2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市國聯(lián)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市國聯(lián)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色參考答案：B解：A鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

2、，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯誤；B鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，因生成氧化鈉，而加熱時生成過氧化鈉，故C錯誤；DSO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤。2. 利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的壓

3、強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應(yīng)不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導(dǎo)致錐形瓶中壓強增大，使液體進入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。3. CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時，CaCl2為( )A0.1mol B10mol C0.5m

4、ol D0.05mol參考答案：D4. 已知在25、1.0105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O(g)= =H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol1參考答案：A略5. 查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e=X2H。下列

5、說法中正確的是（ ）A、燃料電池屬于二次電池 B、另一極的電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OHC、乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng) D、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O參考答案：D略6. 氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于 A氣體的種類 B氣體的物質(zhì)的量 C氣體分子本身的大小 D氣體分子之間的平均距離參考答案：B7. 下列對濃H2SO4的敘述正確的是（）A常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4B濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性D濃H2SO4和Na2SO3反

6、應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故A錯誤；B濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化

7、，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選C點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大8. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸CZn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度DNa與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：C略9. 實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是 ACl2 BH2 CCO2 DNO參考答案：D略10. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3

8、和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中水面上升的高度分別為h1、h2、h3，則下列關(guān)系正確的是Ah1h2h3 Bh1h3h2 Ch2h3h1 Dh3h1h2參考答案：C略11. （不定項）有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A該溶液中一定有Ba2+Bc（NH4+）為0.3mol?L

9、1C100mL該溶液中含0.01 mol HCO3D原溶液中c（Na+）和c（SO42）的比值大于等于1參考答案：BD解：第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）n（NH3）0.03mol；第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為6.27g2.33g3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02mol HCO3，則SO42物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42，則一定不存在Ba2+，再根據(jù)

10、溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n（Na+）0.01mol綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42、0.02mol HCO3、0.03molNH4+、0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42，則一定不存在Ba2+，故A錯誤；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n（NH4+）n（NH3）0.03mol，則n（NH4+）0.3mol?L1，故B正確；C、BaCO3為6.27g2.33g3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02mol HCO3，故C

11、錯誤；D、原溶液中一定含有0.01molSO42、0.01molNa+，則原溶液中c（Na+）：c（SO42）1：1，故D正確。12. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ANH3 BPCl5 CCOCl2 DBF3參考答案：C略13. 某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能參考答案：CA多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能

12、力，故A正確；B氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負極，故B正確；C通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH，故C錯誤；D燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e-+2H2O4OH，負極2H2-4e-+4OH4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。14. 對下列各

13、組物質(zhì)進行區(qū)別的實驗方案（見括號內(nèi)）不妥的是( )A.鐵和銀（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法） B.硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B15. 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+, 核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n參考答案：B試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，則核內(nèi)中子數(shù)為A-（X+n）=A-X-n，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

14、一瓶溶液里可能含有OH，Cl，NO3，CO32，SO42，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實驗，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有_離子，不含_離子，無法確定是否存在的離子為_。參考答案：OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_ NO3-_ 略三、

15、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化