離子反應(yīng)2 省賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、離 子 反 應(yīng)第二課時(shí)吉首一中高一化學(xué)組復(fù)習(xí)與鞏固： 3、請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaOH 1.在_ 或_能夠 _的_叫做電解質(zhì)。2.電解質(zhì)在_或 _ 時(shí)， 離解成離子的過(guò)程叫做電離。水溶液里里熔融狀態(tài)下導(dǎo)電化合物水溶液中熔融狀態(tài) 科學(xué)探究實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象向盛2ml Na2SO4溶液里加入 2ml KCl溶液向盛2ml Na2SO4溶液里加入2ml BaCl2溶液 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 思考與交流硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2 NaClBaSO4 Na2SO4 = 2Na+ +

2、SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 什么是離子反應(yīng) ? 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。 小結(jié)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做 。離子方程式 怎樣正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？閱讀教材P32：以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。 自主學(xué)習(xí) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě): 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆: 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形 式；把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué) 式表示刪: 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查: 檢查方程式兩

3、端各元素的原子個(gè)數(shù)和 電荷數(shù)是否相等。 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫(xiě)成離子符號(hào)的物質(zhì)： 沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、 非電解質(zhì)和水都寫(xiě)成化學(xué)式資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉銨鹽均可溶；硝酸鹽遇水無(wú)影無(wú)蹤；硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞。思考與交流Na2CO3溶液與稀HCl混合； CaCO3與稀HCl混合 ； MgSO4與NaOH溶液混合；稀H2SO4與NaOH溶液混合；稀H2SO4與Ba(OH)2溶液混合。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 學(xué)完本課題你掌握了哪些知識(shí)？你是通過(guò)哪些途經(jīng)獲得這些知識(shí)的？你應(yīng)該具備哪些能力?在哪些能力方面還有待加強(qiáng)?知識(shí)要求： 離子反應(yīng)和離子方程式的概念; 正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。情感與能力要求： 基本實(shí)驗(yàn)操作技能；要有敢于探索的科