2022-2023學(xué)年福建省三明市三華初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省三明市三華初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO

2、32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：醋酸是弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要寫(xiě)化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，錯(cuò)誤；鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2H=Fe2H2，正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2IBr

3、2=2BrI2，錯(cuò)誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正確?？梢?jiàn)正確的離子方程式是，選項(xiàng)D正確。3. (1997全國(guó)卷)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m參考答案：D略4. 對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸

4、兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：答案：A5. 2012年夏季奧運(yùn)會(huì)在倫敦舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指（）A加大反恐力度，并講求各國(guó)運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣?。B嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)。C把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件D奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A通常狀態(tài)下，N

5、H4+和NH2各1 mol含有的電子數(shù)均為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1 NA D1 mol 硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略7. LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（ ） ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量

6、水反應(yīng)可生成89.6L氫氣 DLiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略8. 右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

7、參考答案：C略9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A問(wèn)Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至剛好沉淀完全 Ba+OH+H+SO=BaSO+HO B向澄清石灰水中通入過(guò)量的COCa+2OH+CO=CaCO+HO C用Pt電極電解MgC1溶液2C1+2HOC1+H+2OH D向Ca(CIO) 溶液中通入SO Ca+2CIO+HO+SO=CaSO+2HCIO參考答案：A10. 質(zhì)量為 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（ ）AKOH物質(zhì)的量KHCO3物質(zhì)的量 BKOH物質(zhì)的量KHCO3物質(zhì)的

8、量CKOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 DKOH和KHCO3以任意比混合參考答案：B略11. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（ ）AKOH 和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和Na2CO3 CCaCl2和Na2CO3 D氨水和AgNO3參考答案：C略12. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅 C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略13. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1

9、4.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是 A可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 B可選用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 C可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?D可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClCNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 參考答案：A略15. 下表為短周期元素的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860

10、.751.43最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)2313 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A元素形成的化合物是離子化合物 B元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) C元素形成的化合物具有兩性D上表8種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅： （1）操作II、操作III的主要目的是 、富集銅元素（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液多次實(shí)驗(yàn)發(fā)

11、現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80、200、300，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容限選試劑：2molL1 HCl、1molL1 H2SO4、O.1molL1 NaOH、0.1molL1 BaCl2、蒸餾水儀器和用品自選實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中， 說(shuō)明懸濁液中混 ，有Cu4（0H）6S04步驟2：另取少量懸濁液于試管中 ，說(shuō)明懸濁液中混有Cu（0H）2參

12、考答案：（1）除去雜質(zhì)；（2） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過(guò)量2 molL1HCl，充分振蕩，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：銅礦石溶于酸，然后采用過(guò)濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過(guò)濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅

13、元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過(guò)濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過(guò)濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素，故答案為：除去雜質(zhì)；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H

14、）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)是否含硫酸根離子檢驗(yàn)Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過(guò)高氧化銅分解；故答案為： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過(guò)量2 molL1HCl，充分振蕩，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)

15、間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)成分檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，知道常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及顏色，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 Cl

16、CH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 。（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫(xiě)一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH

17、）2 18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)

18、溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