魯科版高中化學(xué)選修四課件：2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向 第1課時

1、 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 第2課時 反應(yīng)熵變和反應(yīng)方向?qū)W習(xí)目標(biāo)： 1、了解熵的概念，知道化學(xué)反應(yīng)存在熵變。 2、通過探究熵增、熵減反應(yīng)，來了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系?！緦嶒炋骄俊浚?、硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉，蔗糖溶解過程的熱效應(yīng)如何？實驗過程：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：硝酸銨固體的溶解是吸熱 氫氧化鈉固體的溶解是放熱 氯化鈉固體和蔗糖溶解焓變微乎其微 思考：2、它們的溶解過程都是自發(fā)過程，它們的溶解過程與焓變有關(guān)嗎？3、根據(jù)下面粒子的微觀運動信息思考，是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行?分析：固體溶解過程的一個共同特點是固體中整齊排列的離子或分子進(jìn)入溶液，溶質(zhì)由有序變?yōu)闊o序，形成均一溶液，即

2、有序程度降低，而混亂度增大。1、熵（1）定義：描述體系混亂度的一個物理量（2）符號及單位： 符號：S 單位：Jmol-1K-1 （3）影響熵值的因素： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)和外界條件 （4） 規(guī)律：同一物質(zhì)S（g）S（l） S（s）；S（高溫） S（低溫）相同條件下的不同物質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大S（混合物） S （純凈物）結(jié)論： 固體的溶解、水的汽化、墨水在水中的擴散以及氣體的擴散過程，都是體系混亂度增大的過程，即熵增加過程。反之，是熵減小過程。 化學(xué)反應(yīng)過程存在著熵變。反應(yīng)的熵變也有熵增和熵減之別。分組討論：1、什么是反應(yīng)的熵變？2、如何用計算式表示？3、根據(jù)化學(xué)方程式熵變值的正負(fù)如何判斷？2、熵變（1）概念：反應(yīng)產(chǎn)物的總熵和反應(yīng)物總熵之差。（2）計算式： S=S（反應(yīng)產(chǎn)物）- S（反應(yīng)物）（3）正負(fù)判斷依據(jù) 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，S0，是熵增大的反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)， S0純炭和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成CO： S0氣態(tài)水變成液態(tài)水： S0CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO（g）： S0練一練：2、 25、101 kPa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進(jìn)行的原因（ ） A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)C. 是熵減小的反應(yīng)D. 是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng) 本節(jié)小節(jié)：第2課