2022-2023學(xué)年湖南省永州市大界中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市大界中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷參考答案：A2. 如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在記錄卡片上寫(xiě)下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A B C D參考答案：B略3. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B5種 C4種 D6種參考答案：C略4. 下列關(guān)于糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A它們的組成中都有C、H、O

2、、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過(guò)人體自身合成D油脂都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素參考答案：D略5. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( )A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D6. 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積

3、關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 Aoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C7. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）ACl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可一步轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

4、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】A、氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)；B、氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷臈l件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅屬于半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑【解答】解：A、氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)，故A正確；B、氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷臈l件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會(huì)被氧氣氧化為二氧化氮，但其不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價(jià)居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、硅屬于半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)

5、誤故選A8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C將0.1molL的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2參考答案：B略9. 下列說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)BS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，

6、當(dāng)HT?S0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答解答：解：A放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；BS為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故B錯(cuò)誤；C只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值，故C錯(cuò)誤；D如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿(mǎn)足HT?S0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進(jìn)行判斷10. 能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是( )。A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C有序排列的火柴散

7、落時(shí)成為無(wú)序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略11. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：參考答案：A略12. 有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無(wú)色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均無(wú)變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA參考答案：D13. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放

8、熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：C略14. 受臺(tái)灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯類(lèi)物質(zhì)CDEHP分子中共有5個(gè)雙鍵 DDEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面參考答案：C略15. 下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

9、共10分）16. 某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題： （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有_ _、 、 、 ； （2）滴定：盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加23滴酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛應(yīng)注視_ _ _，當(dāng)_時(shí)即為滴定終點(diǎn)；有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.

10、60V（平）=_220.006.0026.00 （3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為 -_mol/L，燒堿樣品的純度為 _。 （4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是_， A酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗 B酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 C錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗 D酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視 E在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水 F取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 燒杯（2）酸 搖動(dòng)錐形瓶 錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速 紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不恢

11、復(fù)； 20.05（3）0.20 mol/L 94.12%（4）A B D 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)

12、H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(

13、5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。參考答案：19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有 。（填代號(hào)）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主