電解 市賽獲獎 完整版課件

1、第三節(jié) 電 解 池氫氣氧氣 電解電解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_思考回憶1、電解質(zhì)是指在_ _能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。3、原電池是_ 的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 無明顯變化不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)2如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中 ，再

2、接通直流電,觀察現(xiàn)象。CC陰極陽極CuCl2溶液電解氯化銅溶液微觀模擬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅不能使帶火星木條復(fù)燃使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)氧氣？氫氣？陰極陽極實(shí)驗(yàn)分析思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：Cl- OH-Cu2+ H+向陰極區(qū)移動； Cl- OH-向陽極區(qū)移動Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2陽極區(qū)：思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？思考2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？通電前 陰極陽極通電后Cu2+

3、氧化性大于H+,故Cu2+得電子變成CuCl-還原性大于OH-,故Cl-失電子生成Cl2實(shí)驗(yàn)分析2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解陽極：陰極：3.構(gòu)成電解池的條件：直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連 還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連 氧化反應(yīng) 陰、陽 電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；CC形成閉合回路。一、電解原理 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。1、電解:2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為(氧化還原反應(yīng))化學(xué)能。4、離子定向移動的方向陽離子運(yùn)動到 陰極陰離子運(yùn)動到 陽極5、惰性電極與活性電極惰性電極：僅僅導(dǎo)電，不

4、參與反應(yīng)鉑、金（銀以后的金屬） 、石墨活性電極：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)寫出以碳棒作電極電解氯化氫溶液的電極反應(yīng)式陰極 ： 2H+ +2e H2 6、電極反應(yīng)的書寫：陽極 ： 2Cl 2eCl2總反應(yīng)：2HCl H2 + Cl2 電解CC能否預(yù)測以石墨棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)陽極 ： 2Cl 2eCl2陰極 ：2H+ +2e H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解問題 探究：陽極陰極氯氣氫氣NaCl溶液分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子【思考與練習(xí)】完成教材P8

5、2的練習(xí)，比較原電池與電解池。7、電解時離子放電順序、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度、離子的放電順序陰極:陽離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電 注意：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子；金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子越容易得電子； 陽離子在陰極上放電順序是：陰極：Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(濃度大時)Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(濃度小時) Al3+（等）陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電S2IBrCl OH含氧酸根離子 活性材料作電極時（即陽極是Ag以前的金屬) ：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子

6、不容易在電極上放電。用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：活性材料電極S 2-(SO32- ) I -Br -Cl -OH -NO3 - (等含氧酸根離子）F-例題：若以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，試分別寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)方程式。（1） CuSO4溶液（2）Na2SO4溶液 變：若以銅電極電解下列物質(zhì)的水溶液，試分別寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)方程式。（1） CuSO4溶液（2） Na2SO4溶液陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小增大CuCl2CuCl2溶液8、電解規(guī)律

7、CuCl2 Cu+Cl2 電解陽極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2SO4實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2SO4陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大不變 加水Na2SO4溶液2H2O 2H2 +O2 電解實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 陰極：Cu2+ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O = 2Cu +O2 + 2H2SO4電解減小 加CuOCuSO4溶液減小 用惰性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。并說明溶液pH如何變化？第1組：H2SO4溶液或

8、 NaOH溶液、第2組：鹽酸第3組：AgNO3溶液第4組：KI溶液討論、探究1、寫出電極反應(yīng)式 Cu（） 。 Cu（） 。2、寫出直流電源的電極名稱 a: ,b: .2H2e- H2Cu-2e-Cu2+CuH2SO4 CuSO4H2電解負(fù)極 正極直流電源 Cu（） Cu（）ab稀硫酸溶液練習(xí) 在浸泡過碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。通電后，發(fā)現(xiàn)在A處出現(xiàn)藍(lán)色。（1）請寫出A、B處的電極方程式和寫出總反應(yīng) A、 ， B、 ， 總反應(yīng)： 。 （2）若有0.02mol電子流入電源正極， 理論上可產(chǎn)生 molH2。AB+2I- - 2e- = I22H+ + 2e- =H22KI+2H2O 2KOH+I2+H2電解0.01練習(xí)課后作業(yè)1、書寫 用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)和總方