2022-2023學年福建省漳州市白洋中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省漳州市白洋中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應，同溫同壓下產生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為A2：3 B3：1 C1：2 D1：1參考答案：B略2. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A. 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B. 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C. 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D. 裝置可用于干燥、收集氯化氫，

2、并吸收多余的氯化氫參考答案：CA、裝置常用于分離沸點不同的液體混合物，A錯誤；B、裝置導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯誤；C、當用裝置收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應從短導氣管進入氣體，當收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，C正確；D、因堿石灰能與HCl反應，則裝置不可用來干燥HCl，D錯誤；答案選C。點睛：廣口瓶在實驗中的多功能應用：。A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。Cl2NH3NO(答案均填序號).若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集氣體。.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集氣體。.若集氣瓶充滿水，可收集氣

3、體，氣體由b口進入。.若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥的氣體是。3. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH參考答案：C4. 根據熱化學方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列說法中正確的是（）A1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23 kJB1mol氣體S單質燃燒

4、放出的熱量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和D1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點】熱化學方程式【分析】物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據此對各選項進行判斷【解答】解：A物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol1，故A錯誤；B物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.

5、23kJ?mol1，故B錯誤；C放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C5. 下列離子方程式正確的是 ( )A澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2C銅片插入硝酸銀溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于稀鹽酸 CaCO32H+Ca2+ CO2H2O參考答案：D略

6、6. 下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】A部分化合反應有元素化合價的變化，有化合價變化的化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有化合價的變化，復分解反應一定不是氧化還原反應；B根據化合價分析；C含有最高價元素的化合物具有氧化性；D在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原【解答】解：A2H2+O22H2O的反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O

7、=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32等，故B錯誤；C含最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強的氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故C正確；DCl2+H2O=HCl+HClO反應中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯誤；故選C7. 下列敘述中正確的是A多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高B單原子形成的離子一定具有稀有氣

8、體原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：C略8. 在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結構不同，從原子的最外層電子數看A比B少4，而次外層電子數A比B多6，則AB是 AMgS BKCl CMgO DCaO 參考答案：D9. 為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下AD四個實驗，你認為結論不正確的是（ ）A、將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應

9、，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快參考答案：A10. 可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡時的標志是（）A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等DH2、I2、HI在混合氣體中體積分數相等參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇

10、判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、顏色為變量，當變量不變時平衡，故B正確；C、當體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、HI在混合氣體中的體積分數相等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，可能平衡也可能不平衡，故D錯誤；故選B11. “黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆?A單質 B化合物 C混合物 D有機物參考答案：C略12. 下列生產和生活中的事實與氧化還原反應無關的是

11、 A冶煉金屬 B燃料燃燒 C鋼鐵銹蝕 D木材烘干參考答案：D略13. 下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A B C D參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 專題：化學實驗基本操作分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答解答：解：A由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C點評：本題考查混合物的分離

12、提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大14. 由一種元素組成的物質()A一定是一種單質B一定是純凈物C一定是化合物D可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D解析：單質是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。15. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面圖所列物質，貼錯了包裝標簽的是（ ）選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精火藥標簽參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據下圖回

13、答問題：（1）上述裝置，在反應前必須進行的實驗操作為 。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出各裝置應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是。B中加入的試劑是，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是 。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應觀察到的現象是 。參考答案：(16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性 （2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O （3）無水硫酸銅 檢驗 H2O 品紅溶液 檢驗 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除盡 SO2 澄清石灰水 檢驗 CO2（4）

14、導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)如何判別干電池的正、負極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。 18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19. （10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質的量相混合，溶于