海水中提取溴 完整版PPT

1、了解海水提溴的原理及步驟。第二課時海水中提取溴一、海水提溴1原理從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。常用的方法叫 ，反應原理為 。2提取過程(1) ：氯氣置換溴離子之前，要使 ，使pH ，用氯氣置換溴離子的反應為： 。1/3空氣吹出法Cl22Br=2ClBr2海水酸化3.5氯化Cl22Br=2ClBr2(2) ：當Br被氧化成Br2后，用 將其吹出，也可用 與溴一起蒸出。(3) ：空氣吹出的 混合不易分離，常用 做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品，有關化學方程式是： _。吹出空氣水蒸氣溴和大量的空氣二氧化硫Br2SO22H2O=2HBrH2SO4Cl22Br=2ClBr2吸收一、海水

2、提溴海水提溴的主要反應原理和工藝流程如何？師生互動(1)主要反應原理：Cl22Br=Br22Cl (2)工藝流程(2009年天津高考)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 _。 強酸對設備的嚴重腐蝕蒸餾法、電滲

3、析法、離子交換膜法(任意兩種)Cl2NaOHNaClO富集溴元素Br2SO22H2O= 4HSO422Br(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提取純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_。冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集5

4、9 時的餾分分液(或蒸餾)深紅棕色1.(1)向溴化鈉溶液中通入適量氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_；向碘化鉀溶液中加入適量溴水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。(2)由上述兩個化學反應可知，氯氣、溴、碘三種單質的氧化性強弱關系是_；這樣的化學反應原理，在海水的綜合利用中的應用是_。(3)下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量提取碘的是_。貝殼紫菜魚海帶從海水中提取溴和碘Cl2Br2I2Br22KI=2KBrI2溶液由無色變?yōu)槌壬獵l22NaBr=Br22NaCl溶液由無色變?yōu)樯铧S色（或棕黃色） 研究性學習海水中提取碘的實驗探究海帶中含有豐富的碘元素，其主要的存在形式為化合態(tài)(有機碘

5、化物)。經(jīng)灼燒后，灰燼中的碘可轉化為能溶于水的無機碘化物。碘離子具有較強的還原性，可被一些氧化劑氧化生成碘單質。例如，H2O22H2I=I22H2O，生成的碘單質在四氯化碳中的溶解度大約是其在水中溶解度的85倍，且四氯化碳與水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘單質從水溶液中萃取出來。 1從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是()AMgBK CBr2 DI2C2某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、冷凝器、錐形瓶，從缺乏儀器或用具的角度看，不能進行的實驗項目是()A蒸發(fā) B萃取 C液體過濾 D制蒸餾水C3溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2()AI2 BI CCl2 DCl (2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br、I的混合溶液里，_先被氧化，原因是_。(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