原子的構(gòu)成張瓊-完整版PPT

1、原 子 的 構(gòu) 成執(zhí)教者： 張 瓊問題1. 原子的特點是什么？(1)很小 (2)不斷地運動 (3)有間隔2.原子在化學變化中的可分嗎?原子在化學變化中不可再分原子彈爆炸氫彈爆炸說明原子還能再分，原子內(nèi)部還有更小的粒子一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211

2、氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。思 考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多幾種原子的質(zhì)量 原子種類原子質(zhì)量氫1.6710-27Kg氧2.65710-26Kg碳1.99310-26Kg鐵9.28810-26Kg相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。二、相對原子質(zhì)量注意點： 相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的

3、實際質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12， 而不是一個碳12原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。比一比，看誰查得又快又準：1、查閱相對原子質(zhì)量表(1)根據(jù)P153附錄查得相對原子質(zhì)量為：氮 氯 鈉 鐵 (取4位有效數(shù)字)14.0135.4522.9955.85原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P73表43查出下列原子的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子

4、質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1 個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1 個單位負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。課堂練習1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 課堂練習2、鎂原子的質(zhì)量大約是碳12原子質(zhì)量的2倍，則鎂原子的 相對原子質(zhì)量為（ ） A、2 B、24g C、3.98410-26Kg D、24D3、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14， 那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（