化學(xué)平衡2個(gè)課時(shí) 完整版PPT

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡第1課時(shí)一、生活中的動(dòng)態(tài)平衡：1、蓄水平衡：出水進(jìn)水起始： V進(jìn)V出平衡： V進(jìn)=V出水位不再變化結(jié)論： 進(jìn)水和出水建立 了一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。2、溶解平衡：平衡時(shí): V溶解 = V結(jié)晶達(dá)到溶解平衡,這是一種動(dòng)態(tài)平衡。即：開(kāi)始時(shí): V溶解 V結(jié)晶什么叫可逆反應(yīng) 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫

2、做可逆反應(yīng).注意：1、同一條件下2、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH2和1mol I2反應(yīng)能生成2molHI嗎？H2I22HI那么，什么是化學(xué)平衡？溫故知新：實(shí)驗(yàn)探究CO H2O（g） CO2 H2 催化劑高溫起始:0. 1mol 0.1mol 0 0 0.07mol 0.07mol 0.03mol 0.03mol5min:10min:0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol1h:0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol1day:0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol1year:0.05m

3、ol 0.05mol 0.05mol 0.05mol各組分的物質(zhì)的量為什么會(huì)不再變化了呢？開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 c(CO) 、c(H2O)逐漸減小正反應(yīng)速率逐漸減小逆反應(yīng)速率逐漸增大實(shí)驗(yàn)分析：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)二、化

4、學(xué)平衡狀態(tài)1、定義： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量(濃度)保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變注意三點(diǎn)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）(2)等：v(正)= v(逆) (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象一定是可逆反應(yīng)3、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：直接法：(1)速率特征：V正=V逆(2)濃度特征：各組分

5、的百分含量不變微觀特征宏觀特征間接法：將體系的其他特征物理量轉(zhuǎn)化為直接法的“速率特征”或“濃度特征”從而作出判斷AD怎樣理解v(正)= v(逆)？ 【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率 相等 （數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC對(duì)同一物質(zhì)而言！ 【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.

6、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC第二節(jié) 化學(xué)平衡第2課時(shí)A怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 【例3】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 (D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化BCD怎樣理解平衡與其他特征物理量的關(guān)系？ 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)

7、的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?常用的間接標(biāo)志：各組分的質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變 而改變注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用

8、此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一特征物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。思 考與練 習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） （6）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的

9、標(biāo)志是： 2、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.A三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算例1：在一容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是

10、反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為A.67% B.50% C.25% D.5%B類題：倍速P53例4、第19題等例2：在密閉容器中，X2 、 Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，發(fā)生如下反應(yīng)X2 (g)+Y2(g) 2Z(g)，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.35mol/LC.X2為0.2mol/L C.Z為0.4mol/L 類題：倍速P50例1、 P50 第2題AB例3(倍速P56第12題)一定條件下，A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)c(A2)=0.5mol/L， c(B2)=0.1mol/L， c(C)=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以amol/L、bmol/L、cmol/L表示。請(qǐng)回答：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為 。 (以含a、b的代數(shù)式表示)(2)a的取值范圍是： 。 (a、b、c均不為零)a-b=0.40.4a1.3例4：將固體NH4I置于密閉容