高考化學工藝流程題專項訓練50題(學生版)

1、第第 頁共24頁高考化學工藝流程題專項訓練 50題(學生版)1.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中 Cr(出)的處理工藝流程如下：2 mol - C-1過吊so；NH祖COa溶液硫朦HQNaOH溶液源渣nf高純MnCOd浸鎰過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O,該反應是經歷以下兩步反應實現的。i. Fe2O3+6H +=2Fe3+3H2O已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

2、寫出ii的離子方程式:陽離了Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(8 溶解)9(9溶解)(2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有(寫化學式):(填離子符號)(4)浸鎰”反應中往往有副產物 MnS2O6生成，溫度對浸鎰”反應的影響如圖所示： 為減少MnS2O6的生成,浸鎰”的適宜溫度是;向過濾n所得的濾液中加入 NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是實驗室用18.4 mol L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol L-1的硫酸，需量取濃硫酸 mL ；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需 。(2)H2O2

3、的作用是 (用離子方程式表示)。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為(填微 粒的化學式)(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + nNaR = MRn + nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液n中的金屬陽離子有。(5)寫出上述流程中用 SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式： 。2.工業(yè)以軟鎰礦(主要成分是 MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料 碳酸鎰(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：口 15 *一皤 Ml 7.S 中)120 135溫度代(5)加入NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同

4、時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式： O(6)已知：pNi= -lgc(Ni 2+),常溫下，Ksp(NiCO 3)=1.4 10 7,向 10mL0.1mol L 1Ni(NO 3)2 溶液中滴加0.1mol LNa2s溶液，會產生 NiS沉淀，在滴加過程中 pNi與Na2s溶液體積的關系如圖所示。則在 E、F、G三點中，點對應溶液中水電離程度最小，常溫下，在 NiS和NiCO3的濁液中4,黃鈉鐵鈕渣主要含有 Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3 等，利用其制(J1020備饃鋅鐵氧體工藝流程如下。源渣調 pHT fNaFH

5、Q廣 NaOH保針鼠氧體凈化灌液海沿HNazS(aq)|/mL3.鍍銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鍍銅元件(主要含BeO、CuS,還含少量FeS和SiO2)中回收被和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知：i.皺、鋁元素化學性質相似；BeCl2熔融時能微弱電離。ii .常溫下：KspCu(OH)2=2.21020,KspFe(OH)3=4.0 1038,KspMn(OH)2=2.11013?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有(填化學式)；寫出反應I中含鍍化合物與過量鹽酸 反應的離子方程式： 。(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl ,為得到較

6、純凈的 BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是；電解熔融BeCl2制備金屬被時，需要加入NaCl,其作用是 。加入過量的NaOH：加入過量的氨水；加入適量的HCl;過濾；洗滌。反應n中CuS的氧化產物為S單質，該反應的化學方程式為 。(4)常溫下，若濾液 D 中 c(Cu2+)=2.2mol L 1、c(Fe3+)=0.008mol L：1、c(Mn 2+)=0.21mol L11,向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀 F是(填化學式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為。已知：鋅、鋁兩種元素化學性質相似；晶體完整度與晶體中 Ni、Zn、Fe比例有關；常溫下，相關物質的PKs

7、p單如下表:物質M外|C%AJ(0H)“Ni(OHh2MoHLUH)I/* 18,2 |32.34 1 14.716.9310.74J 37.415.1 121,6 (1)焙燒”中無煙煤的作用為 .(2)調pH時，a值可取(填標號)。A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1(3)若 凈化”后的溶液中 c(M2+)=1.0 10 3mol L 1,則 c(Ca2+)=mol L，1。(4)水熱合成”發(fā)生反應的離子方程式為 ,濾液的主要成分為 (填化學式)(5)由右圖可知，pH=8時水熱合成”所得饃鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是 。(6)踣燒”會生成少量BaS,對該工藝造成的影響是 。5.某廢

8、舊鋰電池材料含有鉆酸鋰(LiCoO 2)、導電劑石墨和鋁粉等?；厥諒U舊鋰電池中鉆的工藝流程如下：nub潛心上鬻46第濯已知：Ksp(CoC2O4)=2.5 10-9, Ksp(CoCO3)=1.5 10-13回答下列問題：(1)浸出液”的主要成分是LiHC 2。4、Al(HC 2。4)3,浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。浸出中生成COC2O4 的化學方程式為 ,若H2c2O4用量過大，COC2O4的產率反而會降低，原因是 。(2)轉化 中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ,該反應進行的程度較大，試用平衡常數K解釋原因 。7.金屬銖熔點高、耐磨、耐腐蝕，廣泛用于航天航空等領域。工業(yè)

