2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市許堡中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市許堡中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ()硅與NaOH溶液 硅與鹽酸 硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A BC D參考答案：D略2. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

2、 B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略3. 常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ） A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH B.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 減小 C.b點對應(yīng)溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO)參考答案：D解析:本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等

3、，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B錯誤；b點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)，故C錯誤；c點溶液呈中性，則c(H

4、+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正確；故選D。4. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下下列說法不正確的是A. 溶液中OH- 向電極a移動B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O參考答案：C試題分析：A因為a極為負(fù)極，則溶液中的

5、陰離子向負(fù)極移動，故A正確；B氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；C反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。5. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （） 用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反

6、應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2 A B C D參考答案：B略6. 如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（ ） A. X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B. RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為WRD. X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知 X、Y 、Z、R 、W 分別為 O、F、Na、S、Cl 對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中 SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項中

7、要強調(diào)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，故答案為D?！久麕燑c晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。7. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用右圖的坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是A

8、t由Oa段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高Ctc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低 Dt=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)參考答案：D8. 阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略9. 某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、

9、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D參考答案：10. 在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC ACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、HCO3、NO3 COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO3參考答案：AC略11. X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X的最外層電

10、子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族下列敘述不正確的是 A原子半徑：YZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略12. 用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ） Aa電極與電源的負(fù)極相連 Bt2時，兩電極的質(zhì)量相差384 g C電解過程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時，b的電極

11、反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積為22.4L。B1 molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 C1LlmolL1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA個。 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中所含分子數(shù)目為0.5NA. 參考答案：C略14. 下列說法正確的是（ ）A. 金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應(yīng)生成一種弱酸超氧酸HO2，反應(yīng)方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應(yīng)時有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.

12、用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D已知化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是Si（s）+O2（g）=SiO2(s) H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案：D略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是： A氮氣的電子式： BCS2的電子式：S=C=S C次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2 D臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

13、16. 某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實驗過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同） 。若沉淀

14、樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）過濾 防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D cab 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為,G的合成線路如下：其中AF分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)G物質(zhì)中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_，物質(zhì)B的名稱為_。(用系統(tǒng)命名法命名)(2)第步反

15、應(yīng)的反應(yīng)類型為_，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。只含有一種官能團； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體(5)結(jié)合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成，寫出其合成路線_。參考答案：(1)COO-、OH 2甲基1丙醇 (3)取代反應(yīng) (3) (4) 9 (5)解析：由題所給G的結(jié)構(gòu)簡式，可以看出含有的官能團為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第步反生是A水解生成B的反應(yīng)，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)，D的分子式C8H14O4，D水

16、解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡式：，本題答案為：取代反應(yīng)，。（3）第步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)，生成醛，化學(xué)方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足只含有一種官能團； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說明含有兩個羧基，為二元羧酸，除兩個羧基外，還有個飽和碳原子，其碳鏈異構(gòu)有和兩種，兩個羧基取代氫原子后共有9種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體共9種；本題答案為：9。（5）根據(jù)題中合成的啟示，利用已知條件，以CH3CH2OH為原料合成的路線為：本題答案為：。18. 完成下列離子方程式（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）： （

17、2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸： （3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液： （4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀： 參考答案：19. (11分)某實驗小組利用如圖裝置驗證NH4Cl受熱分解時的分解產(chǎn)物為氨氣和氯化氫。請回答下列問題：(1)組裝好實驗裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實驗操作是_。(2)關(guān)閉_止水夾(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾_，加熱NH4Cl固體，當(dāng)看到Y(jié)形管處_附近的pH試紙變藍(lán)色時，證明NH4Cl受熱分解時產(chǎn)生了氨氣。(3)下列物質(zhì)可以替代U形管內(nèi)石棉絨上附著的NaOH的是_(填序號)。A堿石灰B氧化鈣C氯化鈣D無水硫酸銅(4)利用圖中的實驗裝置，仿照(2)設(shè)

18、計相應(yīng)的實驗方案證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl。(答案中應(yīng)包括實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(5)若同時打開止水夾A和B，則圖中Y形管右端的實驗現(xiàn)象為_，看到上述現(xiàn)象后應(yīng)立即停止實驗，原因是_。(6)帶有氣球的具支試管的作用為_。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性；(2) B；A；A；(3) AB；(4)打開止水夾B，關(guān)閉止水夾A，加熱氯化銨固體，當(dāng)看到Y(jié)形管處B附近的pH試紙變紅色，證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl；(5)有白煙生成；防止生成的氯化銨堵塞Y形管；(6)防止氨氣和氯化氫逸出，污染空氣。試題分析：(1)組裝好實驗裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；(2)要證明氯化銨受熱分解產(chǎn)生了氨氣，應(yīng)打開止水夾A，關(guān)閉止水夾B，利用U形管內(nèi)的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫，則Y形管處A附近的pH試紙變藍(lán)色，故答案為：B；A；A；(3)氫氧化鈉的作用是除去氯化氫，所以應(yīng)選用不與氨氣反應(yīng)的，但能與氯化氫反應(yīng)的物質(zhì)，堿石灰和氧化鈣符合條件，故選AB；(4)若要證明NH