C.C.C(K2)茁A0K1D.。(A)C(#)K2-K1A0K156.一級連串反應APS在平推流管式反應器中，則目的產(chǎn)物P的最大濃度cp,max(A)CA0D(K/K)1/2+12D.1257.一級連串反應ATPTS在間歇式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時的反

53、應時間topt1ln(K/K)ln(K/K)ln(K/K)12|2121BKKCVKKDKKB21C12D21AJ(沖A.2CA0B(K/K)1/2+12B.21C.c茂A0K1。(D)I2TC.込K258.級連串反應ATPTS在平推流管式反應器中進行，使目的產(chǎn)物P濃度最大時的反應時間opt(C)1ln(K/K)T2AYKKbK-KA.12B.21下列反應沒有涉及到鏈反應的是A.石油裂解B.酯化反應簡述均相反應及其動力學的研究內(nèi)容？ln(K/K)2LC.K-KC.21。(B)C.烴類氧化ln(K/K)D.D.聚合反應答:參與反應的各物質(zhì)均處于同一個相內(nèi)進行的化學反應稱為均相反應。均相反應動力學

54、是研究各種因素如溫度、催化劑、反應物組成和壓力等對反應速率、反應產(chǎn)物分布的影響,并確定表達這些影響因素與反應速率之間定量關系的速率方程。簡述鏈鎖反應所具有的基本特征？答:1)鏈反應具有三個階段:鏈的引發(fā)、鏈的傳播和鏈的終止；2)鏈的引發(fā)和傳播均需要通過游離原子或游離基；3)游離原子和游離基均具有較高活性,容易受器壁或其它惰性物的作用而重新生成穩(wěn)定的分子,從而使鏈反應終止。62.反應2N0機理。+2H27N+2H0,實驗測得速率方程為：N222=kC2CNOH2。試設定能滿足實驗結果的反應2NO+HkN+HO2222HO+H2HO22227=Y=kC2CN211NOH2所以與實驗結果相同2NOo

55、NO22NO+Hk5N+HO222222HO+Hk62HO2222達擬平衡態(tài)，為速控步驟7=7=kCCN255N2O2解：機理機理1)：2)：慢)快)快速)由得kC47N2=kC2N2O23NOkk=53C2CkNOH24CN2O2k422(慢速)快)C2NO代入此機理與實驗結果相同,選機理(2),=kC2CNOH2因其無叁分子反應，而機理(1)是。n63.由A和B進行均相二級不可逆反應aC/=n/A0C=AnB0B時的積分式求：1)當A+nbB=nSS,速率方程:-7A=dCA=dtkCCAB。2）當C7C解：（1）C與C之比保持恒定B0CA/C=xab工%式ZB0B時的積分式CX=a/Ac

56、=aaBB所以C=BACdCkt=CA0ACCCAAB7fCdC7kt=JCAonktacaBC2aAAkt=-CA積分得kt2）式中：寫成轉(zhuǎn)化率時C(1X)A0AaC=C(1一一AB0aCBB0aCaBA0aCAB01=JCA0CAdCAC2Ak=aBkaACA0CL(XA1XA0A)=CB0(1a1XA)九aABA1aInX1A1XAkt=（1a）C積分得1B064.反應ATB為n級不可逆反應。已知在300K時要使A的轉(zhuǎn)化率達到20%需12.6分鐘，而在340K時達到同樣的轉(zhuǎn)化率僅需3.20分鐘，求該反應的活化能E。dCA=kCndtA解：rAfCAdCA=J也CA0CAn0t1n1Cn-

57、1AC達20%時，A1=ktCn-1A0=0.8CA0k=(n1)Cn1A0式中M為常數(shù)1k=Mx30012.6(1.25n-11)x-=Mx-ttk3401=Mx3.2（丄1)1k1M/3.2In如=ln=（一kM/12.68.314300340300E=29.06（kJ/mol）k、bk、c65考慮下述連串反應：ABLC，已知上述反應中每一步均為一級反應，試求A、B和C的濃度隨間變化的函數(shù)式。解：對于反應物A，應有：積分得-dC.=kcdt1A=Cexp(-kt)A01CAdCB=kC-kC=kCexp(-kt)-kCdt1A2B1A012B對于B,應有dexp(kt)將上式兩端乘以2可得

58、exp(kt)dC+kCexp(kt)dt=kCexp(k一k)tdt2B2B21A021dCexp(kt)=kCexp(k-k)tdt即B2將上式積分得,k1Cexp(k2k-kA0221k1k一k2C+C+C=CBCexp(kt)=B-Cexp(-kt)一exp(-kt)A0121c=C-(C+C)CA0=CA01-AB2exp(-kt)+exp(一kt)k-k1k-k22121第三章反應器（綜合書本第三和第四章）理想反應器是指、。理想混合（完全混合）反應器、平推流（活塞流或擠出流）反應器具有良好攪拌裝置的釜式反應器按反應器處理，而管徑小，管子較長和流速較大的管式反應器按反應器處理。（理想

59、混合反應器、平推流）Y3分批式完全混合反應器操作的優(yōu)化分析是以、為目標進行優(yōu)化的。（平均生產(chǎn)速率R最大、生產(chǎn)經(jīng)費最低）全混流反應器的空時t是與之比。（反應器的有效容積、進料流體的容積流速）全混流反應器的容積效率n為與之比。（反應時間t、空時t）V（r）（AH）A廠6全混流反應器的放熱速率QG=。（VoPCp）全混流反應器的移熱速率Qr=全混流反應器的定常態(tài)操作點的判據(jù)為T(1+vPc0P=Qr)。（。Qgm)v0PcP)9.全混流反應器穩(wěn)定的定常態(tài)操作點的判據(jù)為QG=Qr、dT)全混流反應器的返混。（最大）平推流反應器的返混為。（零）對于恒容的平推流管式反應器、一致。（平均停留時間、反應時間、

60、空時）對于恒容的管式反應器平均停留時間、反應時間、空時一致。（平推流）如果將平推流反應器出口的產(chǎn)物部分的返回到入口處與原始物料混合，這類反應器為的平推流反應器。（循環(huán)操作）1對于循環(huán)操作的平推流反應器，當循環(huán)比0TO時為反應器，而當0T時則相當于反應器。（平推流、全混流16.對于循環(huán)操作的平推流反應器，當循環(huán)比0TO時反應器內(nèi)返混為，而當0T8時則反應器內(nèi)返混為。（零、最大）對于絕熱操作的放熱反應，最合適的反應器類型為。（全混流串平推流）對于反應級數(shù)nVO的反應，為降低反應器容積，應選用反應器為宜。（全混流）對于反應級數(shù)n0的反應，為降低反應器容積，應選用反應器為宜。（平推流）對于自催化反應，