2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市祁東縣馬杜橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市祁東縣馬杜橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（ ）A與鈉反應(yīng)放出氫氣 B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C略2. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水參考答案：C3. “納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物

2、質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A BC D參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C4. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水

3、和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、

4、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3

5、-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存5. 己烷發(fā)生催化裂化反應(yīng)可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應(yīng)可制得一種重要的有機(jī)物，則烴a和制得的有機(jī)物分別是()A乙烷乙醛

6、B乙烷乙酸C乙烯乙醇 D乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10C2H4，CH2=CH2H2OCH3CH2OH。6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是 A17g氨氣中含有3NA對(duì)共用電子對(duì) B4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA C16g甲烷與足量的氯氣在強(qiáng)光作用下最多可得4NA個(gè)HCl分子 D0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵參考答案：D略7. 某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有: （） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)

7、到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，（正）（逆）0參考答案：D當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（正）（逆）0，故D錯(cuò)誤；第卷填空題（非選擇題，共52分）9. 把分別盛有熔融的MgCl2和Al2O3兩個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，當(dāng)有3.6g Mg析出時(shí)，則析出Al的物質(zhì)的量為（ ）A0.1mol B0.15mol C0.225mol D0.3mol參考答案：A略10. 在a L A

8、l2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)SO42+Ba2+BaSO4計(jì)算溶液中的SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OHNH3+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計(jì)算原溶液中的Al3+濃度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀，則SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mo

9、l/L，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3，則NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故選C11. 實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號(hào)正確的是（ ）A B C D參考答案：DNaOH是堿，盛放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中；大理石是固體，存放在廣口瓶中；NaCl溶液存放在細(xì)口試劑瓶中；HNO3見光受熱易分解，存放在棕色試劑瓶

10、中，因此順序是，故選項(xiàng)D正確；12. 如圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)Bt2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度Ct2- t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出C將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧DFe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水參考答案：D14. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)

11、的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C D參考答案：B略15. 魯菜菜譜大全中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷下列說法正確的是（）A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B由上述信息可推知維生素C具有還原性C因?yàn)楹游r中含有砷元素，

12、所以不能食用D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B【考點(diǎn)】維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)河蝦中含有五價(jià)砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價(jià)砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價(jià)砷的物質(zhì)有毒，五價(jià)砷的物質(zhì)無毒【解答】解：A由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤； B維生素C在反應(yīng)中作還原劑，維生素C具有還原性，故B正確；C河蝦中含有五價(jià)砷，無毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

13、共10分）16. 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是_。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化學(xué)方程式_、_。參考答案：(1)加速溶解 (2)

14、Na2SO4 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量 (3)若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精燈、蒸發(fā)皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽

15、酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)通過過濾可把溶液中的不溶物除

16、去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點(diǎn)睛：明確加入除雜試劑的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法。本題

17、的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鈉的作用，容易忽略過量的氯化鋇也是通過碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. （8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2 P4O6 NO3F N2O參考答案： 19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaO