期中考試練習02-2022-2023學年高一化學上學期期中期末考點大串講（滬科版）

20222023學年第一學期期中預測卷高一化學（B卷）（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是(

)

A.冰水混合物、電解質、化合物 B.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C.膠體、分散系、混合物 D.置換反應、離子反應、氧化還原反應【答案】D

【解析】A.冰水混合物是水，屬于電解質，電解質屬于化合物，故A正確；

B.只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物；由兩種元素構成、一種是氧元素另一種為金屬元素的化合物為金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，故B正確；

C.分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故膠體屬于分散系；將一種或幾種物質分散到另一種或幾種物質中所得到的體系為分散系，故分散系屬于混合物，故C正確；

D.化學反應根據(jù)反應物和生成物的類別和種類的多少可以分為復分解反應、置換反應、化合反應和分解反應，根據(jù)是否有離子參加可分為離子反應，根據(jù)是否有元素化合價的變化分為氧化還原反應，故三者不是從屬關系，故D錯誤。故選D。

分類是科學研究的重要方法，辨析以下說法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都屬于堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤氯氣、乙醇、葡萄糖都是非電解質；⑥豆?jié){和云霧都是膠體；上述說法正確的個數(shù)是(

)A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】C

【解析】①氯水和氨水中都有多種成分，都是混合物，故正確；

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，比如過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；

③膽礬是五水硫酸銅，既是純凈物又是化合物，故正確；

④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是常見的合金材料，故正確；

⑤氯氣是單質，非電解質必須是化合物，氯氣不是非電解質，故錯誤；

⑥豆?jié){和云霧中的微粒直徑在1-100nm之間，屬于膠體，故正確；

綜上C正確。

今年春節(jié)期間，一個名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質

(結構簡式如圖)在化學人的朋友圈中火了起來．該物質屬于(

)A.單質

B.無機物

C.有機物

D.氧化物【答案】C

【解析】依據(jù)圖中物質結構簡式可知該物質含有C、H、O、F、Cl，共5種元素，屬于有機物，

故選：C。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.2.3?g鈉原子變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.1N??A

B.常溫常壓下，11.2?L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5N??A

C.1?L?0.5?mol·L-1Na2S【答案】A

【解析】

2.3?g鈉原子的物質的量為0.1?mol，變成鈉離子失去電子的物質的量為0.1?mol，失去電子數(shù)為0.1

NA，A正確；

常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4?L·mol-1，11.2?L甲烷氣體的物質的量不是0.5?mol，B錯誤；

1?L?0.5?mol·L-1

Na2SO4溶液含Na2SO4的物質的量為0.5?mol，Na2SO4溶于水完全電離，0.5?mol?Na2SO4配制250?mL?0.10?mol/L的鹽酸時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏大的是(

)A.將量取的鹽酸轉移到容量瓶時有少量液體外流

B.定容時發(fā)現(xiàn)水加多后用滴管吸出

C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線【答案】C

【解析】將量取的鹽酸轉移到容量瓶時有少量液體外流，導致實際量取的鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

定容時發(fā)現(xiàn)水加多后用滴管吸出，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；

量筒為流量式儀器，流出的體積即為量取溶液的體積，洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中，導致實際量取的鹽酸體積增大，所配溶液濃度偏高，故C正確；

定容后倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水，所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏小，故D錯誤。

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化

B.步驟②，濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3

C.步驟③，趁熱過濾時若溫度控制不當會使Na2【答案】D

【解析】A項，步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，正確。

B項，步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子分別與OH-反應生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH海藻中含有豐富的碘元素（以I形式存在）。實驗室中提取碘的流程如圖所示：上述流程中步驟A~D對應的裝置圖正確的是（

）步驟ABCD裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C

【解析】海藻灼燒應該選擇坩堝，不能在燒杯中進行，A項錯誤；裝置圖中缺少玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁，B項錯誤；用四氯化碳萃取碘水中的I2，要使用分液漏斗，分液漏斗下口緊靠在燒杯的內壁，C項正確；分離沸點不同的物質用蒸餾法，溫度計不能伸入液面以下，要置于蒸餾燒瓶支管口附近，且圖中冷卻水應下進上出，D項錯誤。

以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是(

)A.n?g?Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

B.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1mol?O，則三種氣體物質的量之比為3∶2∶1

C.常溫下，a?L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是(a/22.4)×?6.02×10【答案】A