9、上用富銖渣(含ReS2)制得銖粉，其(3)電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為 繼續(xù)使用。,電解后 a室中的電解液可返回 工序含氐N的睽京回收吉R*N的 有機蝌回答下列問題(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關系圖，浸出時應將富錦渣粉碎至 目；請給出提高鋅浸出率的另外兩種方法： 。浸出反應中 ReS2轉化為兩種強酸，請寫出銖浸出反應的離子方程式：(4)(含ReS2)制得銖粉，其(3)電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為 繼續(xù)使用。,電解后 a室中的電解液可返回 工序含氐N的睽京回收吉R*N的 有機蝌回答下列問題(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關系圖，浸出時應將富錦渣粉碎至 目；請給出提高鋅浸出率的

10、另外兩種方法： 。浸出反應中 ReS2轉化為兩種強酸，請寫出銖浸出反應的離子方程式：(4)某廢舊鋰電池粉末中 LiCoO2的質量分數為 w,將mkg該廢料進行回收利用，電解得到鉆nkg,鉆的回收率為。6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO 2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：。51湛 道交2部強叱早求 *011多M NWI體1 I JL五帙甘與餐慳濕“長憶轉品-Sa.FeO,七片 (巴在呦ui觀中他定杵小Ntcro-潼(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為 (填氧化還原

11、反 應”、復分解反應”或化合反應(2)按照上述流程，步驟中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替彳N NaOH(填 能”或 不能”理由是步驟中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時所需玻璃儀器除量筒外，還(填字母序號)。步驟中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是： 。A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管；(4)步驟中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為 ;己知步驟 是向Na2FeO4溶 液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為。(5)理論上，每獲得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的總質量為 。1 一二 1 . 1: ：T ,

12、03t0,5;o545 6,工工 &航3-3 2 9 9 999999 翼彳手8(2)上圖表示萃取液流速與銖吸附率關系。結合實際工業(yè)生產效益，萃取劑流速宜選用的范圍是BV/h。(3)已知高銖酸俊不溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高銖酸俊固體的方法是 (4)高銖酸錢熱分解得到R&O7,寫出氫氣在800c時還原Re2O7制得銖粉的化學方程式(5)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質有：H2SO4、。8.硫酸鎰是一種重要的化工中間體，是鎰行業(yè)研究的熱點。一種以高硫鎰礦(主要成分為含鎰化合物及FeS)為原料制備硫酸鎰的工藝流程如下：氣化隹礦 H2SO4 MnCh CaCOt MnF， I J I L. 高硫鉆礦

13、一4混合培一一相出一氣,化一，中和轅朵一，甄化除雜1工MnSQTId)一 一劃推肝L 酸灌 J /蟹蒞曲H2SO4 NM83已知： 混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、AI2O3、MgO。金屬離子在水溶液中的平衡濃度與 pH的關系如圖所示(25C)：此實驗條件下 Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度3口必算生 斗4歲 國T枝口蠹.卜干石葡貫觸6H干.f 干明產百空氣(1)ClO 2發(fā)生器中的產品之一是 NaHSO4,在該發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)反應結束后，向 C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是 。(3)吸收器中發(fā)生反應的化學方程式為 。吸收器中要用

14、冷的 NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2, 原因是。(4)將C1O2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產品。陽極的電解產物是 (填 化學式)，陰極的電極反應式為 。(5)相同條件下，1 mol NaClO 2與 gCl 2的氧化能力相當。.三氯化六氨合鉆Co(NH 3)6Cl 3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鉆配合物的原料。下圖是某科研小組以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取Co(NH 3)6Cl 3的工藝流程：回答下列問題:(1)寫出加 適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式 化為-1觸伊M剛 怖號t WW I L吠T1斑i費Mg噎湘 F鵬罐股*已知：菱

15、鎰礦的主要成分是 MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分陽離子沉淀時溶液的PH；離于Al 3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg 2+i沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1(1)(1)合1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱鎰礦粉)分別為 (2)加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為 (填化學式)。(3)操作I的步驟包括 、冷卻結晶、減壓過濾。(4)流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH )過大，其原理是 焙燒過程中主要反應為 MnCO 3+2NH 4C1i MCl

