2015版高中化學(xué)人教版選修4練習(xí)第章2節(jié)

1、)B防止 、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 )D： ()2ACH)B防止 、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 )D： ()2ACH 10OH 8e =CO 7H 432D多，D東城期末)如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3)2 AB氫CD氫溶劑，反應(yīng)原理是 4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說法不正確的是) B電子移動(dòng)方向是由ab Db：Li 的化合價(jià)由20溶劑，反應(yīng)原理是 4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說法不正確的是) B電子移動(dòng)方向是由ab Db：Li 的化合價(jià)由20 誤8KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷中正確的是B放電過程中KO

2、H 的物質(zhì)的量濃度不變)C1molC2H614 ：作負(fù)極，氧氣作正極，A B誤；分析總反應(yīng)，7個(gè)O228個(gè)電子，C2C H 18OH 14e =2CO 12H O，D2632 電CH 一極的電極反應(yīng)式是：CH 10OH =CO 7H O8e O 244322ACH4 的電極為負(fù)極C溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng) D工作一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH)：電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，B CH4 2CCH 2O 2OH =CO 3H OKOH，D32 22光 )BTiO2 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=H2 C該裝置工作時(shí)，電流由 TiO2 電極經(jīng) R 流向鉑電極 D 22光 )BTiO2 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=

3、H2 C該裝置工作時(shí)，電流由 TiO2 電極經(jīng) R 流向鉑電極 D該裝置工作時(shí)，TiO2 pH 變大TiO2電極上生成氧氣的反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2TiO2pH 8(2014新課標(biāo)沖刺卷) )A通入H2B該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N 6e 8H =24CA ：為：3H26e=6HA、，正極反應(yīng)式為：N 6e 8H =2NH 24誤；電池工作的總反應(yīng)式為：N3H2H =2NH 4 最終生成的物質(zhì)為NH4ClANH4ClC它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li的放充高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0 2Li085NiO2) B充電

4、時(shí)，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ) B充電時(shí)，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ：A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，Li 可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D 項(xiàng)，原電池中陽離為下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì) C5mol5.6L： 正極：O24e=2O2，產(chǎn)生的O2將向負(fù)極移動(dòng)。電池，電解質(zhì)溶液是KOH極(填“Al”或“Cl2”) KOH 溶液，故負(fù)極反應(yīng)為：2Al6e 8OH =2AlO 4H O，Cl 222得電子被還原，為正極，電極反應(yīng)為 3Cl26e=6Cl。在外電路中電子從負(fù)極(鋁極)流 (2)負(fù) 2Al6

5、e 8OH =2AlO 4H 2212(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答(2)負(fù) 2Al6e 8OH =2AlO 4H 2212(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答 Cl2，當(dāng)制得Cl2 2(2)PbOPbSO H SO 參加：PbO 4H SO 2e =24242PbSO42H2O(負(fù)極反應(yīng)相符)Pb2e SO =PbSO44 0.05mol Cl20.10 mol 2(2)PbO 4H SO 2e =PbSO 2H (3)減小 增大 24 (2) A性 C4H1013O226e=4CO25H2O，正極發(fā)生的應(yīng)是，固體電解 C4H1013O226e=4CO25H2O，正極發(fā)生的應(yīng)是，固體電解質(zhì)里 O2的移動(dòng)方向是，向外電(3)人們追求電池氧而不在內(nèi)燃機(jī)里燃產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是Y3代替晶體里的部分 Zr4對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo) 是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)堵塞電極的氣體通道 向負(fù)極移動(dòng) 負(fù)極為維持電荷平衡，晶體中的O2將減少，從而使 O2得以在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移(1)電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式，在導(dǎo)方向(用a、b表示) 已知LiH固體密度為0.82gcm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 H2O2，所以導(dǎo)線中電子由ab 22.4 1