硫 完整版課件

1、 硫及其重要化合物一、硫1自然界中的硫(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱 ，主要存在于 附近或 里。(2)化合態(tài)：主要以 和 的形式存在?；鹕絿娍诘貧さ膸r層硫化物硫酸鹽硫黃硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)： 。溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 。黃色晶體不溶微溶易溶3化學性質(zhì)二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水品紅(2)化學性質(zhì)思考 1.有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量的Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強？【思考提示】加熱，

2、恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液；漂白性會消失，因為二者發(fā)生了反應(yīng)生成了H2SO4和HCl。2三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點16.8 ，沸點44.8 ，標準狀況下為 。(2)化學性質(zhì)酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：SO3H2O=H2SO4；CaOSO3=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 固態(tài)三、硫的氧化物對大氣的污染四、硫酸1物理性質(zhì)揮發(fā)性： ；溶解性：濃H2SO4與水以任意比例互溶，溶解時可放出 ，濃H2SO4稀釋的方法是： 難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿玻璃棒倒入水中并不斷攪拌2稀H2SO4的通性H2SO4=2HS

3、O42，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3濃H2SO4的特性4硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化物。(2)制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油、制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。思考 2.有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣體，你認為呢？【思考提示】這種說法不正確，因為濃H2SO4與SO2中的硫價態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥SO2。1具有酸性氧化物的通性與水反應(yīng)：SO2H2OH2SO3與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)：SO2CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)。與堿

4、(如與NaOH)反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；NaOHSO2=NaHSO3。SO2的性質(zhì)考點一特別提醒1實驗室用NaOH溶液吸收SO2；工業(yè)上用氨水吸收SO2。2SO2能使澄清石灰水變渾濁，過量時又澄清，在檢驗時要注意防止干擾。 2還原性 SO2Cl22H2O= H2SO42HCl(SO2能使氯水褪色)。 2SO2O2 2SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，工業(yè)上利用該原理生產(chǎn)H2SO4。V2O5 3弱氧化性SO22H2S=3S2H2O4漂白性可使品紅或其他有色物質(zhì)褪色(SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物。3SO42的檢驗(1)檢驗SO42時要防止其他離子的干擾Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。CO32、SO32干擾：因為BaCO3、Ba