16、2+2NH 3 f CO2 f +HO M54H2第饒財向芍4窿用卡的關系 M54H2第饒財向芍4窿用卡的關系(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2,作用是 ,再調節(jié)溶液pH的最大范圍為 ,將M用出率12.工業(yè)上采用氯化俊熔燒菱鎰礦制備高純碳酸鎰的流程如圖所示:(5)氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2,乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為 (填 甲”或Z”)同學觀點正確，理由是 。寫出該步驟的化學方程式：(6)通過碘量法可測定產品中鉆的含量。將 Co(NH 3)6Cl3轉化成Co3+后，加入過量KI溶液，再用Na2s2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應原理：2Co

17、3+ + 21=2Co2+匕I2+2S2O32=2廣+$4。62,實驗過程中，下列操作會導致所測鉆含量數值偏高的是 。a.用久置于空氣中的 KI固體配制溶液b.盛裝Na2s2O3標準液的堿式滴定管未潤洗c.滴定結束后，發(fā)現滴定管內有氣泡d.溶液藍色退去，立即讀數Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加人NH4F將Ca2+、Mg 2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?3) ”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫錢時反應的離子方程式為 (4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是 (填化學式)。(5)現用滴定法測定產品中鎰的含量。實驗步驟：稱取 4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸， 加熱使產品中 MnO2完全轉化為

18、Mn ( PO4)23- (其中NO3-轉化為NO2-);加入稍過量的硫酸，發(fā)生反 應NO2-+NH4+=N2 T +2HO以除去NO2-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亞鐵鏤溶液， 發(fā)生的反應為Mn (PO4) 23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用 5.00mL0.500mol?L-1 酸fIe 七52。7 溶液恰好除 去過量的Fe2+。酸TK2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為 。試樣中鎰的質量分數為。.三氧化二饃(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含饃廢水(饃主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸饃(NiC

19、 2O4),再高溫灼燒草酸饃制取三氧化二饃。工藝流程如圖所示：Fe H2O2 含煤廢水 營、 (含 NiRJ碳酸鈉草酸I*況碳酸鈉草酸I*況1鎮(zhèn)* i灼燒Ni成。(3)25 C時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2c2O4)(保留兩位有效數字)。沉饃”即得到草酸饃沉淀，其離子方程式是(4)灼燒”氧化草酸饃的化學方程式為 。(5)加入Fe2+和H2O2能夠實現 脫絡”的原因是。(6)三氧化二饃能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式 。.氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齦齒脫敏類牙膏中，以預防齦齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫

20、工藝流程如下：查閱資料：I .酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。已知： NiR 2(aq) =Ni2+(aq)+2R-(aq)(R -為有機物配體，K=1.6 X10-14) KspFe(OH) 3=2.16 10-39, KspNi(OH) 2=2 0-15 Ka1(H2c2。4)= 5.6 1 &2, Ka2(H2c2。4)= 5.4 1 5 脫絡”過程中，R-與中間產物OH反應生成R(有機物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的n . SnCl 2易水解生成堿式氯化亞錫。(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激

21、性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應的化學方程式 ;(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是 ;(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為 C；的以他的以他B!業(yè)罩耽地人手用布國京廣晶的方程式如下:i. Fe2+H2O2=Fe3+OH-+ OH ii . R-+ OH = OH -+ Riii . H2O2+2 OH=O2f +2HO請回答下列問題：(1)中間產物OH的電子式是 (2)沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol L-1,加入碳酸鈉調溶液的pH為(假設溶液體積不變，lg6 -0.8) Fe3+恰好沉淀完全(離

22、子的濃度1.0 XFmol l-1),此時(填 宥”或 先)Ni(OH沉淀生(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為 ,原因(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為 ;(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)已知：幾種金屬氫氧化物沉淀的 pH如下表所示:物質Fc(OH)sAKOH),|開始沆淀的pH2.34.0：完全沉淀的pH3.7* 將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl 2+H2 T；加入過量FeCl3溶液用已知濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,則反應的離子方程式為_取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去 0.1

23、000mol/LK 2Cr2O7溶液_ _將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl 2+H2 T；加入過量FeCl3溶液用已知濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,則反應的離子方程式為_取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去 0.1000mol/LK 2Cr2O7溶液_ _20*r*l PhFpirfjh% r _ UM壯泣節(jié)口50新液 山n Fl心上W_；卜口 廣士匚1-1Lrn30.00mL,錫粉中錫的質量分|f 1；15.四氫鋁鋰(LiAlH 4)常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是L2O AI2O3 4SiO2,含少反應的化學方程式為量Fe2O3)為原料

24、合成四氫鋁鋰的流程如下:獷粉一睫液I電解 a AICI,-*LiHAlFL口一定條件一混渣I麻司,操作a的名稱是(2)濾液B中的溶質除Na2SO4外，還含有較多的(寫化學式)，若利用該濾液回收Na2SO4 10H2O,可力口入(寫試劑名稱)除掉該物質。(3)若反應完成后的溶液中c(Pb2+)=5 10 6mol/L ,則該溶液中c(SO42-).虹水N,H HQ處理行的 光盤碎片;檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗;檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗(4)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，氧化”階段需在80 c條件下進行，適宜的加熱方式為方法是O有人提出還

25、原能力。LiAlH 4的 宥效氫”為。(結果保留2O有人提出還原能力。LiAlH 4的 宥效氫”為。(結果保留2位小數)以HNO3代替NaClO氧化Ag ,從反應產物的角度分析，其缺點是16.廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環(huán)境的污染和實現鉛資源的可持續(xù)發(fā)展,其陰、陽極填充物(鉛膏,(3)操作I的名稱為 ,簡述利用 操作I ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質的一種工藝流程如下:(5)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用宥效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的NaClO溶液與Ag反應的產物為 AgCl、NaOH和。2,該反

26、應的化學方程式為（4）化學上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3 H2O按1 : 2反應可生成C和一種陽離子 的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是。 TOC o 1-5 h z （5）常溫時N2H4 H2O （水合腫）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合腫可提取到 g的單質Ag。（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2,科學家據此原理將上述過程設計為原 電池回收電極材料 Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 ,負極的產物有 OCoC

27、O3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：口觸 SQz“ * JJ1 586 X 除鋁 一W IIpcQjH 體志就L孱ZnSC鼐液卜表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（按金屬離子濃度為1.0mol L-i計算）:金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。（2）除鋁”過程中需要調節(jié)溶液 pH的范圍為,形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為 O（3）在實驗室里，萃取操作

28、用到的玻璃儀器主要有 ;上述 萃取”過程可表示為ZnSO4（水 層）+2HX（有機層） ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 。（4）沆鉆”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因 。（5）在空氣中煨燒CoCO3生成某種鉆氧化物和 CO2,若充分煨燒一定量 CoCO3后測定所得固體質量為2.41g, CO2的體積為0.672L（標準犬況），假設固體為純凈物，其化學式為 。.三鹽基硫酸鉛（3PbO PbSO4 H2O,其相對分子質量為 990）簡稱 土鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要 適用于不透明的聚氯乙烯硬質管、注射成型制品，也可用于人造革等軟

29、質制品。以鉛泥（主要成分為PbO、 Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。謂液 稻酸NO H1SO4NaOH溶液| I , j J鉛旅一碗T過步叔向1但M卜修年一石灘：洗滌卜一三蔻 I一例 TGC）01I I _ I 魄液1注液2潴液3S(/lOOg HQ)已知：Ksp（PbSO4）=1.82 W-8, Ksp（PbCO3）=1.46 10-13請回答下列問題：寫出步驟 轉化”的離子方程式 。（2）根據右圖溶解度曲線（g/100g水），由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將濾液1、用乙醇洗滌后干燥。步驟 酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是 （任意寫出一條）（4）濾液2”

30、中可循環(huán)利用的溶質為 （填化學式）。若步驟沉鉛”后的濾液中c（Pb2+）=1.82 10-5mol L-1,貝U此時 c（SO42-）=mol L-1。步驟 答成三鹽的化學方程式為 。（6）若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設鉛泥中的鉛元素有75%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為 。.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖所示:(4)步驟加水煮沸”不能時間太長，原因是 。(5)最近研究表明，常溫下在含有 Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入料可制得輕質氧化鎂，工

31、藝流程如圖所示:(4)步驟加水煮沸”不能時間太長，原因是 。(5)最近研究表明，常溫下在含有 Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達到99%。產物為一種含結晶水的復鹽，可用于煨燒制取輕質氧化鎂，經XDR(X射線彳行射)分析該復鹽含水與含鎂的物質的量相等。寫出制取該復鹽的離子方程式：(6)除了 OH之外，S2一也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已物質開始沉淀完全沉淀Fe(OH) 31.93.2Fe(OH) 27.69.6Cu(OH) 26.08.0Mn(OH) 27.39.3Mg

