2022-2023學(xué)年湖南省郴州市鐘水中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市鐘水中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是（）A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之間參考答案：A略2. 既可以用來(lái)鑒別乙烷與乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A. 通過(guò)足量的NaOH（aq） B. 通過(guò)足量的溴水C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過(guò)足量的酸性

2、KMnO4（aq）參考答案：B試題分析：A、乙烯和乙烷都不與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，表現(xiàn)為溴水褪色，乙烷和溴水不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，能鑒別和除去，故正確；C、乙烯和氫氣反應(yīng)生成乙烷，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，有機(jī)反應(yīng)都不完全，不能用于除雜，故錯(cuò)誤；D、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鑒別，但不能除雜，故錯(cuò)誤。3. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr2參考答案：A略4. 下列離子在溶液中能大量共存的是( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. H+、K+、OH-、ClC. Cu2+、OH-、NO

3、3-、SO42- D. Na、Cl-、H+、SO42-參考答案：D【分析】A. Ca2+與CO32- 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B. H+與OH-反應(yīng)生成水。C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存。【詳解】A. Ca2+與CO32- 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤。B. H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯(cuò)誤。C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。5. 欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g

4、 Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA. B. C. D. 參考答案：B14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol 點(diǎn)睛：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。6. （6

5、分）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式 (1) Ar (2)CO2 (3) NaCl (4 )KOH (5) N2 (6)NH4+ 參考答案：（略）(每空1分)略7. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是AHF溶液BKOH溶液C鹽酸D水玻璃參考答案：C略8. 下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A B C D參考答案：D略9. 下列說(shuō)法正確的是 ()A. 對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量B. 放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)C. 形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為

6、吸熱反應(yīng)D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：BA、H=生成物能量-反應(yīng)物能量，H0時(shí)反應(yīng)吸熱，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量故A錯(cuò)誤；B、燃燒是放熱反應(yīng)，需加熱到著火點(diǎn)，常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C、釋放能量高于吸收能量時(shí)，反應(yīng)是放熱的，故C錯(cuò)誤；D、硫蒸汽所含能量比硫固體多，定量燃燒時(shí)，硫蒸汽放熱多，故D錯(cuò)誤。10. 在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)HHClCH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAl

7、O22H218. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫(xiě)出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫(xiě)出Y的化學(xué)式_，寫(xiě)出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。19. (6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