元素周期律13-完整版PPT

1、元素周期律第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律 (4)一.原子核外電子排布的規(guī)律二. 元素周期律 (一).原子結(jié)構(gòu)周期性變化(二).同周期元素性質(zhì)的遞變(三).元素周期律最外層電子排布原子半徑金屬性的遞變非金屬性的遞變定義實(shí)質(zhì)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素金屬性 元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易 （易強(qiáng)） 元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易 （易強(qiáng)） 元素最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物） 的堿性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)） 元素最高價(jià)氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)） 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 （易強(qiáng)） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定強(qiáng)） 元素非金屬性元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCN

2、OFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)零族元素最強(qiáng)最強(qiáng)價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAV

3、IIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H

4、3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸 性 增 強(qiáng)堿 性 增 強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素氣

5、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 1. 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具2. 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)3. 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性三. 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用(3) 尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料.(1) 預(yù)言新元素(2) 研究新農(nóng)藥金屬和非金屬的交界處預(yù)測(cè)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)非金屬右上方處過渡元素根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而

6、是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國德國（German）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)

7、體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料3、粒子半徑大小比較規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)成鍵原子間距離的一半決定原子半徑大小的因素:1.電子層數(shù)2.核對(duì)電子的吸引作用3.電子間的排斥作用（1）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大。 （一看電子層數(shù)）（2）同電子層的不同粒子，原子序數(shù)越大， 半徑越小。 （二看核電荷數(shù)）（3）同種元素的不同粒子，電子越多， 半徑越大。 （三看電子數(shù)）比較微粒半徑大小“三看”規(guī)律：討論：比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小+12822+11821NaMg半徑：Na Mg討論：比較Na原子與Li原子的原子半

8、徑大小+312+11821NaLi答案： 半徑：Na Li討論：比較Na與Na+的半徑大小Na+11821Na+1182 答案：半徑 Na Na+討論：比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑 Cl- Cl比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小思考：答案：半徑 Fe Fe2+ Fe3+討論：1. 比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑 Na+ Mg2+討論：2. 比較O2-與F-半徑大小+882+982O2-F-答案：半徑 O2- F-寫出下列微粒的半徑由大到小的順序： F-、O2-、Na+、Mg2+練習(xí)：答案：半徑：F- O2-

9、 Na+ Mg2+2. 比較下列微粒的半徑大小 Cl- 、 S2- 、 Na+ 、Mg2+ 、F-答案：半徑 S2- Cl- F- Na+ Mg2+練習(xí)：X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是A、XYZ B、Y X ZC 、 Z X Y D、Z Y X已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n+1）+

10、Zn- R（n-1）-C、 R（n-1）- Zn- Y（n+1）+ Xn+D、 Xn+ Zn- Y（n+1）+ R（n-1）- 2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是 （ ） rCl / rF B. rI-/rI C.rMg2+/rNa+ D. rF-/rCl-AB小結(jié)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期 族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)反映決定決定反映氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2