元素周期律3-完整版PPT

1、桃江六中化學(xué)備課組 龔立華元素周期律 (第二課時)第二節(jié)桃江六中化學(xué)備課組 龔立華根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 7Br桃江六中化學(xué)備課組 龔立華11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價=最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)+ 1

2、+ 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7桃江六中化學(xué)備課組 龔立華思考并討論： 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 最高或最低化合價的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0- 4- 10隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化桃江六中化學(xué)備課組 龔立華 結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化

3、呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問桃江六中化學(xué)備課組 龔立華科學(xué)探究: 取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)象。 實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比 桃江六中化學(xué)備課組 龔立華 取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。實 驗 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22

4、Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式 結(jié)論桃江六中化學(xué)備課組 龔立華列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 NaOH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 桃江六中化學(xué)備課組 龔立華氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)

5、事實桃江六中化學(xué)備課組 龔立華 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿 性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇

6、烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強桃江六中化學(xué)備課組 龔立華2、周期表中的遞變規(guī)律半徑減小、非金屬性增強、金屬性減弱半徑增大、非金屬性減弱、金屬性增強半徑減小、非金屬性增強、金屬性減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt半徑增大、金屬性增強、非金屬性減弱隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)