專題2《研究物質(zhì)的基本方法》測(cè)試題（含答案） 蘇教版（2019）化學(xué)必修一

1、專題2研究物質(zhì)的基本方法測(cè)試題一、單選題（共15題）1某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)诟鞑僮鞑襟E中，主要儀器選用不正確的是A稱取3.0g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼坩堝C量取大約2.0mL四氯化碳5mL量筒D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘普通漏斗2某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A22B26C33D353水餃?zhǔn)侵腥A傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是A和面、餳面B剁餡、拌餡C搟皮、包餃子D煮熟、撈餃子4某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法不正確的是A可在a處用排空氣法收

2、集B加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C裝置的作用是冷凝水蒸氣D裝置處的橡膠管用于平衡氣壓5在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合后無晶體出現(xiàn)，在加熱蒸發(fā)是，開始析出晶體是AKNO3BKClCNaNO3DNaCl6下列說法錯(cuò)誤的是A分液漏斗使用前要檢查它是否漏水B酒精比水更容易使碘溶解，所以酒精可以作萃取劑，用于提取碘水中的碘單質(zhì)C蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面以下，應(yīng)該靠近蒸餾燒瓶的支管口附近D分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出7下列有關(guān)物質(zhì)的量單位的表達(dá)中，正確的是A物質(zhì)的量 gB物質(zhì)的量濃度 mol/L C質(zhì)量 g/molD密度 Kg/mol8設(shè)NA為

3、阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAC0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NAD某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA9中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩句分析錯(cuò)誤的是A劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B中國古代煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過程中，涉及分解反應(yīng)C本草綱目中收載“燒酒”篇

4、：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是蒸餾D抱樸子中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)10現(xiàn)有濃度為1molL-1的鹽酸1L，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB將溶液加熱濃縮到0.5LC加入10.00molL-1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD加入1L3molL-1的鹽酸混合均勻11完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A用甲裝置除去乙醇中的苯B用乙裝置制備氨氣C用裝置丙收集NOD用丁裝置除去中的HCl12正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A

5、正己烷的分子式為 C6H12，其沸點(diǎn)比庚烷低B己烷的同分異構(gòu)體有 5 種C正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D正己烷與 C7H14 互為同系物13下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法A通過足量氫氧化鈉溶液B通過足量灼熱的氧化銅C通過足量灼熱的銅絲網(wǎng)D通過足量水AABBCCDD14綠原酸()是一種有機(jī)弱酸，金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。下列說法錯(cuò)誤的是A該流程中乙酸乙酯可循環(huán)利用B萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上C分液時(shí)，應(yīng)先從分液漏斗的下口放出下層液體，然后再放出上層液體D蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，且冷凝水從下口進(jìn)，上口出15實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸溶液，現(xiàn)用市售

6、98%濃硫酸(密度為)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是ABCD二、填空題（共8題）16A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：(1)t1時(shí)，A和B的溶解度大小關(guān)系是_。(2)把t1時(shí)A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有_。(3)t2時(shí)，A的溶解度為25g，在t2時(shí)，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是_。17用化學(xué)符號(hào)表示符合下列條件的微粒：（1）含有10個(gè)電子的分子有：Ne、HF、_、_和CH4。（2）含有10個(gè)電子的陽離子有：Na+、_、_、NH和H3O+。（3

7、）含有10個(gè)電子的常見陰離子有：_、_、和OH-。18鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬。某興趣小組對(duì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)展開了系列研究。(1)鋁在常溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)前，需要對(duì)鋁的表面先進(jìn)行_(填操作)處理興趣小組同學(xué)將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片，用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(2)鋁和酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論一將鋁片放入稀鹽酸中_，試管變燙鋁能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱二將鋁片放入氫氧化鈉溶液中鋁表面有氣泡產(chǎn)生，試管變燙鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放熱三將鋁放入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液逐漸變成無色金屬活動(dòng)性鋁_銅實(shí)驗(yàn)一中填空線上應(yīng)填的現(xiàn)象為_。能

8、力提升實(shí)驗(yàn)二查閱資料鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。實(shí)驗(yàn)三表明，鋁的金屬活動(dòng)性_(填大于或小于)銅。19有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；(2)過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；(3)向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，不能確定的是_。20我國西北富產(chǎn)軟錳礦，其主要成分為，

9、還含有等雜質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。某研究所設(shè)計(jì)由軟錳礦制備的生產(chǎn)流程如下：已知：固體和溶液的顏色均為墨綠色。溶液中存在平衡：?；卮鹣铝袉栴}：(1)“熔融、煅燒”時(shí)，SiO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)向“浸取”液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得“濾渣I”，“濾渣I”的成分為_(填化學(xué)式)。(3)“歧化”時(shí)加入冰醋酸的目的是_?！捌缁睍r(shí)，下列酸可以用來代替冰醋酸的有_(填標(biāo)號(hào))。a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.乙二酸(4)“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)_(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾，即可獲得紫黑色晶體。21設(shè)NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的

10、質(zhì)量為3.65g (1)HCl的物質(zhì)的量為_ (2)HCl的分子個(gè)數(shù)為_(3)原子總數(shù)為 _(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_ (5)所含電子數(shù)為 _ (6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_22某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有_。(2)計(jì)算98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_mL。(3)配制過程：用量筒量取所需的濃硫酸將濃

11、硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均習(xí)向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_，應(yīng)放在步驟_之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。(4)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_(填序號(hào))。容量瓶使用時(shí)未干燥定容時(shí)俯視刻度線觀察液面定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒用量筒量取濃

12、硫酸時(shí)仰視液面23(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。 試根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。取用任意體積的該硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母序號(hào))。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量BH2SO4的物質(zhì)的量濃度CH2SO4的摩爾質(zhì)量D溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 molL-1的稀硫酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。(2)實(shí)驗(yàn)室配制450 mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。配制450 mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)

13、際應(yīng)稱量Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_配制時(shí)，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D用30 mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度l-2 cm處若出現(xiàn)如下情況，填寫對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若定容時(shí)俯視刻度線_；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_；沒有進(jìn)行D操作_。參考答案1D 2C 3D 4A 5D 6B 7B 8B 9D 10C 11C 12B 13A 14C 15A 16BA 增加溶劑 20% 降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液 17H2O NH3 Mg2+ Al3+ O2- F-或或N3-