2021-2022學年福建省三明市第二中學化學高二第二學期期末檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的

2、同系物都具有( )A相同的相對分子質(zhì)量 B相同的物理性質(zhì)C相似的化學性質(zhì) D相同的最簡式2、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，該式的配平系數(shù)是（ ）A1，3，4，2，1B2，4，3，2，1C1，6，5，1，3D1，4，3，1，23、實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A液溴需加水密封保存B濃硝酸保存在棕色細口瓶中C金屬鈉保存在煤油中D碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中4、唐代中藥學著作新修本草中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”

3、的主要成分為ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DZnSO47H2O5、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 濕潤的淀粉-KI試紙 NaOH溶液A B C D6、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含離子種類共有4種

4、D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g7、下列官能團名稱與對應結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羥基：-OH8、下列說法正確的是A道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B3f能級中最多可容納14個電子C若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則Ds軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多9、廣義的水解觀認為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合

5、成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrCMg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S10、下列說法中，不正確的是A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B0.012kg 12C約含有6.021023個碳原子C阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 molD使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌BSO2具有還原性,可用于紙漿的漂白CMnO

6、2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維12、與NO3互為等電子體的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO213、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為11D標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L14、下列比較正確的是（ ）A第一電離能：I1(Na)I1(Cl)B原子半徑：r(C)r(N)C能級能量：E(2s)E(3s)D電負性：O原子F原子15、下列屬于復分解反應的是A2Na2O2+

7、2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD16、常溫時向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是AHA的電離方程式:HA=H+A-B水的電離程度：a點b點Cc點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd點溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)17、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO218、氫氣和氧氣反應

8、生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H鍵鍵能為H119、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g20、在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（ ）A9：7B

9、3：2C6：5D4：321、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A2B4C6D822、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加熱 加入蒸餾水加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；DE的反應類型為_。(2)EF的化學方程式為_。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應

10、，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。24、（12分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團名稱： 。(2)已知BD反應屬于取代反應，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式： 。(3)寫出EF的反應類型： 。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上有兩個鄰位取代基； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出AB的反應方程式

11、： 。(6)AF六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： （填物質(zhì)代號）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70的硫酸，加熱至100，再緩緩滴入40苯乙腈，然后升溫至130，發(fā)生反應： 儀器b的名稱是_，其作用是_。反

12、應結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是_，所用到的儀器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c燒杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式_，混合溶劑中乙醇的作用是_。（4）提純粗苯乙酸最終得到44純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）26、（10分）二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫

13、酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)

14、的組成，進行了如下實驗：實驗：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為_。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式_。（3）加熱條件下，實驗中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_。28、（14分）I：某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學采用了以下

15、操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加12 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無”)丁達爾效應；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常

16、是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應時可放出大量的熱。請寫出該反應的化學方程式_。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_。29、（10分）請回答下列問題:(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_kJ.(2)25時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_mol/L。若加入少量

17、NaOH固體，則溶液中_(填增大”、“減小”或“不變”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_。反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：同系物為結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱，同系物的通式相同，物理性質(zhì)不

18、同，化學性質(zhì)相似，據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)題給信息可知，同系物結(jié)構(gòu)相似，則具有相似的化學性質(zhì)，C正確；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團.則相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)也不同，A和B錯誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3，丙烷的最簡式為C3H8，都不相同，D錯誤；正確選項C。 2、D【解析】（設“1”法）設NO3的化學計量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學計量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學計量數(shù)分別為2，NO的化學計量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1

19、，4，3，1，2， 答案選D。3、D【解析】A. 液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故A正確；B. 濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故B正確；C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D. 碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應生成具有黏性的硅酸鹽而導致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒

20、后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO47H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)212H2O是無色晶體，D為ZnSO47H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。5、A【解析】NO2溶于水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應：Br2+H2OHBr+HBrO，則：AgNO3溶液：NO2通入無現(xiàn)象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故能鑒別；CCl4：NO2通入無明顯現(xiàn)象；溴蒸汽通入形成C

21、Cl4溶液，顏色變紅棕色。故能鑒別；通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故能鑒別；濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，試紙均變藍。故不能鑒別；NaOH溶液：倆氣體通入由于反應，溶液均變?yōu)闊o色。故不能鑒別。對照選項知，A正確。6、D【解析】X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32、OH、SiO32；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+

