年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 非金屬元素專(zhuān)題復(fù)習(xí) 人教

1、非金屬元素2021/8/8 星期日1元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律非金屬元素在周期表中的位置非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律周期表和原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)糸元素周期律2021/8/8 星期日2核外電子排布的周期性變化1 2 3 4 5 6 7 8 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8 最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)2021/8/8 星期日3 原子半徑由大變小原子半徑的周期性變化2021/8/8 星期日4主要化合價(jià)的周期性變化IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0+1 +2 +3 +4 +5 - - 最高正價(jià)從+1遞增到+7，負(fù)

2、價(jià)從-4遞增到-1-4 -3 -2 -1+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 2021/8/8 星期日51234567族元素周期表周期2021/8/8 星期日61234567短周期長(zhǎng)周期2021/8/8 星期日71234567七個(gè)主族七個(gè)主族第A與A所差的原子序數(shù)是多少？2021/8/8 星期日81234567七個(gè)主族七個(gè)副族2021/8/8 星期日91234567一個(gè)零族一個(gè)第八族2021/8/8 星期日10周期表和原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)+1 +2 +3

3、 +4 +5 +6 +7 2021/8/8 星期日11周期表和原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8 -4 -3 -2 -1 0=最外層電子數(shù)-8非金屬負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-82021/8/8 星期日12周期表和原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0周期序數(shù)=電子層數(shù)1232021/8/8 星期日13元素性質(zhì)的變化規(guī)律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeASSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt自左至右，原子半徑逐漸

4、減小從下到上，原子半徑逐漸減小得電能力增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)得電能力增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)2021/8/8 星期日14元素性質(zhì)的變化規(guī)律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeASSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt自右至左，原子半徑增大從上到下，原子半徑增大失電能力增大，金屬性逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)2021/8/8 星期日15非金屬元素在周期表中的位置IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHeLiBCNOFNeNaAlSiPSClArKGaGeASSeBrKrRbInSnSbTeIXe

5、CsTlPbBiPoAtRn2021/8/8 星期日16非金屬元素在周期表中的位置IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鈉鋁SiPSClAr鉀鎵鍺ASSeBrKr銣銦錫銻TeIXe銫鉈鉛鉍釙AtRn非金屬元素共 種金屬元素22每周期中的非金屬元素的種數(shù)的計(jì)算方法是？2021/8/8 星期日17非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鈉鋁SiPSClAr鉀鎵鍺ASSeBrKr銣銦錫銻TeIXe銫鉈鉛鉍釙AtRn離子半徑原子半徑原子半徑、離子半徑遞增2021/8/8 星期日18氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律BrSeASClSPSiITeFO

6、NC性質(zhì)遞變VIIAVIAVAIVACH4SiH4元素氫化物化學(xué)式2021/8/8 星期日19氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NOFSiH4PSClASSeBrTeINH3PH3ASH32021/8/8 星期日20氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NH3OFSiH4PH3SClASH3SeBrTeIH2OH2SH2SeH2Te2021/8/8 星期日21氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NH3H2OFSiH4PH3H2SClASH3H2SeBrH2TeIHFHC

7、lHBrHI2021/8/8 星期日22氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI氫化物通式RH4RH3H2RHR -4 +1R H4RH42021/8/8 星期日23氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI氫化物通式RH4RH3H2RHR -3 +1R H3 RH32021/8/8 星期日24氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4

8、NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI分子空間形狀正四面體三角錐形V形直線(xiàn)形2021/8/8 星期日25RH4的空間形狀2021/8/8 星期日26RH3的空間形狀2021/8/8 星期日27H2R的空間形狀2021/8/8 星期日28氫化物可燃性大小的變化規(guī)律易燃可燃不可燃不可燃自燃極易性可燃不可燃2021/8/8 星期日29氫化物分子的分子極性非極性極性極性極性非極性極性極性極性這些氫化物中熔點(diǎn)比較高的有哪些？為什么？哪些極易溶于水？哪些極易溶于有機(jī)溶劑？2021/8/8 星期日30練習(xí)思考題 制取HCl可用濃硫酸，而制取HBr、HI酸為什么不能用濃硫

9、酸？應(yīng)選用哪種酸？說(shuō)明原因。IIVAHClHBrHI氫化物還原性增強(qiáng)2021/8/8 星期日31氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變?cè)貧浠锘瘜W(xué)式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI分子極性非極性極性極性極性2021/8/8 星期日32氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVIIA穩(wěn)定性元素氫化物化學(xué)式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI 氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性與非金屬性一致H2OHF氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2021/8/8 星期日33氣態(tài)氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律IVAVAVIAVI

10、IA水溶液酸性元素氫化物化學(xué)式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClASH3H2SeHBrH2TeHI 氫化物水溶液酸性增強(qiáng)氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)H2SHClHBrHCl 即非金屬性愈弱則其 氫化物還原性愈強(qiáng)練習(xí)2021/8/8 星期日35最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律IVAVAVIAVIIA性質(zhì)遞變CNOFSiPSClASSeBrTeI最高正價(jià)CO2SiO2最高正價(jià)氧化物化學(xué)式+4+5+6+72021/8/8 星期日36ITeBrSeASClSPSiO2FONCO2最高正價(jià)VIIAVIAVAIVA+4+5+6+7最高正價(jià)氧化物化學(xué)式N2O5P2O5AS2O5最高正價(jià)氧化物的水化物

