化學(xué)《二氧化碳制取的研究》1（新人教九上）-完整版PPT

1、二氧化碳制取的研究下列哪個(gè)反應(yīng)適合于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（ ）A、C+O2 CO2 B、C+2CuO 2Cu+CO2 C、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D、CaCO3 CaO+CO2 C提供信息：實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體時(shí)，對反應(yīng)原理的選擇，一般考慮以下幾點(diǎn)：所用藥品易得；反應(yīng)條件要求不高；操作簡單沒有危險(xiǎn)；氣體便于收集，純度較高 資料: 含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成二氧化碳?；顒?dòng)與探究一 探究內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理。可供選擇的原料：大理石（主要成分CaCO3 ）、碳酸鈉

2、（ Na2CO3 ）、稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（ H2SO4 ）可供選擇的儀器：小試管、藥匙、鑷子。探究方法：方案反應(yīng)速率比較1234碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)大理石與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)速率太快，不易收集 反應(yīng)速率太快，不易收集 反應(yīng)速率適中反應(yīng)一會(huì)兒就停止，不便制取實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：1. 藥品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ） 與稀鹽酸（HCl） 總反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO22. 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2碳酸回顧：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

3、室制取氧氣裝置異同，為什么？ 實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇思路：發(fā)生裝置收集裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件密度在水中溶解性固體與固體固體與液體液體與液體是否需要加熱，是否需要催化劑密度大于空氣（與空氣中的氣體不反應(yīng)）密度小于空氣是否適合用排水法收集向上排空氣法向下排空氣法設(shè)計(jì)二氧化碳裝置的分析 考慮因素設(shè)計(jì)裝置的要求 反應(yīng)物的狀態(tài)是 體和 體 容器口應(yīng)反應(yīng)條件是常溫 不需要用 加熱 二氧化碳能溶于水 不能用 法收集 二氧化碳密度比空氣 可以用 法收集 試一試：從以下儀器選擇制取CO2的裝置CO2.swf實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟： 1、連接儀器，組成裝置； 2、 3、加入藥品（先加 ，后加 ） 4、制取

4、并收集氣體二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)方法澄清石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法想一想：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，并驗(yàn)證二氧化碳時(shí)，有以下幾步操作：向錐形瓶中加入大理石 檢查裝置的氣密性 向長頸漏斗中注入溶液 連接裝置 向試管內(nèi)倒入澄清的石灰水 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，正確的順序是（ ）A、 B、 C、 D、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的常用裝置注意事項(xiàng)：長頸漏斗必須液封導(dǎo)管伸入錐形瓶不能太長。導(dǎo)管伸入集氣瓶底部練一練：下列制取二氧化碳的裝置有哪些 錯(cuò)誤？A.長頸漏斗下端管口沒有插到液面以下。B.導(dǎo)氣管插到液面以下。C.用向下排氣法收集。D.導(dǎo)管沒有插到接近集氣瓶底部。學(xué)完本課題我們應(yīng)該知道 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 1、藥品：大理石（石灰石）、稀鹽酸2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +