水的電離 完整版PPT

1、第三章第一課時(shí)湖南省石門縣第六中學(xué) 晏友德第二節(jié) 水的電離1了解水的電離過程2了解水離子積常數(shù)及計(jì)算3.理解pH與溶液酸堿性關(guān)系教學(xué)目標(biāo)四、水的電離1水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為： 可以簡(jiǎn)寫為： .練習(xí)：（1）求1L水的物質(zhì)的量及1L純水的物質(zhì)的量濃度。（2）寫水的電離常數(shù)表達(dá)式。2水的離子積常數(shù) 在25時(shí)的純水中，c(H)c(OH)1.0107 mol/L， 此時(shí)水的離子積KW . 在100時(shí)的純水中，水的離子積KW .1.010145.51013 mol/L【注意】任何物質(zhì)的水溶液中，在常溫時(shí)，KW1.01014，KW與溶液的酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)溫度高，Kw增大t/0102025

2、405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.473855不同溫度下水的離子積1.水電離平衡的影響因素平衡移動(dòng)方向c(H) 的變化c(OH) 的變化c(H)與c(OH)的關(guān)系KW溶液的酸堿性升高溫度加入少量HCl加入少量NaOH(s)水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液向右增大增大c(H)c(OH)增大中性向左增大減小c(H)c(OH)不變酸性向左減小增大c(H)c(OH)不變堿性2水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算(25時(shí))(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L.(2)溶質(zhì)為酸的溶液 H來源于酸電離和水電離，而OH只來

3、源于水如計(jì)算 0.01mol/L的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中 的c(OH)1012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH) 1012mol/L.某溫度下純水中c(H) 2107mol/L，則此時(shí)溶液中的 c(OH) _. 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H) 5106mol/L，則此 時(shí)溶液中的c(OH) _.2107 mol/L8109 mol/L(3)溶質(zhì)為堿的溶液 OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水求: 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)二溶液的酸堿性與pH： pH=lgc(H+)25時(shí)（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時(shí))pH溶液的酸堿性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性