化學(xué)鍵1 完整版PPT

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵思考題：1.為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？化學(xué)鍵1.概念要點：a. 相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈作用相鄰的原子之間強(qiáng)烈的 相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵二.離子鍵實驗1：氯化鈉的形成動畫1動畫2 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-1. 概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵2. 概念要點:成鍵微粒 陰陽離子鍵的實質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VIA VIIA)思考題二.離子鍵原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子

2、化合物： Mg2ClO2-Na三、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：動畫31.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點：思考題判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用(4).

3、NaCl中, 鈉離子與氯離子之間的作用練習(xí)題1. 用電子式表示Ca、Mg2+、N3-、S2-2. 用電子式表示K2O 、BaCl2、Na2S3. 用電子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成過程下列說法是否正確？ 1、分子內(nèi)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵。 2、陰、陽離子間的靜電吸引作用叫做離子鍵。思考1. 是不是所有的金屬和非金屬元素之間都能形成離子鍵？為什么？2. 是否只有金屬與非金屬之間才能形成離子鍵？為什么？小測1、什么是離子鍵？哪些類型的元素化合時可形成離子鍵？2、用電子式表示CaF2、Na2O的形成過程本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子

4、N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)CaCl2 （1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考， 試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不

5、能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？ 氯化氫分子的形成： Cl ： H Cl H HCl（結(jié)構(gòu)式） 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：非金屬原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價化合物以共用電子對形成分子的化合物 氯分子的形成： ClCl（結(jié)構(gòu)式） Cl ： Cl ： Cl : Cl ： ： H HH H HH（結(jié)構(gòu)式） 氫分子的形成： 注意：沒有形成陰陽離子，不需標(biāo)離子電荷和電子轉(zhuǎn)移。如何判斷每個原子形

6、成分子時，形成幾個共價鍵？根據(jù)化合價判斷，化合價數(shù)共用電子對。若形成單質(zhì)分子，則根據(jù)最低化合價判斷。小測：用電子式表示BaCl2、HF、CO2的形成過程用電子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。 碘 練習(xí):用電子式表示下列共價分子的形成過程，寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式。水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ： I ： I ：I ： ： ：【結(jié)論】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中都不可能有離子鍵。含有共價鍵的化合物是否一定

7、是共價化合物？O：O：Na Na +2-一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物成鍵作用成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素特征 +NaCl： Cl H 離子鍵共價鍵陰、陽離子原子發(fā)生電子的得失，靜電作用共用電子對以NaCl為例以為HCl例典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間熔沸點較高，硬度較大，熔融態(tài)可導(dǎo)電思考：比較HH、HCl之間的共價鍵有和不同。HHHCl組成各原子吸引電子能力共用電子對位置成鍵原子電性結(jié)論同種原子不同種原子相同不同不偏向任何原子

8、偏向吸引電子能力強(qiáng)的Cl不顯電性H：帶部分正電Cl：帶部分負(fù)電非極性鍵極性鍵非極性鍵共用電子對不偏移的共價鍵。 由同種（非金屬）原子形成的共價鍵。AA極性鍵共用電子對偏移的共價鍵。由不同種（非金屬）原子形成的共價鍵。AB思考：1、對組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判斷熔沸點高低順序？2、為什么NH3、H2O、HF的沸點都比同族元素的氫化物高？3、為什么冰能浮在水面上？五、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力范德華力一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。2、氫鍵：是一種較強(qiáng)的分子間作用力。練習(xí)：1、課本習(xí)題P23 1、2、4、5、第3題做在作業(yè)本。2、下列說法中正確