32、(OH) 29.111.1已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:知：25c時，CuS的溶度積為4X1036, H2s的Ka1=1.25 10 7, Ka2=8.0 M0 14若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為 mol/L(提示：用離子方程式計算 )21. NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：看洲陽加口格加列他者 MaOHkCiCOj已知：C2O72-+H20 a 2CrO42-+2H +?；卮鹣铝袉栴}:(1)濾渣1的成分有 (填化學式)。加入試劑1的目的是 。(2)步驟

33、 加NaOHf需要調節(jié)pH值的范圍為 。(3)沉淀1的成分為 (填化學式)，步驟 加水煮沸”發(fā)生反應的化學方程式為(1)粗制鹽水中加入NaOH和Na2CO3的目的是 。(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。在pH： 6.46.8,溫度：4050c的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為 C12,溶液中發(fā)生的反應有 C12+H2O=HC1O+H +C1-, HC1OH |h+cio-和。(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是 。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸 度，若酸度過大，則電解液中主要存在 (填“CO72-”或“CrO2-”)為檢測電解后鹽水中 NaC

34、1O3的物質的量濃度進行下列實驗：I.準確吸取10. 00mL電解后的鹽水，加入適量的3%H2O2溶液充分攪拌并煮沸。n .準確吸取0.10mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25. 00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。III .將I的溶液加入n的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液，用 c mol L-1的KMnO 4標準溶液滴定剩余的 Fe(4)測得 粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下：(4)測得 粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下：I.準確稱取粗銅粉 mg,加入

35、足量鹽酸和 H2O2溶液使其完全溶解。液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高鎰酸鉀V mLo步驟I中加入 H2O2溶液的作用是 。步驟n中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為 。該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為 mol L-1。22.從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似 )：(1 )廢催化劑 破碎”的目的是 。氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為 。(3)中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。 寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可):Ca

36、SO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:碳素綱鍋爐色鏟清水瞥黑f卜。演液bUNOi溶液碳素綱鍋爐茜串小時卜”沖空策爐卜一P卷泡化麗)已知：20 c時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略):難溶物CaCOjCaS04Mg(OH)sMgCO,Ca3(PO4)i7以1。75.6 乂526叼0”百ZlxIOT回答下列問題：(1)堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將 CaSO4轉化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式(2)浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需還原”處理。鍋爐被加速腐蝕的原因是 ;浸泡液還原”處理時，Sn2+轉

37、化為Sn4+,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為(3)鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。反應的離子方程式為 ;為檢驗鍋爐 鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到(填現象)，則保護膜致密性欠佳。(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R HR2，Rn .將溶液煮沸12min,除去過量的n .將溶液煮沸12min,除去過量的H2O2。出.滴入鐵掩蔽劑排除 Fe3+的干擾。然后加入稍過量的 KI溶液(反應：2Cu2+41=2CuI陽2),再加入幾滴 淀粉溶液作指示劑，用 c mol

38、 L1Na2s2O3標準溶液滴定至藍色消失 (I2+2S2O32=21+S4O62一)且半分鐘內 不變色，共消耗Na2s2O3標準溶液VmL。銅的質量分數為。缺少步驟n噲會使測得的銅的質量分數 (填 偏大、褊小“、或不變”)23.工業(yè)鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol L1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3一)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為 。24.鋁酸鈉晶體(Na2M004 2H2

39、。)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鋁精礦(主要成分是 MoS2,含少量PbS等)為原料生產鋁酸鈉晶體的工藝流程圖：so?(g) C02(g) 去除的 SO42-的質量分數為 %。已知 Ksp(BaS04)=1 M0-10,Ksp(BaMoO 4)=2.0 10-8(6)鋁精礦在酸性條件下，加入 NaNO3溶液，也可以制備鋁酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為 O 25.軟鎰礦是一種常見的鎰礦物，主要成分是 MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業(yè)上，用軟鎰礦制取高鎰酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)請回答下列問題(1)在 水浸”過程中，提高 K2Mn

40、O4浸出率(浸出的K2MnO4質量與 熔塊”質量之比)的措施有 (至少寫出兩點)(2)熔融”過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為 。C02與K2MnO4反應的離子方程式為 。KMnO4與K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是 。(5)電解”過程中使用的是惰性電極，則：陽極的電極反應方程式為 。陰極附近溶液的pH將(填增大、減小“或不變”)(6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高鎰酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產生的現象為回答下列問題：(1)提高焙燒效率的方法有 。(寫一種)(2)焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為 ,氧化產物是 。(3)堿浸”時生成C02的電子式為 ,

