二氧化碳制取的研究課件教學(xué)

1、思考: 在我們所學(xué)的知識(shí)中, 學(xué)過 哪些氣體的制取方法？ 氧氣 （ 復(fù)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法）6氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法:1.加熱高錳酸鉀 反應(yīng)條件：加熱藥品：高錳酸鉀狀態(tài)：固體 加熱 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22.分解過氧化氫反應(yīng)條件：不需加熱藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳狀態(tài)：固體和液體 MnO22H2O2 = 2H2O + O2圖1圖26需要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)原理 (反應(yīng)條件，藥品，反應(yīng)的化學(xué)方程式) 2. 需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置3. 需要研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體探究: 氣體實(shí)驗(yàn)室制法的思路和方法6二氧化碳制取的研究6實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原

2、料、反應(yīng)條件及反應(yīng)原理 原料: 稀鹽酸、大理石（或石灰石，主要成分都 是碳酸鈣） 反應(yīng)條件: 不加熱 反應(yīng)原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 這個(gè)反應(yīng)分兩步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置6實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置 固+固（一般需加熱） 反應(yīng)物狀態(tài) 固+液（一般不需加熱）發(fā)生裝置 液+液 反應(yīng)條件（是否需加熱、加催化劑） 向上排氣法（密度比空氣大） 排空氣法收集裝置 向下排氣法（密度比空氣?。?排水法（難溶于水、不與水反應(yīng)）6小結(jié)： 1. 實(shí)驗(yàn)室制

3、取氣體時(shí)，我們必須要考慮到制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件以及該氣體的性質(zhì)。 2.制取氣體的發(fā)生裝置一般有兩種: (1) 固+固 (2) 固+液6實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置裝置圖6討論：請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置 觀察課本111頁上方儀器圖,選擇下列可用作實(shí)驗(yàn)室制CO2裝置圖: （1） （2） （3） （4） （5） （6）6二氧化碳的驗(yàn)證和驗(yàn)滿:驗(yàn)證方法:將待測(cè)氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則已滿。小結(jié)：本節(jié)課重點(diǎn)探究了實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)的裝置圖及驗(yàn)證方法。6課堂討論：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，為什么最好選 用石灰石（或大理石）和稀鹽酸？（2）為什么不能用硫酸代替鹽酸？6答： 選用藥品相互反應(yīng)制取氣體時(shí)，應(yīng)盡量避免混入雜質(zhì)氣體。鹽酸是揮發(fā)性酸，濃度越大時(shí)揮發(fā)性越強(qiáng)，制取二氧化碳時(shí)不用濃鹽酸而用稀鹽酸，就是為了盡量減少揮發(fā)出來的氯化氫氣混入鹽酸。 （2）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)雖也能生成二氧化碳?xì)?，但生成物中有微溶于水的硫酸鈣（CaSO4），它覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不能使用硫酸。 6作業(yè): 課后習(xí)題：3、4 6在制CO2的實(shí)驗(yàn)中