22、，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重

23、，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質(zhì)量為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。7、C【解析】根據(jù)有機物的官能團進行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為OH，故D不符合題意；答案選C。8、C【解析】A. 門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；B. 第3電子層不含f軌道，

24、B錯誤；C. 洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D. s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。9、B【解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，

25、陽離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A. BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應中氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。10、A【解析】A1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.021023個原子，若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子，則不一定是含6.021023個原子，A項錯誤；B根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有

26、的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.021023，B項正確；C阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項正確；D摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。11、A【解析】AClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確； BSO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤； CH2O2反應制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤； DSiO2傳輸光信號的能力強，可用于制光導纖維，D錯誤；答案選A。12、A【解析】根據(jù)等電子體的概念進行分析，具有相等的價電子總數(shù)，和原子總數(shù)

27、的分子或離子互稱為等電子體；【詳解】NO3有4個原子組成，價電子總數(shù)為24，依據(jù)等電子體的定義，A、SO3有4個原子，價電子總數(shù)為24，SO3與NO3互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個原子，價電子總數(shù)為26，PCl3與NO3不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數(shù)為5，CH4與NO3不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數(shù)為3，與NO3不互為等電子體，故D不符合題意。13、C【解析】A0.05NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積大于0.0

28、5mol22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠小于22.4L，故D錯誤；故選C。14、B【解析】A項，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）

29、r（N），B項正確；C項，英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項錯誤；D項，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，電負性OF，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，故A不選；B，是一變多的反應，屬于分解反應，故B不選；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，屬于強酸和弱酸鹽發(fā)生的復分解反應，故C選；D，是一換一的反應，屬于置換反應，故D不選；故選C。16、D【解析】【分析】Ac點時，兩者恰好完

30、全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用； Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；Dd點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！驹斀狻緼c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH+A-，選項A錯誤；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點b點，選項B錯誤；Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），

31、選項C錯誤；Dd點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。17、C【解析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼. H+和CO32不能大量共存； B. Fe2+和OH不能大量共存，MnO4為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C. K+、Mg2+、NO3、SO42相互不反應，和H+也不反應，能大量共存； D. H+和AlO2不能大量共存；故選C。

32、18、B【解析】A. 液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則H50，A錯誤；B. 根據(jù)蓋斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，由于H50，因此H1H2+H3+H4，B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，則H2+H3+H4+H5-H1=0，C錯誤；D. O-H鍵鍵能為H1/2，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。19、B【解析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0molL-1的鹽酸恰好完全反應，向反應所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=

33、0.1L1.0molL-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol56gmol-1=2.8g，故選C。20、A【解析】鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L 4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL 氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)1=0.672 L /22.4Lmol-121，n(Fe2+)=0.06mol

34、；鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】解題依據(jù)：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。21、B【解析】設每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。22、B【解析】檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發(fā)生水解反應，將其中的鹵素原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看

35、生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據(jù)上述分析選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基

36、和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2) EF的化學方程式為；(3) B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。24、 (1) 羰基，酯基

37、 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(xiàn)(7) (4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團是羰基，酯基。（2）BD反應屬于取代反應，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個取代基的化學式為C4H7。即相當于是丁烯去掉1個氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應應該是2分子的A通過取代反

38、應生成1分子的B，同時還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機物的合成，一般采用逆推法。25、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶 過濾 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應 95% 【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故

39、答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據(jù)“ ”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、MnO2+4HCl(濃) Mn

40、Cl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水

41、的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD?！军c睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。27、O、H、Cl 【解析

42、】（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為；（2）根據(jù)實驗，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化

43、銅可以與乙醇溶液反應，所以方程式為；28、 FeCl3 紅褐色 無 有白色沉淀產(chǎn)生 陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O或2Fe（OH）34OH3ClO2FeO423Cl5H2O【解析】分析：I、（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的，據(jù)此判斷；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動。II、（1）Fe2O3和Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵。（2）根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒書寫離子方程式。詳解：I、（1

44、）制備氫氧化鐵膠體應該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達爾效應的。由于溶液中含有氯離子，因此向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深；II、（1）“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應時可放出大量的熱，生成氧化鋁和鐵，該反應的化學方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe。（2）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應中鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氯元素化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，因此根據(jù)原子守恒以及電荷守恒可知反應的離子方程式為2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O或2Fe（OH）34OH3