41、堿浸”時含鋁化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。(4)若除重金屬離子”時加入的沉淀劑為 Na2S,則廢渣成分的化學式為 。測得 除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO 42-)=0.20mol ? L-1,c(SO42-)=0.01mol? L-1。結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(0H)2固體。假設加入Ba(OH) 2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，(7)在上述生產過程中產生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH) 2沉淀。當 pH=10 時，溶液中的 c(Mn2+尸 mol/L(已知：KspMn(OH) 2=2.0 10

42、 13。相關數據均在常溫下測定).鈦廣泛應用于航天、軍事、化工、醫(yī)療等領域。鈦在高溫下易和氧、氮、碳等元素化合，提煉純鈦條件苛刻。從高鈦渣(主要為0 2)提煉海綿鈦流程如下：氯化后的粗TiCl4中含有FeCb、SiCl4、A1C13、VOCI3等雜質，相關物質的沸點如下表:化合物1TiCl*FeChSiChAlChVOCh_I1沸點2136i 310180138回答下列問題:(1)高鈦渣經過破碎、磁選磨粉后送氯化車間，磨粉的目的是 。(2)分儲”得到的低沸點物是 。分儲難以除去VOC13,原因是。加入鋁粉使VOC13 轉化為VOC12便于除去，寫出鋁粉與 VOC13反應的化學方程式： 。(3)

43、除鋁”的方法是用水濕潤的活性炭加入到粗TiCl4,使A1C13轉化為 而除去。(4)還原”需要在Ar的氣氛中進行，原因是 。副產物經電解生成 可循環(huán)使用。(5)制備鈦的一種新型方法是：將TiO2粉末澆注成形，燒結后作陰極，以石墨為陽極，CaCl2為熔鹽進行電解(CaCl2熔鹽不參與電極反應，起溶解和傳導02一的作用)陽極牛成的氣體除 O2外，還有 (填化學式)。陰極的電極反應式為。.鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO-PbSO4H2O),其工藝流程如下

44、：已知：Ksp(PbSO4)=1.82 W-8, Ksp(PbCO3)=1.46 e-13。請回答下列問題： 加入Na2CO3溶液的目的是 ；漿液中PbO2轉化為PbCO3 的離子方程式是。(2)從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品，若測定該晶體中結晶水的含量，所需的儀器有：三腳架、托盤天平、瓷塔竭、干燥器、酒精燈，還需要的儀器有(填序號)A .堪蝸鉗B .泥三角C.燒杯D.蒸發(fā)皿(3)物質X是一種可以循環(huán)利用的物質，該物質是 ,若其中殘留SO42-過多，循環(huán)利用時可能出 現的問題是。(4)硝酸溶解時，酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關系如圖所示。濃度：ci C2(填大于小于”或 等于。)溫

45、度高于To時，浸出率降低最有可能原因是 。(5)若鉛膏的質量為 78g,假設漿液中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3,且PbO未發(fā)生反應；硝酸溶 解時共收集到56 L C0 2(標準犬況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO的質量分數為% (假設流程中原料無損失，小數點后保留一位數字)。.鈦及鈦合金在航空航天領城具有重要的應用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),另含有少量SiO2、F&O3等雜質。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還可以采用(寫一種方法)。(2)硫酸質量分數對鈦、鐵浸

46、出率的影響如圖所示，據此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數應為inn vs w rd 79鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4,該反應的化學方程式:(3)查閱資料可知：丁。2+與Fe3+水解轉化為沉淀的pH接近；反應 Fe3+H2Y2=FeY 一+2H+, K=1024.3)； 反應TiO2+H2Y2= TiO Y2 +2H + , K=1017.3。含鈦鐵溶液經 EDTA(H 2丫2一)處理后再調節(jié) pH, TiO2+ 水解生成偏鈦酸TiO (OH) 2沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為： ; Fe3+未轉化為沉淀的原 因是。(4)若將濾液2經 冷卻結晶、過濾一系列操

