高中化學(xué)：硫與二氧化硫?qū)W案

1、-6-6-高中化學(xué)：硫與二氧化硫?qū)W案學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)角度依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)原 理，預(yù)測(cè)s、so二的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能用化學(xué)方程式、離子方程式 正確表示S、SO?的主要化學(xué)性質(zhì).2.能說明S、SO二的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值和對(duì)環(huán)境的影響.自主學(xué)習(xí)一、硫.硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于典海洋、大氣、地殼中.自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)石膏網(wǎng)CaS(L 火山噴發(fā)石膏網(wǎng)CaS(L 2%0 芒石肖廁Na2s()4 1OH J)3.物理性質(zhì)同素異形體俗名顏色狀態(tài)溶解性熔沸點(diǎn)同斜方硫 和單斜硫硫黃回黃色 或淡 黃色園固體圜不溶于水,

2、微溶于酒精, 易溶于CS2國(guó)較低.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性硫與鐵、銅、鈉、汞、氫氣等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)其氧化性.A如：Fe + S=園 FeS(2)還原性硫與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)其還原性.點(diǎn)燃S+0:=S02.硫黃的用途硫黃主要用于制造旦硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造火藥、煙花爆竹等.二、二氧化硫(SOJ.物理性質(zhì)二氧化硫?yàn)閺?qiáng)無色、里有刺激性氣味的迪有毒巴氣體,密度比空氣的大，易液化(沸 點(diǎn)為-10 C),理圖溶于水.在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫.化學(xué)性質(zhì)SO?屬于強(qiáng)酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性；SO。中硫元素的化合價(jià)為+4, SO2既有理 氧化性乂有理還原性,但以

3、坦還原性為主.(1)具有酸性氧化物的通性業(yè)SO2+H2O WlHoSOjCa(OH)2 J SO2+Ca(OH)2 -回CaS()3 I +此02SO2+Ca(OH)2 園 Ca(HS(%)2世 S()2+CaO-圜CaS(%(2)既有還原性，乂有氧化性催化劑還原性：2so二十0二2s。3SO：+X：+2H：0= HH2SO,4-2HX (X=C1 Br I)5S0：+2MnO； + 2H2=5S01+ 2N!n:+ + 4H+S0=+2Fe3+ + 2H2=隋吩 + 2Fe + 酉 4H，氧化性：SO?的氧化性較弱，只有在存在較強(qiáng)還原劑(如區(qū)S)的情況下，才會(huì)表現(xiàn)出氧化性.S0:+2H回 3

4、s J +2HQ(3)漂白性SO：具有漂白性，能使某些有色物質(zhì)退色.將SO。通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后 溶液又恢復(fù)為原來的顏色，利用這一原理可以檢驗(yàn)SO,的存在.課堂探究一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及用途交流研討自然界中存在的含硫的物質(zhì)有：HgS、S、SO八CaS0i-2H2等，依據(jù)這些物質(zhì)的化合價(jià)你 認(rèn)為S具有什么性質(zhì).提示：S 一HgS,說明S有氧化性；S 一S, 0二和g -CaS 012H2說明S有還原性.點(diǎn)撥提升.硫的氧化性沒有氯氣的強(qiáng)，氯氣能把單質(zhì)鐵氧化為+ 3價(jià)，把單質(zhì)銅氧化為+ 2價(jià)，而 硫只能把鐵氧化為+ 2價(jià)，把銅氧化為+ 1價(jià).硫與大多數(shù)金屬反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)開始后，不需

5、加熱便可繼續(xù)進(jìn)行.知識(shí)拓展(1)硫易溶于C區(qū),利用此性質(zhì)可把S從Fe、S(或C、S)混合物中分離出來.(2)硫可與熱的NaOH溶液反應(yīng)，既表現(xiàn)氧化性，乂表現(xiàn)還原性.3S + 6NaOH = 2N%S+Na：S03+3Ho利用此性質(zhì)可洗滌儀器內(nèi)壁殘留的硫.練習(xí)與活動(dòng).下列有關(guān)硫的說法正確的是()S具有氧化性，故鐵粉和硫粉共熱可生成Fe63S與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C.黑火藥中的KN03、C、S可用水、CS?作溶劑用過濾等操作進(jìn)行分離點(diǎn)燃D. S在充足的0：中燃燒的化學(xué)方程式為2S + 30：=2S03答案C解析硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的金屬化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 硫與非