11、變化規(guī)律2021/8/8 星期日37ITeBrSeAS2O5ClSP2O5SiO2FON2O5CO2最高正價(jià)VIIAVIAVAIVA+4+5+6+7最高正價(jià)氧化物化學(xué)式OSO3SeO3TeO3最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律2021/8/8 星期日38ITeO3BrSeO3AS2O5ClSO3P2O5SiO2FON2O5CO2最高正價(jià)VIIAVIAVAIVA+4+5+6+7最高正價(jià)氧化物化學(xué)式FCl2O7Br2O7I2O7最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律2021/8/8 星期日39ITeO3BrSeO3AS2O5ClSO3P2O5SiO2FON2O5CO2通式VIIAVIAVAIVARO2R2O5

12、RO3R2O7最高正價(jià)氧化物化學(xué)式I2O7Br2O7Cl2O7F最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律氧化物的晶體類(lèi)型SO2、NO、NO2、CO等低價(jià)氧化物的共性是什么？怎樣處理？非金屬氧化物都是酸酐嗎？酸酐的特點(diǎn)？一種氧化物只能是一種酸的酸酐嗎？2021/8/8 星期日40IVAVAVIAVIIA水化物的化學(xué)式CNOFSiPSClASSeBrTe I水化物通式H2RO3HRO3H2RO4HRO4最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律H3RO4HClO4HBrO4HIO4H2SO4H2SeO4H2TeO4HNO3H3PO4H3AsO4H2CO3H2SiO3R(OH)4H4RO4H2RO32021/8/8 星期

13、日41最高正價(jià)氧化物的水化物變化規(guī)律IVAVAVIAVIIA 酸性H2CO3HNO3-H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H3AsO4H2SeO4HBrO4H2TeO4HIO4酸性 水化物酸性逐漸減弱 水化物酸性逐漸增強(qiáng)即非金屬性和水化物酸性一致。非金屬愈強(qiáng)，則其含氧酸酸性越強(qiáng)。H2SO4 HClO42021/8/8 星期日42同種或不同種元素形成的含氧酸酸性比較1、H2SO3 和 H2SO42、HClO 和 HClO43、H2SiO3、 H3PO4、 H2SO4 同種元素形成的含氧酸，一般價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。 不同種元素形成的含氧酸，非金屬性越強(qiáng)則其酸性越強(qiáng)。 特殊情況：氧化性(酸性不

14、特殊) HClOHClO3HClO42021/8/8 星期日43 強(qiáng)氧化性的含氧酸有：(常見(jiàn)的) HNO、H2SO、HClO、HClO4、 HBrO、HIO 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的有： H2SO3 HNO2 不表現(xiàn)還原性或氧化性的有： H3PO3、H2CO3、H2SiO32021/8/8 星期日44非金屬單質(zhì)的晶體類(lèi)型和熔沸點(diǎn)IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鋁SiPSClAr鍺ASSeBrKr銻TeIXe釙AtRn原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大。2021/8/8 星期日45非金屬單質(zhì)的晶體類(lèi)型和熔沸點(diǎn)IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鋁Si

15、PSClAr鍺ASSeBrKr銻TeIXe釙AtRn 分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度小。 隨分子量的增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高2021/8/8 星期日46單質(zhì)氧化性、還原性變化規(guī)律IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鈉鋁SiPSClAr鉀鎵鍺ASSeBrKr銣銦錫銻TeIXe AtRnA組C 組B組D組單質(zhì)氧化性大體上與非金屬元素氧化性一致。可分為四組：A、B、C、D2021/8/8 星期日47單質(zhì)氧化性、還原性變化規(guī)律IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHe鋰BCNOFNe鈉鋁SiPSClAr鉀鎵鍺ASSeBrKr銣銦錫銻TeIXe AtRnA組C 組B組D組A組：?jiǎn)钨|(zhì)以還原

16、性為主。B組：?jiǎn)钨|(zhì)以弱氧化性為主C組：?jiǎn)钨|(zhì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。氧化性還原性均不表現(xiàn)2021/8/8 星期日48常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的制取方法1、電解法： 電解熔融物電解水溶液2、分解法： 3、置換法： 4、氧化法：5、還原法：6、分離法說(shuō)出工業(yè)制取F2、Cl2 、Si 、O2 、 N2 H2等氣體的方法寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 、O2 、H2等氣體的方法2021/8/8 星期日49實(shí)驗(yàn)室通過(guò)什么方法可以制取Br2?實(shí)驗(yàn)裝置如何？MnO2+4HBr=MnBr2+Br2+2H2O（）MnO2+3H2SO4+2NaBr=2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O2021/8/8 星期日50【討論】能否直接用濃硫酸

17、氧化NaBr固體來(lái)制取Br2?為什么？【討論】用MnO2+3H2SO4+2NaBr制取Br2，是否也會(huì)出現(xiàn)上述問(wèn)題？【討論】該實(shí)驗(yàn)裝置必須注意什么？SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。不會(huì)。MnO2氧化性比濃硫酸強(qiáng)。濃硫酸不被還原。使用鋁箔包住橡膠塞，并且在用乳膠管連接玻璃導(dǎo)管處盡量使玻璃管靠近。2021/8/8 星期日511、由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是（）A、已經(jīng)制得了IBr、IClB、已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C、已經(jīng)制得了I(NO3)3 、I(ClO4)3.2H2O D、I2易溶于KI等碘化物溶

18、液，形成I3離子練習(xí)C2、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和某一種氣體。該氣體是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2C2021/8/8 星期日523、下列物質(zhì)與濃鹽酸均能產(chǎn)生氯氣，若要制取一定狀態(tài)下等體積的氯氣，所消耗的HCl的物質(zhì)的量最小的是（）A 、MnO2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Ca(ClO)2CD4、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A、金屬鈉在氯氣中燃燒制取氯化鈉B、氫氣和氯氣混合光照制取氯化氫C、氯氣和石灰水作用制漂白粉D、濃硫酸和螢石在鉛器中作用制HFD2021/8/8 星期日535、只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為 ( )A.Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO