化學(xué)鍵 同步練習(xí) 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、 外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課后練習(xí) 高中化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè)一、單選題（共17題）1.下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是（ ） A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水C.干冰升華D.NH4Cl分解2.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的說(shuō)法正確的是( ) A.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為636021023個(gè)C.K3C60中只含離子鍵，

2、不含有共價(jià)鍵D.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC203.下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（ ） A.NH4Cl 受熱B.HCl 溶于水C.冰雪融化D.NaCl 溶于水4.關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述中，不正確的是（ ） A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價(jià)鍵D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵5.下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（ ） A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO46.下列說(shuō)法正確的是（ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵；共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；由非金

3、屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.B.C.D.7.下列各物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的一組化合物是（ ） A.NaCl、MgCl2、 AlCl3 B.ClO2、 P4、NH3C.CO2、 SO2、 Na2O2 D.Na2O2、 CaC2、 K2S28.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A.乙醇溶于水 B.氯氣溶于水 C.活性炭吸附二氧化硫 D.干冰升華9.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是（ ） A.NaB.FeC.OD.Ar10.含有兩種不同類型化學(xué)鍵的物質(zhì)是

4、（ ） A.NaOHB.N2C.CaCl2D.CO211.下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ） A.碘和干冰升華B.氯化鈉的熔化與冰的融化 C.氯化氫和酒精溶于水D.CO2氣體通入澄清石灰水 12.固體 A 的化學(xué)式為 NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物 B.1 mol NH5 中含有 5NA 個(gè) NH 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)） C.NH5 的電子式為 D.A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH5H2O=NH3H2OH2 13.下列晶體熔化

5、時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（ ） A.晶體硅B.氯化鈉固體C.金屬鉀D.干冰14.利用碳原子的成鍵特點(diǎn)，分子式為C4H6的物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵 B.分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵C.分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵 D.分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵15.下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是( ) A.CB.NC.OD.Cl16.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2 17.下

6、列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（ ） F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A.B.C.D. 二、綜合題（共3題）18.如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種 短周期元索。根據(jù)表中所列元素，請(qǐng)按要求回答下列問題： （1）元素形成的氧化物的電子式為_；、兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。 （2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。 （3）由三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有_。 （4）的

7、單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性比強(qiáng)的有_(填字母)。 a.通常狀況下，的單質(zhì)是無(wú)色氣體，的單質(zhì)是固體b.的單質(zhì)與的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁c.與兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.常溫常壓下，與兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，前者高19.X、Y、Z、W、R為元素周期表前二十號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種元素同主族。X原子的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，X、Y 化合形成溫室氣體 M，X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y的族序數(shù)，W 的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。回答下列問題： （1）寫出元素符號(hào)：X_，Y_，R_。 （2）W 的原子結(jié)

8、構(gòu)示意圖為_。 （3）M 的電子式為_，屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。 （4）Z、W、R簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(填離子符號(hào))。 （5）Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。 （6）用電子式表示Y 的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過程：_。 20.A，B，C，D，E 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外電子數(shù)是 D 的一半，C 是所在周期中半徑最大的原子。 回答下列問題：（1）A、E 組成的化合物的電子式為_。 （2）B 在元素周期表中的位置為_。 （3）B、C 的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是_（填

9、離子符號(hào)）; C 的單質(zhì)在 B 的單質(zhì)中燃燒，所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_。 （4）D、E 中非金屬性較強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)）；下列事實(shí)中能證明該結(jié)論的是_（填序號(hào)）。a. E 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 D 的強(qiáng)b. E 的氣態(tài)氫化物的酸性比 D 的強(qiáng)c. E 的氣態(tài)氫化物的溶解度比 D 的大答案解析部分一、單選題1.【答案】 A 【解析】【解答】A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，有共價(jià)鍵被破壞，也有共價(jià)鍵形成，故A符合題意； BNaOH溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，有離子鍵被破壞，故B不符合題意；C干冰是分子晶體，干冰升華只破壞分子間作用力，故C不符合題意；DNH4Cl受熱分

10、解生成氨氣和氯化氫，離子鍵被破壞，N原子和H原子之間的共價(jià)鍵也被破壞，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恐挥须娊赓|(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)鍵才能被破壞，注意化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的破壞，但有化學(xué)鍵的破壞并不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.【答案】 A 【解析】【解答】A該物質(zhì)為離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，A符合題意； B.1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個(gè)，B不符合題意； CK3C60是離子化合物，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)鍵，C不符合題意； D化學(xué)式表示該