6、金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氯氣、氟氣等)反應(yīng)時(shí)，硫體現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C1可溶解硫，過濾后蒸發(fā)濾液可得硫，再將濾渣溶于水，過濾乂可得炭粉，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶，得到硝酸鉀，C項(xiàng)正確；不管0,是否過量，S與0反應(yīng)只能生成SOr D項(xiàng)錯(cuò)誤.在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體；(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體；(3)不時(shí)有火星從混合物中射出.請(qǐng)分別寫出以上三種情況發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1);(2);3).點(diǎn)燃答案 (1)S+O;=SO: (2)S+Fe = FeS點(diǎn)燃(3)3Fe + 20;=Fe30s解析 在

7、空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，除硫與鐵反應(yīng)生成黑色的FeS外還有硫和氧 氣、鐵和氧氣的反應(yīng).二、S0的性質(zhì)及應(yīng)用交流研討.農(nóng)產(chǎn)品中的工藝品在出售之前要把它放在含SO2的一個(gè)密封環(huán)境中存放一段時(shí)間，是 為什么？提示：為了漂白發(fā)黃的部分使之變成白色，看上去更加美觀. S0八CO:均為酸性氧化物，兩者性質(zhì)相同嗎？提示：不完全相同；從物質(zhì)類別上看兩者性質(zhì)類似，如：均與H2反應(yīng)生成酸、均與堿、 堿性氧化物反應(yīng)；從化合價(jià)角度分析：具有還原性，而CO：沒有.1. so二和co：的比較點(diǎn)撥提升so2co,物 理 性 質(zhì)顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色、無味密度比空氣的大比空氣的大毒性有毒無毒溶解性易溶能溶化

8、學(xué) 性 質(zhì)與水反應(yīng)SO . + H O 3H” SO.CO, + H,O= H2 c(%與堿反應(yīng)通人澄清石灰水 中,先生成沉淀,當(dāng) 氣體過量時(shí)沉淀又 溶解：Ca(OH)2 + SO. CaSCl !UT+ HJ), CaS()3 + S()2 + H2()= Ca( HS(X ),J乙通人澄清石灰 水中先生成沉 淀，當(dāng)氣體過量 時(shí)沉淀乂溶解： Ca(OH), + CO? =CaC()1 ； + HQ, CaCO3 +Ca(HC(%)2氧化性S(X+2H.S=3S + 2H.Oc+cos 2co還原性能被酸性KMnOq 溶液、氧氣、氯水、 澳水、碘水等氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)反 應(yīng)生成不穩(wěn)定

9、的無 色物質(zhì)而使其退色無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)知識(shí)拓展I.對(duì)so。漂白性的幾點(diǎn)說明(1)SO,不能漂白石蕊溶液.將so2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不退色.(2)S0二與某些無機(jī)物質(zhì)反應(yīng)而使其退色并不是由于SOe的漂白性.如SO,能使滴有酚酬的 NaOH溶液退色，是因?yàn)镾O：是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；SO,能使濱水、酸性KMnO1溶液退色，是其還原性的體現(xiàn).(3)S0二和CL溶于水均具有漂白性，但當(dāng)二者按物質(zhì)的量之比為1 ： 1混合時(shí)，漂白性消失, 原因是二者發(fā)生反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為SO：+C12+2H：O=2HC 1 + HzSO. CO:、SO:與Ca

10、CL溶液、BaCL溶液不反應(yīng)；CG也不與Ca(N0，、Ba (NO-溶液反應(yīng),但 SO：能與Ba (NO3)八Ca (N03)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO,. CaSO,.練習(xí)與活動(dòng).下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A.密度比空氣小.是無色無味的氣體C. SO二能使溟水退色，說明SO2具有漂白性D.某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)的紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO?答案D解析S0e的相對(duì)分子質(zhì)量是64,大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29,所以SO2的密度比空 氣大，A錯(cuò)誤；SO：為無色、有刺激性氣味的氣體，B錯(cuò)誤；SO,使溪水退色的原理是S0=+Br= + 2H：0=2HBr+H=S0.,說

11、明SO二具有還原性，C錯(cuò)誤；硫酸廠區(qū)的紫羅蘭花變成白色是漂白的 結(jié)果，而SO2具有漂白性，可以說明周圍空氣中可能含較高濃度的S0 D正確.4.回答下面關(guān)于SO?的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的問題：(1)將SO,通入BaCL溶液中至過量，始終不能觀察到沉淀的生成，原因是(2)將SO二和 陽同時(shí)通入BaCL溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，該白色沉淀的化學(xué)式 為.(3)將SO二和CL同時(shí)通入BaCL溶液中，也可觀察到有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的 離子方程式為.(4)將SO二和國(guó)S同時(shí)通入水中，可觀察到有黃色沉淀生成，生成該黃色沉淀的化學(xué)方程式 為.答案(1)HC1為強(qiáng)酸，H?S()3為弱酸，SO,不與BaCk反應(yīng)(2)BaS03(3)S0;+CL