高一化學(xué)必修一知識總結(jié)：從實驗學(xué)化學(xué)

1、PAGE PAGE 3高一化學(xué)必修一知識總結(jié)：從實驗學(xué)化學(xué)高一化學(xué)必修一知識總結(jié)：從實驗學(xué)化學(xué)【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，xx分享了高一化學(xué)必修一知識總結(jié)：從實驗學(xué)化學(xué)，供您參考!第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法mdash;mdash;根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I

2、2(NaCl)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰;沉淀要洗滌;定量實驗要無損 NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 先查漏;對萃取劑的要求;使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 溫度計水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而

3、析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2(HCl)液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的