11、物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60 ， D不符合題意。 故答案為：A 【分析】A離子化合物在水溶液或者熔融態(tài)可以電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電； B.鉀離子為陽(yáng)離子，還存在1mol陰離子，電荷守恒； C一般條件下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵； D該物質(zhì)的其化學(xué)式為K3C60。3.【答案】 A 【解析】【解答】A氯化銨受熱分解，生成氨氣和氯化氫，銨根離子和氯離子之間的離子鍵斷裂，同時(shí)氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵的斷裂，A符合題意； BHCl溶于水，電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，H和Cl之間斷裂的是共價(jià)鍵，B不符合題意； C冰雪融化，破壞的是范德華力，無(wú)化學(xué)鍵變化，C不符合題

12、意； D氯化鈉溶于水，電離時(shí)生成鈉離子和氯離子，斷裂的是離子鍵，D不符合題意； 故答案為：A 【分析】ANH4Cl=NH3+HCl； BHCl=H+Cl-； C范德華力屬于分子間作用力； DNaCl=Na+Cl-4.【答案】 A 【解析】【解答】A離子化合物中不一定含有金屬離子，比如硫酸銨，A符合題意； B共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，B不符合題意； C氯化鈣只含鈣離子與氯離子，只有離子鍵，而不含共價(jià)鍵，C不符合題意； D含有離子鍵的化合物是離子化合物，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鉀和碳酸鈉，D不符合題意。 故答案為：A 【分析】A銨根離子可以和酸根離子形成離子化合物； B共價(jià)化合物一定含

13、有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵； C氯化鈣屬于離子化合物； D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，可能含有共價(jià)鍵。5.【答案】 B 【解析】【解答】A氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵，銨根內(nèi)部氫原子和氮原子之間為共價(jià)鍵，故A不符合題意； B氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵，故B符合題意；C碳酸根和鈉離子之間為離子鍵，氧原子和碳原子之間為共價(jià)鍵，故C不符合題意；D鉀離子和硫酸根之間為離子鍵，硫原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為B。 【分析】考查物質(zhì)的化學(xué)鍵構(gòu)型，離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物一定有共價(jià)鍵6.【答案】 D 【解析】【解答】含有離子鍵的化合物為離

14、子化合物，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，例如Na2O2 ， 故符合題意；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物不可能含離子鍵，故不符合題意；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3為共價(jià)化合物，故符合題意；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如銨鹽NH4NO3、NH4Cl等，故不符合題意；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體為但原子分子，不存在化學(xué)鍵，故不符合題意；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說(shuō)明在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以一定是離子化合物，故符合題意； 綜上所述，符合題意，故答案為：D。 【分析】離子化學(xué)物一定含有金屬元素，一定含有

15、離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物一般是由非金屬元素和非金屬元素形成，一定有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵7.【答案】 D 【解析】【解答】ANaCl和MgCl2只含有離子鍵， AlCl3只含有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，A不符合題意； BClO2、 P4、NH3均只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型一致，但P4屬于單質(zhì)，不是化合物，B不符合題意；CCO2和 SO2只含有共價(jià)鍵， Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，C不符合題意；DNa2O2、 CaC2、 K2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型一致，D符合題意；故答案為：D。 【分析】考查的是化合物的成鍵類型,離子化合物中有離

16、子鍵還可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵8.【答案】 B 【解析】【解答】A.乙醇溶于水，乙醇以分子存在在水溶液中，故共價(jià)鍵未被破壞，A不符合題意； B.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氯共價(jià)鍵被破壞，B符合題意；C.活性炭吸附二氧化硫，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞，C不符合題意；D.干冰升華，只是二氧化碳狀態(tài)發(fā)生變化，共價(jià)鍵未被破壞，D不符合題意；故答案為：B。 【分析】共價(jià)鍵破壞一定是發(fā)生了化學(xué)變化9.【答案】 C 【解析】【解答】由元素的原子既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵可知，該元素一定為非金屬元素，鈉元素和鐵元素為金屬元素，氬為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，氧元素為非金屬

17、性強(qiáng)的非金屬元素，則正確的為氧元素， 故答案為：C。 【分析】極性鍵和非極性鍵是針對(duì)共價(jià)鍵而言，通過元素能否形成共價(jià)鍵進(jìn)行判斷。10.【答案】 A 【解析】【解答】ANaOH中Na+和OH-之間是離子鍵，OH-中的H和O之間是共價(jià)鍵，故A選； BN2是兩個(gè)氮原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，只有共價(jià)鍵，故B不選；CCaCl2是Ca2+和Cl-之間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只有離子鍵，故C不選；DCO2是碳原子和氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，故D不選；故答案為：A。 【分析】陰陽(yáng)離子之間形成的化合價(jià)叫做離子鍵，原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。11.【答案】 A

