高中化學(xué)高中 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

1、高中化學(xué)人教版選修四第二章化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計教材分析本課時內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時。本節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)必修2中有關(guān)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識的深化，也是對后續(xù)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識起指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡的概念比較抽象，化學(xué)平衡觀點的建立具有一定的難度。本節(jié)內(nèi)容將幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，掌握化學(xué)平衡的判斷方法，對學(xué)生辯證唯物主義思想、分析歸納問題能力的培養(yǎng)起著重要作用。學(xué)情分析學(xué)生在高中化學(xué)必修2的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，但是對化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡、化學(xué)平衡的特征、如何

2、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志等知識還不了解，需要進(jìn)一步深入的學(xué)習(xí)。高二的學(xué)生具有一定的知識儲備，有較強(qiáng)的分析歸納能力教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過對工業(yè)合成氨反應(yīng)每個階段的分析，建立化學(xué)平衡的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的意義和特征；能準(zhǔn)確判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。過程與方法通過形成化學(xué)平衡的概念以及理解化學(xué)平衡的特征，提高分析問題、歸納知識的能力；通過利用化學(xué)平衡的特征來判斷一定條件下，可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，提高利用所學(xué)知識解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀通過層層深入設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生思考，提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)；通過對化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡的理解，培養(yǎng)辯證唯物

3、主義思想。教學(xué)重難點重點：化學(xué)平衡的概念及特征難點：學(xué)會判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動 設(shè)計意圖【引入】如果你是一個合成氨工廠的老板,為了提高經(jīng)濟(jì)效益,即提高氨氣的產(chǎn)量,你首先要考慮什么問題?思考，回答通過提問引入，引導(dǎo)學(xué)生思考，把理論與實際應(yīng)用聯(lián)系起來，【過渡】主要是如何更快、更多的獲得產(chǎn)品NH3？這里更多是反應(yīng)限度的問題，也就是化學(xué)平衡，這將是我們本節(jié)課的內(nèi)容【板書】2-3化學(xué)平衡傾聽，思考提出本節(jié)課內(nèi)容【過渡】要解決問題，得先搞清楚原理，請同學(xué)們根據(jù)以下內(nèi)容，討論、分析學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)各個階段時體系內(nèi)物質(zhì)濃度及反應(yīng)速率的變化？并以V-t圖的形式表示出來【板書】1、建立

4、分組討論、分析、總結(jié)，畫圖學(xué)生上臺展示通過具體問題，提高交流、思考、分析、總結(jié)、作圖的能力【提問】為什么要這樣畫呢？【回答】反應(yīng)剛開始時，C(N2)、C(H2)最大、 C(NH3)為0，因此V（正）最大，V（逆）為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(N2)、C(H2)減小、 C(NH3)增大，因此V（正）減小，V（逆）逆增大當(dāng)?shù)竭_(dá)某一時刻V（正）= V（逆）【過渡】分析的非常到位，那么當(dāng)V（正）= V（逆）時，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度又是怎樣變化?思考【回答】當(dāng)V（正）= V（逆）時，物質(zhì)的消耗速率等于生成速率，濃度不再改變。進(jìn)一步提問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考【總結(jié)】對，當(dāng)V（正）= V（逆）時，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度，

5、含量都保持不變，這樣的狀態(tài)我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?！局v解】化學(xué)平衡狀態(tài)，是指就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的一種表面靜止的狀態(tài)。【板書】2.定義傾聽，理解，勾畫，做筆記提出化學(xué)平衡概念，便于學(xué)生及時理解【提問】1、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反應(yīng)是否停止了？【補(bǔ)充】這樣的平衡稱為動態(tài)平衡 2、化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永恒不變的？【補(bǔ)充】平衡是在一定條件下建立的，是暫時的。當(dāng)外界條件改變，原平衡可能被打破，在新的條件下建立新的平衡。思考、回答1、不是。V(正)=V(逆)0，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行2、不是。平衡是在一

6、定條件下建立的提出問題，幫助學(xué)生思考理解化學(xué)平衡【過渡】根據(jù)以上思考及化學(xué)平衡的定義，分組討論歸納一下化學(xué)平衡的特征【板書】3.特征討論、歸納總結(jié) 逆 研究對象為可逆反應(yīng) 等 V(正)=V(逆) 動 V(正)=V(逆)0，動態(tài)平衡 定 體系中各組分的濃度保持不變，含量一定 變 平衡是在一定條件下建立的，是暫時的。當(dāng)外界條件改變，原平衡可能被打破，在新的條件下建立新的平衡。讓學(xué)生通過層層分析，能自行討論歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征，便于他們更好的掌握理解。【設(shè)問】如何理解V(正)=V(逆)？思考，回答a、“一正一逆”b、V(正)=V(逆)同一物質(zhì)，數(shù)值相等不同物質(zhì)，數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比通過例題進(jìn)

7、一步的理解化學(xué)平衡狀態(tài)，并學(xué)會利用化學(xué)平衡的特征來判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)【追問】可以利用V(正)=V(逆)來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？【例1】在體積不變的密閉容器中反應(yīng): N2(g)3H2(g) 2NH3(g)下列狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (1).單位時間內(nèi)消耗1molN2的同時生成3mol H2(2). v正(H2)v逆(N2)(3).單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molNH3(4).2v (H2)3v (NH3) (5).單位時間內(nèi)斷裂1molN N鍵的同時斷裂2molN-H鍵思考，傾聽，練習(xí)【過渡】當(dāng)V(正)=V(逆)時體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，含量一定，怎樣理解

8、化學(xué)平衡與體系物理量之間的關(guān)系？【總結(jié)】變量不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【例2】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NO + O2 在下列情況下是否達(dá)到平衡狀態(tài)：（1）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）混合氣體的密度不變 （4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （5）單位時間內(nèi)消耗2mol NO2的同時生成2molO2 （6） 混合氣體的顏色不再改變 思考，回答，做筆記如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是一個變量，在某時間段內(nèi)不變，就可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷的依據(jù)。思考，傾聽，練習(xí)【歸納總結(jié)】【板書】4.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)（1） “等” V(正)=V(逆)（2） “定” 變量不變通過例題歸納總結(jié)，做筆記由例題練習(xí)到歸納總結(jié)，提高學(xué)生的歸納整理能力【學(xué)以致用】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)在下列哪種情況下達(dá)到平衡狀態(tài)：A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI（HI）c（H2）c（I2）211C.混合氣體的顏色不再變化時D.混合氣體的密度不再變化時練習(xí)學(xué)以致用，鞏固加強(qiáng)對平衡狀態(tài)判斷的理解【課堂小結(jié)】、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志“等” “定”總結(jié)，完成練習(xí)總結(jié)本堂課內(nèi)容