【解析】A.n?g?Cl2的物質的量為n71mol，所含氯原子數(shù)為：n71×2NA，則有n71mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5mn，故A正確；

B.CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，若氧原子的物質的量相同都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=12mol，n(O3)=13mol，則這三種氣體的物質的量之比為1：12：1下列物質與其用途相符合的是

①Cl2-做消毒劑②AgBr-制膠卷，感光紙③AgI-人工降雨④⑤淀粉-檢驗I2的存在

⑥NaClO漂白紡織物

⑦Na-k合金--A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.全部【答案】D

【解析】①Cl2能與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；

②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；

③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；

④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；

⑤淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，故⑤正確；

⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物；故⑥正確；

⑦Na-K合金可以用作快中子反應堆導熱劑，故⑦正確。

故選：D氯氣是一種黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是因為其含有(

)A.Cl2 B.H+ C.【答案】A

【解析】氯氣是一種黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是因為其含有氯氣分子，故A正確。

故選A。

已知標準狀況下，由CH4和CO2組成的混合氣體對H2的相對密度為15，則CA.20% B.50% C.27.2%【答案】D

【解析】已知標準狀況下，由CH4和CO2組成的混合氣體對H2的相對密度為15，可以得到混合氣體的相對分子質量為：30，設甲烷占x，則二氧化碳占1-x，則有：16x+44(1-x)=30，則x=0.5，也就是甲烷為0.5，二氧化碳為0.5故選D。根據(jù)有關實驗現(xiàn)象推理得出新制氯水中一定存在某物質的結論正確的是(

)A.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2

B.將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，說明氯水中有Cl2

C.向氯水中滴硫酸酸化的AgNO3【答案】A

【解析】A.氯水中只有氯氣有顏色，為黃綠色，且有刺激性氣味，氯水呈淺黃綠色是由于含有Cl2，故A正確；

B.Cl2沒有漂白性，HClO具有漂白性，因此將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，不能說明氯水中有Cl2，故B錯誤；

C.應該向氯水中滴硝酸酸化的AgNO溶液，而不是硫酸酸化的AgNO溶液，故C錯誤;

D.氯水中HCl和HClO均能和NaOH發(fā)生中和反應，且HClO具有強氧化性、漂白性，能夠使酸堿指示劑褪色，故溶液紅色變淺不能說明氯水中有鹽酸，故下列實驗中，布條顏色發(fā)生明顯變化的是(

)A. B.

C. D.【答案】B

【解析】A.干燥的氯氣不具有漂白作用，不能使有色布條褪色，故A錯誤；

B.布條為濕潤有色布條，氯氣能與水反應生成有漂白性的次氯酸，而使有色布條褪色，故B正確；

C.布條為白色，氯氣不能使其發(fā)生明顯變化，故C錯誤；

D.濕潤的布條為白色，氯氣不能使其發(fā)生明顯變化，故D錯誤。

故選B。

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象解釋或結論A.a處變藍氧化性：IB.c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質C.d處立即褪色氯氣與水一定生成了漂白性物質D.e處變紅色氧化性：CA.A B.B C.C D.D【答案】D

【解析】A.Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，故A錯誤；

B.氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c下列實驗方案或結論合理的是(

)A.漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是漂白粉不穩(wěn)定，見光分解

B.用氯氣消毒的自來水配制的AgNO3、FeCl2溶液不會變質

C.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液完全吸收

D.【答案】D

【解析】A.次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效，故A錯誤；

B.AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀，而變質，氯化亞鐵中的二價鐵離子具有還原性能夠與氯氣反應，被氯氣氧化成三價鐵離子而變質，故B錯誤；

C.氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，所以多余的氯氣可以不用氫氧化鈣溶液吸收，故C錯誤；

D.加入AgNO3溶液，可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，應先加入硝酸酸化，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在Cl-，故NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：下列判斷不正確的是(

)裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①0.2

mol?產生黃綠色氣體②0.2

mol?L-1溶液變藍③0.2

mol?L-1溶液變紅④0.2mol?產生白色沉淀A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B.

