浙江省金華市曙光學校2022年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是（ ）A燒堿、純堿、熟石灰

2、均屬于堿BHCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸C鹽酸、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質(zhì)D酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下11.2L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA3、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是（ ）A將溴水加入苯

3、中，溴水的顏色變淺，這是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B苯分子中的6個碳原子之間的化學鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵C若乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)4、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是AFeCl2 BFeI2 CCuS DSO35、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（ ）A銅塊B鉛塊C鋅塊D鈉塊6、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH3BCD7、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液

4、反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線ABCD8、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水9、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73Cn(NaCl)n(NaClO)n(N

5、aClO3)可能為1121D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.2510、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是AC：1s22s22p2BNa+：1s22s22p43s2CS2-：1s22s22p23s23p4DK：1s22s22p63s23p711、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料12、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳

6、溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)13、下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。ABCD14、向酯化反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中加H218 O，過一段時間，18O原子存在于()A只存在于乙醇分子中B存在于乙酸和H2O分子中C只存在于乙酸乙酯中D存在于乙醇和乙酸乙酯分子中15、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的

7、是( )A 酚類 OHBCH3-O-CH3 醚類 C 醛類 CHOD 羧酸類 -CHO16、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（）A1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)B能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)D1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的

8、金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學式為_。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六

9、元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC 化學方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為_。EG化學方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_。19、三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪

10、拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6F

11、eC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵a_bdc關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌

12、劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對分子質(zhì)量為491)20、某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是：

13、_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是_。(3)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(4)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，國家環(huán)境保護法嚴禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：（1）寫出硫元素的氫化物的化學式_，存在的化學鍵類型是_。（2）用足量的氫氧化鈉溶液來吸收硫元素的氫化物，其反應(yīng)的離子方程式是_。（3）硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是_。（4）在反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O

14、的氧氣。平衡發(fā)生移動后，SO2中是否含有18O_，原因是_。（5）下列實驗，能說明濃硫酸有脫水性的是_，有氧化性的是_，是高沸點酸的是_。a. 能與銅反應(yīng)放出SO2 b. 能與NaCl反應(yīng)制取氯化氫c.濃硫酸滴在紙片上發(fā)生炭化變黑現(xiàn)象（6）火藥點燃后發(fā)生的反應(yīng)如下：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，其中還原劑是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤； BHCOOH屬于一元酸，不屬于二元酸，故B錯誤；C鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D酒精中只含有一種分子乙醇，屬于純凈物，冰水混合物只含有一種分子水分子

15、，屬于純凈物，液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D正確；故選D。點睛：判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實質(zhì).例如：“冰和水的混合物”是純凈物，又如“純鹽酸”，是混合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)2、C【解析】A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項A錯誤；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項

16、C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，使用摩爾體積需要注意：氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；必須明確溫度和壓強是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。3、A【解析】A將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發(fā)生萃取，溴水的顏色變淺，發(fā)生的是物理變化，A項錯誤；B苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在

17、一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵，B項正確；C乙烷和丙烯的每個分子中都含有6個氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒生成3molH2O，C項正確；D苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項正確。故選A。4、B【解析】分析：變價金屬與氧化性強的單質(zhì)生成高價金屬化合物，與氧化性弱的單質(zhì)生成低價金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：AFe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯誤；BFe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；CCu與S直接化合生成Cu2S，故C錯誤；DS與氧氣直接化合生成SO2，故D錯誤；故選

18、B。點睛：本題考查金屬的化學性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性的強弱及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。5、C【解析】金屬的防護可以是犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，鋅的金屬性強于鐵，所以選項C正確，答案選C。6、C【解析】A. CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯誤； B. 分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯誤； C. 分子內(nèi)只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確； D. 分子中內(nèi)有4種氫原子，能生成

19、4種一氯代物，D錯誤；答案選C。【點睛】判斷烷烴的一氯代物時，可以分析分子內(nèi)的氫原子種類，分子內(nèi)有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。7、A【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c分

20、析可知溶液的濃度偏低，故選；答案選A。8、D【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B錯誤； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D正確；本題選D。點睛：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機物大多難溶于水（除了醇類、醚類、醛類和酸類），有機物之間的互溶性通常較好，據(jù)此分析。9、D【解析】A、反應(yīng)后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n

21、（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，n（Na）：n（Cl）應(yīng)介于兩者之間，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，現(xiàn)7：32：1，故B錯誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaC

22、lO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，得失電子不相等，故C錯誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol5/61=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正確；故選D。點睛：考查氧化還原反應(yīng)計算、根據(jù)方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達到事半功倍的效果。10、D【解析

23、】試題分析：根據(jù)泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤?？键c：本題考查核外電子排布。11、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。12、A【解析】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳

24、酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)， D錯誤；答案選A。13、D【解析】元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故錯誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元

25、素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故錯誤；所以不正確，故選D。14、B【解析】試題分析：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，答案選B?？键c：考查酯化反應(yīng)原理的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。該題設(shè)計新穎

26、，選項基礎(chǔ)，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是記住酯化反應(yīng)的機理，然后靈活運用即可。15、B【解析】A、羥基沒有與苯環(huán)之間相連，此有機物屬于醇，官能團是OH，故A錯誤；B、O原子與兩個碳原子相連，此物質(zhì)屬于醚，官能團是醚鍵，故B正確；C、此有機物的官能團是酯基，此物質(zhì)屬于酯，官能團是，故C錯誤；D、此有機物的官能團是羧基，此有機物屬于羧酸，官能團是COOH，故D錯誤。16、A【解析】分析：有機物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：A能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的為苯環(huán)、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1mol zey

27、lastral最多與6molH2發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)，含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)，B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlSiN NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子

28、排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！驹斀狻?1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為：NaAlSiN；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaC

29、l比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8=1，黑球的數(shù)目為12=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)

30、依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。 【解析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！驹斀狻?1) 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去

31、兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。19、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀 除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率

32、 避免沉淀析出過快導致晶粒過小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1) 傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2) 對步驟中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(

33、3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導致晶粒過小；(4)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低，故選C。(5) 用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce； (6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(7) 5K3Fe(C204)33H2O- 6KMnO4 491*5 6m 0.010.024 解m=0.982g，則產(chǎn)品的純

34、度=0.982/1.000=98.20%。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【解析】根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)