2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市翻江鎮(zhèn)陡崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市翻江鎮(zhèn)陡崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 A若反應(yīng)X + Y = M + N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)參考答案：D2. 下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是AHONO2BKOH CHOCH3 DCH3COOH參考答案：C3. 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72

2、?的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72? 被還原為Xn，則n值為A. 4 B. 3 C. 2 D. 1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻壳『梅磻?yīng)時(shí)，1 mol KI失電子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72?得電子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失電子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本題選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。應(yīng)用這個(gè)規(guī)律可使計(jì)算簡(jiǎn)化，且不必寫(xiě)出化學(xué)方程式。4. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入1

3、00 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123 B632C311 D111參考答案：C略5. 為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、苯 D、CCl4參考答案：A略6. 25 、101 kPa下，2Na (s)1/2 O2(g)= Na2O(s)H 1 =414 kJ/mol2Na (s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，N

4、a2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol參考答案：D略7. 用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量參考答案：C【詳解】A.加熱，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.加入濃鹽酸，使溶液中的H+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.加入蒸餾水，使溶液中的H+濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C符合題意；D.減少塊狀碳酸鈣,由于固體物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8. 已知下列反應(yīng) 2FeCl2 + Cl2

5、= 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序（ ）A.Fe3+ Cl2 I2 B.Cl2 Fe3+ I2C.I2 Cl2 Fe3+ D.Cl2 I2 Fe3+參考答案：B9. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B

6、.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略10. 把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A自來(lái)水 B0.5molL1鹽酸C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO3參考答案：AD11. 在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的

7、氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3參考答案：A略12. 下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（ ）A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S參考答案：BA. C、N的最高價(jià)分別是+4和+5價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B. Na、Mg、Al的最高價(jià)分別是+1、+2和+3價(jià)，依次遞增，B正確；C. F沒(méi)有正價(jià)，Cl、Br的最高價(jià)均是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；D. P、Cl、S的最高價(jià)分別是+5、+7和+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)

8、，需要注意的是F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)。而副族或第族元素的化合價(jià)還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。13. 用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D14. 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則A. 氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正

9、確；B. 葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。15. 向下列過(guò)量的酸中分別投入3.2 g的銅并加熱，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸 C參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)需用膽礬晶體（CuSO45H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL， （1）所需儀器為：玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、 膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 。（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算 稱(chēng)量膽礬 g 溶解 冷卻

10、轉(zhuǎn)移 定容 搖勻。（3）定容時(shí)的操作為 。（4）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）A容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_ B定容時(shí)仰視刻度線_C溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移 參考答案：(1) 500mL容量瓶，燒杯(2) 25.0g 洗滌并轉(zhuǎn)移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無(wú)影響，偏小，偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)

11、與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4719. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步