47、作還可獲得副產品綠磯(Fs04 7H2O)。濾液2經處理后，還可返回流程中使用的物質是 。利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學方程式為 。陽極的電極反應式為。emu.睇(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝睇礦為原料制備金 屬睇，其一種工藝流程如下：1 I IAK必&淳我 逢MS 卜叫叫I I. . I i I , I輝k物一|瓦，外一漫出而一還干，一電就一油已知部分信息如下：I.輝睇礦(主要成分為 Sb2s3,還含有 As2s5、PbS、CuO和SiO2等)；n .浸出液主要含鹽酸和 SbCl3,還含SbCl2、CuCl2、AsCl3和Pb

48、Cl2等雜質；m .常溫下，Ksp(CuS)=1.0 X10-36, Ksp(PbS)=9.0 X10-29。回答下列問題：(1)NaH 2PO2中P的化合價為 。(2)酸浸”過程中SbCl3和Sb2s3反應有S生成，該反應的還原產物是 (填化學式)。(3)寫出 邇原”反應的化學方程式： 。(4)已知：浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是 (填化學式)；當CuS、PbS共沉時，_(5)在除神”過程中，氧化產物為 H3PO4。該反應中氧化劑還原劑的物質的量之比為 。常溫下，SbCl2溶液的pH6時

49、，銀的產率 降低的原因為。(7)常溫下，取上述 AgNO 3溶液滴加到物質的量濃度均為 0.2mol/L NaNO 2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶 液體積變化)，當AgNO 2開始沉淀時，溶液中c(Cl -)=mol/L 已知：常溫下，Ksp(AgNO 2)=2 10-8 ,(3)氧化浸硒”過程中：需要控制H2SO4的濃度至少為 3mol/L ,理由是： 。硒轉化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學方程式為 。(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3 mol；(5)濾渣A的主要成分有 ;濾液B的金屬陽離子有 ;(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥

50、中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點是(寫兩點)：。.從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價值，滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：已知：海水中某些離子濃度如下:離了Li +Mg2+Ca2+Mn2+Cl-濃度(mol/L)0.1130.0490.0010.0100.5011.2:2.012.1484.8285.85碳酸鋰的溶解度:溫度（C）01030507090溶解度（g/L）1.541.431.251.080.910.83綜合以上信息及考慮實際生產時的原料成本，應按照 :填序號）中CO32-與Li+物質的量之比加入純 堿制備碳酸鋰。I

51、,沉鋰溫度需控制在，主要原因是 。（“碳化分解具體過程為：向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應后，過濾；加熱濾液使其分解。寫出反應中的化學方程式： 。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質的電子式：幾種難溶電解質的溶度積（25 C）:物質U2CO3MgCO3MnCO3CaCO3Mg(OH) 2Ksp2.5 10-26.8 10-62.3 10-112.8 10-96X10-10請回答下列問題：a暴制除雜階段的濾渣為Mgco3、,寫化學式用HCl調pH為45的目的是 。二次除鎂過程中，右使 Mg2+儂度為6X10-4moi/L,應控制pH為I加鋰階段，實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結果

52、如下表：序號Mco廣） 岫十）沉淀質量（g）Li2CO3含量(%)鋰回收率（%）0.9:2.010.0992.3677.671.0:2.010.9790.1982.461.1:2.011.4589.3785.27.某工業(yè)廢催化劑含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質，為落實 節(jié)約資源，變 廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學取20g該物質進行實驗，回收其中的Cu和Zn,實驗方案如下：已知：ZnS已知：ZnS可與稀硫酸反應；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應。請回答下列問題:（1）可用圖裝置進行第一次浸出，燒杯中盛放的是 溶液。（2）濾液I中的Fe2+最好用 來檢驗。a.

53、氯水b.雙氧水c.KSCN溶液d.K3Fe（CN） 6溶液物質A是含有X元素的氧化物（XO）,則X是（填元素符號），由濾液n、IV濾液獲 得ZnSO4?7H2O的操作是 。(4)第二次浸出時的化學方程式為 。加A調節(jié)溶液的pH約為 時，可以完全除去其中的雜質離子。(當溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全；實驗條件下部分物質的溶度積常數為：KspFe(OH) 3=10-38, KspFe(OH) 2=10-17, KspZn(OH) 2=10-17, KspCu(OH) 2=10-20)(6)實驗最后獲得了 5.74gZnSO4?7H2O晶體(假設實驗中沒有損耗)，但不能由此確

