化學反應的速率和限度3-完整版PPT

1、化學反應的速率和限度（第三課時）石門六中 高 健閱讀教材教材P49科學史話可逆反應同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆方向反應方向進 行的化學反應。N2 + 3H2 2NH3 正反應逆反應+NH強調(diào)同時H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃 度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個 反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度 如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應【思考】反應物濃度最大正反應速率最大C(反)降低， C(生)增加v(正)降低

2、 ，v(逆) 增加H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應逆向反應（5）反應會進行到什么時候“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應物和生成物濃度不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡圖表分析反應速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時間（t）(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)-平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。化學反應限度（化學平衡狀態(tài)）化學平衡的特征：等逆定變動態(tài)平衡各組份的濃度保持一定。正反應速率=逆反

3、應速率可逆反應條件改變，化學平衡狀態(tài)就改變動（本質(zhì)）（標志）1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A、開始反應時，正反應速率最大， 逆反應速率為零 B、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后減小為零 C、隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大， 最后保持恒定 D、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定B【課堂練習】2、 14CO2 + C CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO (1)根據(jù)“v(正)=v(逆)”進行判斷(2)根據(jù)“各組份得濃度保持不變”進行判斷(例:) 對于可逆反應m

4、 A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志A的生成速率和分解速率相等單位時間生成n mol B和p mol C的同時，生成m mol AA、B、C的物質(zhì)的量不再改變A、B、C的濃度不再改變A、B、C的百分含量不再改變【課堂練習】1、對于可逆反應MN Q達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B、M、N全部變成了QC、反應物和混合物的濃度保持不變D、反應已經(jīng)停止C2、下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)A.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵形成B.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵斷裂C.1個 鍵斷裂的同時

5、，有6個 鍵斷裂D.1個 鍵斷裂的同時，有6個 鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH( )AC3、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ） A、A的生成速率與C分解的速率相等 B、單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolB C、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C下面以“提高煤的燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量(3)應選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料三、化學反應條件的控制歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān) 鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸， 且空氣要適當過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