18、 【解析】【解答】A.碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，故A符合題意； B.NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，故B不符合題意；C.氯化氫溶于克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，故C不符合題意；D.CO2氣體通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共價(jià)鍵，氫氧化鈣克服的作用力是離子鍵，故D不符合題意。故答案為：A。 【分析】A.都是由分子構(gòu)成的，分子晶體，克服的作用都是分子間作用力 B.氯化鈉是離子晶體，而冰是分子晶體克服的力不同 C.氯化氫溶于水形成氫離子和氯離子克服的是化學(xué)鍵，而乙醇溶于水主要是氫鍵的作用 D.二氧化碳是分

19、子晶體，氫氧化鈣是離子晶體12.【答案】 B 【解析】【解答】A NH4+ 中有共價(jià)鍵，而 NH4+ 與 B NH4+ 與 H- 之間是離子鍵，因此1個(gè) NHC氮原子最外層有5個(gè)電子，與4個(gè)氫原子成鍵后再失去1個(gè)電子，剛好達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而 H-D NH5 中有一個(gè)-1價(jià)的氫，這個(gè)氫會(huì)與水中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣，而 NH故答案為：B。 【分析】根據(jù) 固體 A 的化學(xué)式為 NH5， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)， 可以知道該物質(zhì)叫氫化銨，含有銨根離子和氫負(fù)離子。是一種離子化合物。即可寫出電子式，同時(shí)也可寫出與水發(fā)生氧化還原的方程式，根據(jù)成鍵的方式，

20、1mol該物質(zhì)含有4mol氮?dú)滏I。13.【答案】 D 【解析】【解答】A晶體硅含共價(jià)鍵，晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A不選； B食鹽含離子鍵，晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，故B不選；C金屬鉀含金屬鍵，熔化時(shí)不需破壞金屬鍵，故C不選；D干冰為分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵，故D選；故答案為：D?！痉治觥堪盐站w類型、晶體中化學(xué)鍵變化為解答的關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，金屬含金屬鍵，只有分子構(gòu)成的晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答。14.【答案】 D 【解析】【解答】A. 分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，有可能，故A不符合題意； B. 分子中含有

21、二個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，有可能，故B不符合題意；C. 分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵，不飽和度為2，有可能，故C不符合題意；D. 分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵，不飽和度為3，不可能，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑袡C(jī)物的分子式為C4H6 ， 則不飽和度= 42+2-6215.【答案】 B 【解析】【解答】畫出各原子的軌道表示式：A中C： 有兩個(gè)未成對(duì)電子；B中N： 有三個(gè)未成對(duì)電子；C中O： 有兩個(gè)未成對(duì)電子；D中Cl： 有一個(gè)未成對(duì)電子； 故答案為：B。 【分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，再根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題。16.【答案】 C 【解析】【解答】A、CO2分

22、子中只含碳氧雙鍵，故A不符合題意； B、C2H6O分子中只含單鍵，如C-H，C-C，C-O，O-H鍵，無(wú)雙鍵存在，故B不符合題意；C、COCl2分子中含單鍵，如C-Cl鍵，也含雙鍵，如C=O鍵，故C符合題意；D、H2O2中只含單鍵，如H-O，C-O鍵，無(wú)雙鍵存在，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】17.【答案】 B 【解析】【解答】F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系，不符合題意； HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價(jià)鍵有關(guān)系，符合題

23、意；金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故符合題意；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點(diǎn)越低，不符合題意；綜上，符合題意，故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查晶體的熔沸點(diǎn)、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷。二、綜合題18.【答案】 （1）；SiO2（2）HClO4（3）離子鍵、共價(jià)?。?）C+4HNO3(濃) _ CO2+4NO2+2H2O【解析】【解答】(1)元素為Mg，形成的氧化物為MgO，屬于離子化合物，電子式為 ；、兩種元素的最高價(jià)氧化物

24、分別為二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2； (2)同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，則高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則-元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；(3)由三種元素組成的離子化合物為氫氧化鈉，氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；(4)的單質(zhì)為C單質(zhì)，具有還原性；的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液為濃HNO3 ， 具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)的化學(xué)

25、方程式為C+4HNO3(濃) _ CO2+4NO2+2H(5)a通常狀況下，的單質(zhì)是無(wú)色氣體，的單質(zhì)是固體是物質(zhì)本身的物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故a不符合題意；b的單質(zhì)與的氫化物溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生硫單質(zhì)，則氧化性：氧氣硫，可知非金屬性O(shè)大于S，故b符合題意；c與兩元素的簡(jiǎn)單氫化物H2O、H2S受熱分解，前者的分解溫度高，可知H2O比H2S穩(wěn)定，則非金屬性O(shè)大于S，故c符合題意；d與兩元素的簡(jiǎn)單氫化物H2O、H2S，前者沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，故d不符合題意；故答案為：bc?！痉治觥坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，分別為C、N、O、Na、Mg、Al