高一化學(xué)競(jìng)賽化學(xué)鍵

1、高一化學(xué)競(jìng)賽化學(xué)鍵第1頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四一、化學(xué)鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。例如：水的結(jié)構(gòu)式為 HO之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，而H、H之間相互作用非常弱，沒有形成化學(xué)鍵。化學(xué)鍵類型 第2頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四1三種化學(xué)鍵的比較： 離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵形成過程陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用構(gòu)成元素典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根非金屬金屬實(shí)例離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物

2、、酸等金屬第3頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四 配位鍵：配位鍵屬于共價(jià)鍵，它是由一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道所形成的共價(jià)鍵，例如：NH4+的形成在NH4+中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過程與其它3個(gè)NH鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。 第4頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四2共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù) 概念意義鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型第5頁(yè)，

3、共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：FClBrIH-X鍵鍵長(zhǎng)：H-FH-ClH-BrHClHBrHIH-X分子穩(wěn)定性：HFHClHBrHI第6頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四3、鍵角決定分子空間構(gòu)型，應(yīng)注意掌握以下分子的鍵角和空間構(gòu)型： 分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例正四面體10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐型10718NH3折線型10430H2O直線型180CO

4、2、CS2、CHCH第7頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四4、共價(jià)鍵的極性 極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實(shí)例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2第8頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四例1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 第9頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四二、分子間作用力 1、分子間作用力把分子

5、聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。第10頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四2、影響分子間作用力大小的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱，極性越小，分子間作用力越小。第11頁(yè)，共21頁(yè)，202

6、2年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四三、分子的極性 1、極性分子和非極性分子非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的。如：a只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等；b只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；c極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CHCH、 第12頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。例如：不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。折線型分子，如H2O、H2S等。三角錐形分子如NH3等。判斷是否是極性分子，可以從分子空間構(gòu)型是否對(duì)稱，即分子中各鍵的空間排

7、列是否對(duì)稱，若對(duì)稱，則正負(fù)電荷重心重合，分子為非極性分子，反之，是極性分子。 第13頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四例2NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是ANH3分子是極性分子BNH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于10718DNH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120 第14頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四2、共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系： 鍵的極性和分子的極性并非完全一致，只有極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如CH4、CO2等。極性分子中也不一

8、定不含非極性鍵。所以，二者不是因果關(guān)系。只含非極性鍵的分子是非極性分子，如H2、N2等；含極性鍵的分子，若分子空間構(gòu)型是對(duì)稱的是非極性分子，如CO2、CH4等，分子空間構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。如H2O、NH3等。它們的關(guān)系表示如下： 第15頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四第16頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四四、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法： 1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來判斷 2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。 絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意(AlCl3)

9、等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。 第17頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。 4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。 第18頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四例3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵 第19頁(yè)，共21頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)21分，星期四例4如何用實(shí)驗(yàn)證明Al2Cl6為共價(jià)型化合物而不是離子型化合物。 例5下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鋼和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化碳和氧化鈉熔化第20頁(yè)，共21頁(yè)，2022