B.實驗②中發(fā)生的反應：Cl【答案】B

【解析】A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B.實驗②.0.2

mol?L-1

KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是(

)A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積多 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【答案】B

【解析】A.甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；

B.根據(jù)ρ=mV知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，故B正確；

C.氣體摩爾體積與溫度壓強有關，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；

D.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則根據(jù)ρ=mV可知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，所以根據(jù)M=mn可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2【答案】C

【解析】A.加碘鹽中含有IO3-，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確；

B.根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知氧化性：Cl2>NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>

下列說法錯誤的是A.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42?-

B.NaCl?=?Na++Cl-、【答案】A

【解析】A.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；

B.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，一水合氨是弱堿，不能完全電離，故電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；

C.Ba2+下列電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4=Na++?H+【答案】C

【解析】A.熔融態(tài)時，HSO4-不電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++?HSO4-(熔融態(tài))，故A錯誤；

B.H2SO4通電前已經電離，電解硫酸溶液生成氫氣和氧氣，故B錯誤；

C.乙酸銨屬于鹽，為強電解質，完全電離，正確的電離方程式為：C二、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）氯是海水中含量豐富的元素，氯的單質及其化合物在生產、生活領域應用廣泛。(1)自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為

(用離子方程式表示)。(2)用液氯消毒會產生微量有機氯化物，危害人體健康，可以用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)(3)生產漂白粉的工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。生產漂白粉反應的化學方程式為

。實際生產中，將石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4【答案】(1)C(2)15(3)2Cl2+2CaOH2===CaCl2+Ca(4)Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+【解析】(1)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該可逆反應的離子方程式為Cl(2)FeS2轉化為Fe3+、SO42-，(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳的反應生產漂白粉，化學方程式為2Cl(4)Cr2O72-和CrO42-之間存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-

(1)阿伏加德羅常數(shù)為NA,0.5molSO42-(2)下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______。A?NaCl溶液

B鐵絲

C稀硫酸

D熔融的氫氧化鈉

E鹽酸

F硫酸(3)同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為(4)①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數(shù)為8③常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L④分子總數(shù)相等的NO2和C上述表述中正確的有：______________________【答案】(1)25NA；2NA；

(2)D；

(3)2:1；【解析】(1)1個SO42-含16+8×4+2=50個電子，則0.5molSO4(2)A.NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

B.鐵絲是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

C.稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

D.熔融的氫氧化鈉是電解質，能導電；

E.鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

F.硫酸是電解質，但是沒有發(fā)生電離，不能導電。

則既能導電，又屬于電解質的是D.熔融的氫氧化鈉；(3)同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體與NH3的物質的量之比為(4)①標準狀況下，1g氫氣的物質的量為0.5mol，14g氮氣的物質的量也為0.5mol，則兩者體積相同，故正確；②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有1molO原子，則含有的質子數(shù)為8N③常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，28gCO的物質的量為1mol，則其體積大于22.4L，故正確；④分子總數(shù)相等的NO2和上述表述中正確的有：①②③。

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19?g·c

HCl的質量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400?mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是_________________。③實驗開始時，需要檢查______。④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)_______。A.洗滌B.定容C.溶解D.搖勻E.冷卻F.稱量G.轉移⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(

)Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(

)

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水(

)

Ⅳ.定容時仰視刻度線(

)【答案】(1)?11.9mol/L

(2)?BD

(3)?①16.8mL

②量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管

③容量瓶是否漏水

④FCEGABD

⑤偏??；偏小

；無影響

；偏小

【解析】(1)濃鹽酸的物質的量濃度C=1000ρωM=1000×11.9g/ml×36.5％36.5g/mol=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；

(2)溶液具有均一性，其密度、濃度與溶液的體積無關，溶液中HCl的物質的量、氯離子的物質的量都與溶液的體積有關，故選BD；

(3)①配制450mL物質的量濃度為0.400?mol/L的稀鹽酸，需500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，設需要濃鹽酸的體積V，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

故答案為：16.8mL；

②用濃溶液配置稀溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配置500ml溶液應選擇500ml的容量瓶，故答案為：量筒；500ml容量瓶；膠頭滴管；

③容量瓶移液后，應搖勻，所以使用前應檢查是否漏水，故答案為：容量瓶是否漏水；

④配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟有：稱量或者量取、溶解或者稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，故答案為：FCEGABD；

⑤依據(jù)C=nV分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大，

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，導致溶質的物質的量n偏小，溶液濃度偏??；

Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；

Ⅲ微型化學實驗能有效減少污染，節(jié)約藥品。如圖，某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1?mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小