2.2.1分子的空間構型、價電子對互斥理論 課件 高二化學人教版(2019)選擇性必修2

1、第二章 分子結構與性質第二節(jié) 分子的空間構型第1課時 分子的空間構型、價電子互斥理論1.知道分子的結構可以通過波譜等技術進行測定。2.結合實例了解共價分子具有特定的空間結構。3.在理解價層電子對互斥模型的基礎上，對分子的空間構型進行解釋和預測。課程目標基礎初探(1)分子結構測定的方法紅外光譜法根據紅外光譜圖可以初步判斷分子中 或 的類型。(2)測定原理分子中的原子不是固定不動的，而是處于不斷振動著的。當一束紅外線透過分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同化學鍵或官能團的吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，通過與已有譜圖庫比對，或通過量子化學計算，可以獲得分子中含有何種化學鍵

2、或官能團的信息。1.分子結構的測定化學鍵官能團基礎初探2.多樣的分子空間構型物質化學式空間結構結構式鍵角空間結構模型二氧化碳CO2180水H2O105(1)三原子分子的空間構型直線形V形基礎初探物質化學式空間結構結構式鍵角空間結構模型甲醛CH2O120氨NH3107(2)四原子分子的空間構型平面三角形三角錐形基礎初探物質化學式空間結構結構式鍵角空間結構模型甲烷CH410928四氯化碳CCl410928(3)五原子分子的空間構型正四面體形正四面體形基礎初探五原子分子都是正四面體結構嗎？解疑答惑不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，雖為四面體結構，但由于碳原子所連的四個原子不相同，四個原

3、子電子云的排斥力不同，使四個鍵的鍵角不全相等，所以并不是正四面體結構?；A初探分子的立體構型與鍵角的關系：分子類型鍵角立體構型實例AB2180直線形CO2、BeCl2、CS2180V形H2O、H2SAB3120平面三角形BF3、BCl3120三角錐形NH3、H3O、PH3AB410928正四面體形CH4、NH4+、CCl4總結歸納基礎初探3.其他多原子分子的空間構型P4C60PCl5P4O6s8C6H12基礎初探4.價層電子對互斥模型(VSEPR)(1)價層電子對互斥模型：分子的空間結構是中心原子周圍的“ ”相互排斥的結果。(2)VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結合原子間的 和

4、中心原子上的 。多重鍵只計其中的鍵電子對，不計電子對。(3)鍵電子對可由化學式確定。分子中心原子共價鍵鍵數(shù)鍵電子對數(shù)H2OOOH2NH3NNH3SO3SS=O2價層電子對鍵電子對孤電子對232(4)中心原子上的價層電子對數(shù)的計算基礎初探其中：a表示中心原子的價電子數(shù)對主族元素：a；對于陽離子：a；對于陰離子：a。x為與中心原子結合的 。b為與中心原子結合的原子 ，H為1，其他原子= 。價電子數(shù)原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)8該原子的價電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)價電子數(shù)電荷數(shù)(5)幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)基礎初探分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2OONH3NSO3SNH4+

5、NCO32-C6565-1=44+2=6233432121221000(6)根據價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型基礎初探如：H2O和NH3的中心原子上的分別有 對和 對孤對電子，加上中心原子上的鍵電子對，這些價層電子對相互排斥，形成 的VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的電子對，便得到了H2O空間結構為 ，NH3的空間結構為 。21四面體形V形三角錐形常見分子或離子的空間構型基礎初探實例鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型分子的立體構型BeCl2、CO2BF3、BCl3 SO2CH4、CCl4 NH3H2O232432001012234直線形平面三角形四面體形直線形平面三角形V形正四面體形三角錐形V形(7)價層電子對之間的斥力電子對之間的夾角越小，斥力越 。分子中電子對之間的斥力大小順序： 。由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子多，所以斥力大小順序： ?；A初探大孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子-成鍵電子三鍵雙鍵單鍵基礎達標訓練課堂專練A課堂專練B課堂專練C課堂專練D課堂專練四面體形三角錐形平面三角形V形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形課堂小結中心原子價層電