高中化學第1章化學反應與能量第三節(jié)化學反應熱的計算教案高二化學教案

1、3化學反應熱的計算【教學目標】一、知識與技能：能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。二、過程與方法：通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學生分析問題的能力；通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。三、情感態(tài)度與價值觀：通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。激發(fā)參與化學科技活動的熱情。樹立辯證唯物主義的世界觀，幫助學生養(yǎng)成務實、求真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度?！窘虒W重點】蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算?！窘虒W難點】蓋斯定律的應用

2、【教學方法】比喻、交流、練習鞏固【教學用品】多媒體【教學課時】2課時【教學過程】第一課時蓋斯定律K教學流程R情景設疑一引出課題一閱讀了解概念一自主探究加深對概念的理解一練習鞏固-歸納總結（問題情景）在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應的反應熱，但有些反應的反應熱不能直接測量，只能通過計算間接獲得。例如我們可以讓碳全部氧化成CO,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應熱確定呢？板書第三節(jié)化學反應熱的計算（閱讀）1840年，蓋斯（G.H.Hess,瑞士化學家）從大量的實驗事實中總結出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。

3、也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。板書一、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。（探究）如何正確理解蓋斯定律。蓋斯定律的理解(1)反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)物質的能量的高低，與途徑無關。例如登山：登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關，即高度是一樣的。(2)反應熱總值一定：若一個反應可以分幾步進行，則各步反熱效應熱效應熱效應的反應熱之和與該

4、反應一步完成時的反應熱相同。海拔100mIII應能量守恒的角度(3)H20從b L從L S(探究)已知 C(s) +Q(g) CO2(g)熱效應熱效應熱效應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。海拔100mIII應能量守恒的角度(3)H20從b L從L S(探究)已知 C(s) +Q(g) CO2(g), H0,體系吸熱;而且 Hi+AHt = 0AHH 393.5kJ/molCO(g) + +。(g)CO2 (g) HH 283.0 kJ/mol 。請同學們根據(jù)蓋斯定律設計一個方案求反應C (s) +(g) CO(g)的 AH(分析)根據(jù)蓋斯定律，可以設計下列過程:.Hi AH2+ A

5、H3.H2 AHi-AH 3 393.5kJ/mol ( 283.0kJ/mol )=-110.5 kJ/mol即：C(s)+-LO2(g)CO(g)的AH110.5kJ/mol(教學評價)已知：H(g)+OrQ(g)H2O(g)AHi=241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH2=-44.0kJ/mol。通過計算求氫氣的燃燒熱。(解析)H(g)+02(g)H2O(1)可以通過右圖兩種途徑來完根據(jù)蓋斯定律，則AHI=AH1+AH2H2O(g)=241.8kJ/mo1+(44.0kJ/mo1)=-285.8kJ/mo1所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mo1?！咀鳂I(yè)設計】Pi41234

6、56【教學感悟】第二課時反應熱的計算K教學流程R舊知復習一例題探究-歸納總結一教學評價。(提問)反應熱、燃燒熱的概念？蓋斯定律？K板書R二、化學反應熱的計算1.已知一定量的物質參加反應放出的熱量，計算反應熱。K例題O課本例1和例2K板書R2.利用蓋斯定律求反應熱：方法一是設計反應過程；方法二是方程式加合法(例題23已知P4(s、白磷)+5O(g)=P4O0(s)AH H H738.5 kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4RO0(s)試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。29.2 kJ/mol所以白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。29.2 kJ/mo

7、l所以白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s、白磷）一4P（s、紅磷）AH29.2kJ/molK例題33課本例3（總結）熱化學方程式變形時應注意：AH與計量數(shù)成正比；熱化學方程式加減、移項合并同類項、倍數(shù)；正逆反應AH的符號相反；反應熱的數(shù)值為字母時，最后AH正負號的處理。K板書R3.反應熱大小比較K例題43在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，QQ HQkJ/mol H HQkJ/mol HQkJ/mol HQkJ/mol2H2(g)+Q(g)2H2O(g)2H2(g)+Q(g)2H2O(l)S(g)+Q(g)SO2(g)S (s) +Q (g) S (s) +Q (g) SO2 (g) H

8、QkJ/mol HQkJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g)C(s)+Q(g)CO2(g)AHIQkJ/molH2(g)+CI2(g)2HCl(g)AHQkJ/mol1/2H2(g)+1/2C12(g)HCl(g)AHQkJ/molR板書R4.利用鍵能計算反應熱K例題5R拆開1molHH鍵、1molNH鍵、ImolN=N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2完全反應生成NH時的反應熱為=-92kJ/mol;1molH2完全反應生成NH時的反應熱為AH=30.6kJ/mol。(教學評價)1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(RH)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)

9、三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。又已知：HO(g)=HO(l);h=44.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。.已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H二一2220.0kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是3：1。.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C(s)+Q(g)=CO(g)(放熱QkJ)途徑二：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)(吸熱QkJ)再燃燒水煤氣：2CO(g)+Q(g)=2CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放熱QkJ)試回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑一(填,二)途徑二。(2)Q、Q、Q的數(shù)學關系是(3)由于制取水煤氣的反應里。反應物所具有的總能量(填,=)生成物所具有的總能量，那