54、定原催化劑中鋅元素的 質量分數，原因是。.氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以錯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量 AI2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化錯(ZrO 2)的流程如下：25 C時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據:Fe(OH) 3Zr(OH) 4Al(OH) 3開始沉淀時pH1.92.23.4沉淀完全時pH3.23.24.7寫出 高溫煨燒”過程的化學方程式 。根據ZrO2的性質，推測其兩種用途 。.銃(Sc)是一種典型的稀散元素，具有重要的工業(yè)利用價值，從鈦尾礦(mSc2O3 nTiO2xFeOySi

55、O2)中提取SC2O3的流程如下：1cO, 3%HCL WCLHOHAIT TL M 1 1 7- 一- mh-率取 上一 ms -反率取 一L. 二:I J.nnf 唇* . I1均箱卜1 贏(1)焙燒”時，為提高焙燒效率，下列措施中無效的是 (填標號)a.不斷攪才b.進一步粉碎固體顆粒c.增大壓強 d.適當升高溫度(2)酸浸”時，需在80c條件下進行，則適宜的加熱方式為 。(3)萃取”時，使用伯胺N1923的煤油溶液作為萃取液， 萃取率“受振蕩時間和萃取劑濃度的影響，搬據下表1和表2數據，萃取時適宜的振蕩時間和萃取劑濃度分別為 min、%。11 3L 510ISaSc*y%85 J8939

56、t7她84.999610.011.3_。理_1001.311.411 43伯殿N1923%1IS)0152086.793 1.X2盼898.9即“ 1g 19.0_ 9910 JIL7ML20131I.432.”請回答下列問題:流程中旨在提高化學反應速率的措施有 。(2)操彳I的名稱是 濾渣2的成分為 。(3)錯英石經 高溫熔融”轉化為Na2ZrO3,寫出該反應的化學方程式： 。(4)調節(jié)pH”時，合適的pH范圍是。為了得到純的ZrO2, Zr(OH)4需要洗滌，檢3Zr(OH) 4 是否洗滌干凈的方法是 。(4)酸洗”后濾液中存在的金屬陽離子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+,且濃度均小

57、于0.100mol L 1,反萃取”時，加氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH=時，可使Sc3+沉淀完全(當離子濃度減小至10 5 mol L 1時，可認為沉淀完全),從濾渣出中可以回收的金屬元素名稱為 。(已知；lg2=0.3, 1g5=0.7;室溫下，Ti4+完全沉淀的 pH 為 1.05, KspFe(OH) 2=4.0 10 17, KspSc(OH) 3=1.25 10 33)草酸銃Sc2(C2O4)3在空氣中 灼燒”的化學方程式為 。(6)若從1噸該鈦尾礦中提取得到110.4gSc2O3,則該礦中含銃的質量分數為 。. 一種利用水鉆礦主要成分為 CO2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、

58、AI2O3、MnO等制取CoC12 6H2。的工藝流程如下：鹽段NaCIOi加Na=CO3舉取劑. 一種利用水鉆礦主要成分為 CO2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等制取CoC12 6H2。的工藝流程如下：鹽段NaCIOi加Na=CO3舉取劑CoCl 2 6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是 。.確(52Te)被譽為 現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質)為原料提取硫并回收金屬，其工藝流程如下：沒出T調pl I過濾*迪液1贏二八-1攤作1coe1工 6HjO,草后余液1* 二，1 祖產品NatSOj沉淀沉淀F

59、d MgF?)草率漁部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表陽離子F”Fc?tAi計Mi?，Mg開始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀179.69.25.29.812.4CoC12 6H2。熔點86 C,易溶于水、乙醛等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110720c時失去結晶水變成無水氯化鉆。寫出CO2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式 。(2)加入NaClO3的目的是 ；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是(填化學式)(3)為了除去Fe3+、Al3+,需加Na2CO3調pH,則pH應控制的范圍為 .銅口1極矣加莊酸浸；*|腐流 峻法2還原、1*相蹄/ !Cu -1.流液回收

60、八心八射已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)確在元素周期表中的位置 。(2)加壓酸浸1”過程中將硫元素轉化成 TeO2,應控制溶液的pH為4.55.0,酸度不能過高，原因是,其中 加壓”的目的是,寫出 加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反 應的化學方程式。(3)酸浸2時溫度過高會使硫的浸出率降低，原因為 ,要從Ag和Au中分離 出Au ,可以向回收的 Ag和Au中加入的試劑是 。(4)寫出 還原”反應中發(fā)生的離子方程式 (5)工業(yè)上另一種提取確的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使硫轉化成TeO2,再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得 Te。電解過