化學(xué)必修I所有章節(jié)化學(xué)物質(zhì)及變化化學(xué)物質(zhì)及變化氧化還原2-完整版PPT

1、第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）高一年級(jí) 化學(xué)必修1 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?思考2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00-1+1失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低,被還原 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 某元素失去電子（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 3、從電子得失觀點(diǎn)分析某元素得到

2、電子（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)（本質(zhì)） （特征）ZnCuSO4溶液Cu氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源得氧（氧化）、失氧（還原）拓展化合價(jià)升（氧化）、降（還原）本質(zhì)電子得（還原）、失（氧化） （或電子對(duì)的偏向或偏離）氧化劑和還原劑氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）所含元素的化合價(jià)

3、升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl氧化劑+還原劑+介質(zhì) =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物(+其它產(chǎn)物)元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 練習(xí): 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2

4、O32-將轉(zhuǎn)化成（ ） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-D綜合例題分析硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-反應(yīng)的離子方程式為 。 用雙橋式表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+本章小結(jié)基本概念1、分散系和膠體2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)3、離子反應(yīng)和離子方程式4、氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑基本技能1、簡單化學(xué)分類法的應(yīng)用2、膠體、濁夜和溶液的區(qū)別3、離子方程式的書寫和離子共存的判斷4、氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移方 向和數(shù)目的判斷本章小結(jié)基本原理1、化學(xué)分類學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)2、電荷守恒原理3、電子轉(zhuǎn)移守恒原理知識(shí)體系化