高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案高二化學(xué)教案

1、3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。二、過程與方法：通過對(duì)蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力；通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情。樹立辯證唯物主義的世界觀，幫助學(xué)生養(yǎng)成務(wù)實(shí)、求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用

2、【教學(xué)方法】比喻、交流、練習(xí)鞏固【教學(xué)用品】多媒體【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)蓋斯定律K教學(xué)流程R情景設(shè)疑一引出課題一閱讀了解概念一自主探究加深對(duì)概念的理解一練習(xí)鞏固-歸納總結(jié)（問題情景）在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，只能通過計(jì)算間接獲得。例如我們可以讓碳全部氧化成CO,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱確定呢？板書第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（閱讀）1840年，蓋斯（G.H.Hess,瑞士化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

3、也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。板書一、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。（探究）如何正確理解蓋斯定律。蓋斯定律的理解(1)反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的能量的高低，與途徑無關(guān)。例如登山：登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)，即高度是一樣的。(2)反應(yīng)熱總值一定：若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反熱效應(yīng)熱效應(yīng)熱效應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該

4、反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。海拔100mIII應(yīng)能量守恒的角度(3)H20從b L從L S(探究)已知 C(s) +Q(g) CO2(g)熱效應(yīng)熱效應(yīng)熱效應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。海拔100mIII應(yīng)能量守恒的角度(3)H20從b L從L S(探究)已知 C(s) +Q(g) CO2(g), H0,體系吸熱;而且 Hi+AHt = 0AHH 393.5kJ/molCO(g) + +。(g)CO2 (g) HH 283.0 kJ/mol 。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案求反應(yīng)C (s) +(g) CO(g)的 AH(分析)根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計(jì)下列過程:.Hi AH2+ A

5、H3.H2 AHi-AH 3 393.5kJ/mol ( 283.0kJ/mol )=-110.5 kJ/mol即：C(s)+-LO2(g)CO(g)的AH110.5kJ/mol(教學(xué)評(píng)價(jià))已知：H(g)+OrQ(g)H2O(g)AHi=241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH2=-44.0kJ/mol。通過計(jì)算求氫氣的燃燒熱。(解析)H(g)+02(g)H2O(1)可以通過右圖兩種途徑來完根據(jù)蓋斯定律，則AHI=AH1+AH2H2O(g)=241.8kJ/mo1+(44.0kJ/mo1)=-285.8kJ/mo1所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mo1?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】Pi41234

6、56【教學(xué)感悟】第二課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算K教學(xué)流程R舊知復(fù)習(xí)一例題探究-歸納總結(jié)一教學(xué)評(píng)價(jià)。(提問)反應(yīng)熱、燃燒熱的概念？蓋斯定律？K板書R二、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱。K例題O課本例1和例2K板書R2.利用蓋斯定律求反應(yīng)熱：方法一是設(shè)計(jì)反應(yīng)過程；方法二是方程式加合法(例題23已知P4(s、白磷)+5O(g)=P4O0(s)AH H H738.5 kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4RO0(s)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。29.2 kJ/mol所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。29.2 kJ/mo

7、l所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s、白磷）一4P（s、紅磷）AH29.2kJ/molK例題33課本例3（總結(jié)）熱化學(xué)方程式變形時(shí)應(yīng)注意：AH與計(jì)量數(shù)成正比；熱化學(xué)方程式加減、移項(xiàng)合并同類項(xiàng)、倍數(shù)；正逆反應(yīng)AH的符號(hào)相反；反應(yīng)熱的數(shù)值為字母時(shí)，最后AH正負(fù)號(hào)的處理。K板書R3.反應(yīng)熱大小比較K例題43在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，QQ HQkJ/mol H HQkJ/mol HQkJ/mol HQkJ/mol2H2(g)+Q(g)2H2O(g)2H2(g)+Q(g)2H2O(l)S(g)+Q(g)SO2(g)S (s) +Q (g) S (s) +Q (g) SO2 (g) H

8、QkJ/mol HQkJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g)C(s)+Q(g)CO2(g)AHIQkJ/molH2(g)+CI2(g)2HCl(g)AHQkJ/mol1/2H2(g)+1/2C12(g)HCl(g)AHQkJ/molR板書R4.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱K例題5R拆開1molHH鍵、1molNH鍵、ImolN=N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2完全反應(yīng)生成NH時(shí)的反應(yīng)熱為=-92kJ/mol;1molH2完全反應(yīng)生成NH時(shí)的反應(yīng)熱為AH=30.6kJ/mol。(教學(xué)評(píng)價(jià))1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(RH)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)

9、三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。又已知：HO(g)=HO(l);h=44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H二一2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是3：1。.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C(s)+Q(g)=CO(g)(放熱QkJ)途徑二：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)(吸熱QkJ)再燃燒水煤氣：2CO(g)+Q(g)=2CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放熱QkJ)試回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑一(填,二)途徑二。(2)Q、Q、Q的數(shù)學(xué)關(guān)系是(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里。反應(yīng)物所具有的總能量(填,=)生成物所具有的總能量，那