實(shí)驗(yàn)探究 完整版PPT

1、實(shí)驗(yàn)探究 Na2O2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究1】探究式課堂教學(xué)由于注重知識(shí)的形 成過(guò)程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在 學(xué)習(xí)“過(guò)氧化鈉的性質(zhì)”時(shí)，該班同學(xué)進(jìn)行了 以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一的CO2能滅火，實(shí)驗(yàn)二的CO2為何能“點(diǎn)火”？（2）假設(shè)與猜想Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na2CO3生成；棉花燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)；劇烈燃燒，反應(yīng)中可能有 生成。（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和結(jié)論請(qǐng)你幫助他們完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因和結(jié)論用小礦泉水瓶收集滿CO2，再向瓶中加入不同量淺黃色的Na2O2;振蕩后

2、將燃著的木條伸向瓶中第小組放入少量的Na2O2木條未復(fù)燃，固體由淺黃色全部變?yōu)榘咨獵O2過(guò)量（或Na2O2不足），瓶中O2少CO2多，Na2O2全部發(fā)生了反應(yīng)第小組放入的Na2O2稍多一些木條復(fù)燃，部分固體變?yōu)榘咨珒尚〗M均用手觸摸瓶的底部瓶底發(fā)熱兩小組都各取少量白色固體于試管中，滴入稀鹽酸并塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞，將產(chǎn)生的氣體通入有 存在，說(shuō)明生成物中有Na2CO3(4)類比推理Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；向生成的溶液中滴入酚酞應(yīng)該變紅色。（5）實(shí)驗(yàn)與解釋向小燒杯（底部墊砂）中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)

3、生，杯底發(fā)熱，但棉花沒(méi)有燃燒，其原因可能是 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是 。（6）聯(lián)想與啟示保存Na2O2的注意事項(xiàng)為 。解析 （2）Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外，還生成氧氣。（3）:木條復(fù)燃，說(shuō)明O2多CO2少；部分淡黃色固體變?yōu)榘咨?，說(shuō)明Na2O2部分發(fā)生反應(yīng)。：瓶底發(fā)熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。:白色固體可能是Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)放出CO2，檢驗(yàn)CO2應(yīng)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（5）棉花沒(méi)有燃燒，說(shuō)明反應(yīng)生成的氧氣少，原因可能是Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太少；紅色消失是由于Na2O2有強(qiáng)氧化性。（6）通過(guò)上述的實(shí)驗(yàn)探

4、究Na2O2易與CO2、水反應(yīng)，因此保存Na2O2應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的陰暗處；遠(yuǎn)離可燃物。答案 （2）氧氣（或O2）（3）:Na2O2過(guò)量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，Na2O2部分發(fā)生反應(yīng) :該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ：澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁（5）Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太少 生成的NaOH使酚酞變紅色，但Na2O2有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色（6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的陰暗處，遠(yuǎn)離可燃物【實(shí)驗(yàn)探究2 】 （1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？ 。

5、簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。 （3）該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 二、Na2O2氧化性探究實(shí)驗(yàn)裝置中B的作用是 ，D的作用是 。（4）為確認(rèn)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)） 。A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條 是否著火燃燒B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶 液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶 液，觀察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶 液，觀察是否有氣泡或沉淀生成解析 由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)的S有還原性，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反應(yīng)生成O2，所以增加B和D兩套裝置。（4）中A是檢驗(yàn)是否有O2生成，進(jìn)行溶解后先加入鹽酸（不能加入硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性）排除 的干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明有 的存在。答案 （1）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2（2）合理 由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉（3）B裝置用于干燥SO2氣體