1.6鹽的化學(xué)性質(zhì)-20212022學(xué)年浙教版九年級上學(xué)期科學(xué)（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6鹽的化學(xué)性質(zhì)20212022學(xué)年浙教版九年級上學(xué)期科學(xué)（答案）2021-2022學(xué)年浙教版科學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)一選擇題（共10小題）1利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢。按圖1裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖2所示下列有關(guān)說法不正確的是（）Am=1B圖中d點溶液中溶質(zhì)為CaCl2C對比a、c點或b、d點可知，粉末狀碳酸鈣反應(yīng)更快Dt秒內(nèi)，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳更多2如圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種。某

2、同學(xué)對、處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯誤的是（）記錄現(xiàn)象無色溶液藍色渾濁渾濁消失產(chǎn)生氣泡A甲：碳酸鈉B乙：氯化銅C丙：鹽酸D丁：碳酸鈉3煅燒石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素且不發(fā)生反應(yīng)）時，某質(zhì)量隨加熱時間的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)分析中正確的是（）A若縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，則剩余CaO為m2gB若縱坐標(biāo)表示氧元素的質(zhì)量，則雜質(zhì)中一定含有氧元素C縱坐標(biāo)不能表示固體中碳元素的質(zhì)量D縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量或氧元素質(zhì)量，都可知CaCO3質(zhì)量4實驗室制取CO2后的廢液（有HCl和CaCl2殘留），向廢液中逐步加入（NH4）2CO3固體。充分反應(yīng)后，得到溶液增

3、加質(zhì)量和加入藥品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的是（）AOA段有氣體生成BAC段有沉淀生成CC點含兩種溶質(zhì)DOA段pH上升5現(xiàn)有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入K2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A0a段，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+K2CO32KCl+BaCO3Bbg時，溶液中含H+、K+、Cl三種離子Ccg時，溶液中溶質(zhì)只有KClDdg時，溶液呈中性6BaCl2對人體有毒，不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（）ACuSO4BNa2CO3CAgNO3DMgSO47向用少量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO

4、3和Na2SO4組成的混合溶液，產(chǎn)生沉淀的量（m）與加入溶液的體積（V）之間的關(guān)系圖正確的是（）ABCD8如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾水夾，中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的和中應(yīng)加入的試劑是（）ABCD大理石、稀鹽酸紫銅、稀硫酸鋅粒、稀鹽酸純堿、稀硫酸硝酸鉀溶液氫氧化鋇溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液AABBCCDD9魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)，會使魚肉變苦，要消除這種若味，可用下列何種溶液沖洗（）A氫氧化鈉溶液B醋酸C小蘇打溶液D酒精10向一定質(zhì)量

5、的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）AP點時的溶液只含一種溶質(zhì)BR點對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C0至P過程中溶液的pH變大DP至Q段表示生成沉淀的過程二填空題（共6小題）11向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）c點沉淀的成分是。（2）m=。（3）用化學(xué)方程式表示0a段發(fā)生的其中一個化學(xué)反應(yīng)：。12向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量氯化鋇溶液，該

6、過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將得到的固體過濾干燥后稱量發(fā)現(xiàn)與原混合物的質(zhì)量相等，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。13Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認(rèn)識。（1）Na2CO3俗稱。（2）從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+MNaOH+N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14根據(jù)如圖回答下列問題（1）A燒杯中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B燒杯中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15某同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，構(gòu)建了

7、如圖所示的知識網(wǎng)。（1）根據(jù)圖中提示，寫出圖中a、c處的物質(zhì)類別：a；c。屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號）。（2）若反應(yīng)生成的鹽為MgCl2，找出中能生成MgCl2的反應(yīng)：（填序號）。16“侯氏制堿法”所制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示沉淀分析法，測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則回答下列問題：（1）操作I的操作名稱為；寫出該過程中的化學(xué)方程式為。（2）確定操作I中加入CaCl2溶液是否過量的方法是靜置混合物，取上層清液再滴加CaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為，如果無沉淀，則過量；（3）溶液M中含有的陽離子有（填離子符號）。（4）若沉淀A沒有洗滌、烘干

8、，導(dǎo)致Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母m，n的代數(shù)式表示）。三解答題（共4小題）17鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為。18某化學(xué)興

9、趣小組利用pH傳感器等數(shù)字化裝置，測定鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中溶液pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。（1）08s時反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生，且生成了兩種鹽，寫出該反應(yīng)方程式。（2）寫出c點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。19某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗，已知甲中盛有一定量的碳酸鉀溶液，實驗流程如圖所示：（1）乙中溶液為色；（2）丙中溶液的溶質(zhì)組成有種可能情況；（3）丙中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為；（4）丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有20同學(xué)們探究碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示實驗：（1）試管A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明碳酸鉀溶液呈性；（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）試管D中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是；（4）

10、將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個空燒杯里，充分混合后，只得到無色溶液X綜上分析，無色溶液X中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。2021-2022學(xué)年浙教版科學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1解：A、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，則m=1，故選項說法正確。B、d點石灰石中的碳酸鈣還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，d點溶液中溶質(zhì)為CaCl2、HCl，故選項說法錯誤。C、對比分析a、c點可知，相同的氣壓時，a所需的時間短；b、d點可知，粉末狀的單位時間內(nèi)氣壓大，說明粉末狀碳酸鈣反應(yīng)更快，故選項說法正確。D、t秒時粉末狀的容器內(nèi)氣壓大，說明粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

11、產(chǎn)生的二氧化碳更多，故選項說法正確。故選：B。2解：甲處河水為無色溶液，乙處河水呈淺藍色渾濁是因為生成了氫氧化銅，故乙處為氯化銅，甲處為氫氧化鈉；丙處河水由渾變清，說明丙處有和氫氧化銅反應(yīng)的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產(chǎn)生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明丁在丙的下方且含有碳酸鈉，故選：A。3解：A、石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣分解生成了二氧化碳和氧化鈣，但是雜質(zhì)不參加反應(yīng)，所以剩余的固體的中還含有雜質(zhì)，故A分析錯誤；B、氧化鈣中含有氧元素，雖然反應(yīng)后的質(zhì)量不變，但是不能判斷雜質(zhì)中一定含有氧元素，故B分析錯誤；C、反應(yīng)中生成了二氧化碳導(dǎo)致固體中碳元

12、素的質(zhì)量減少，但是如果雜質(zhì)中含有碳元素，所以最終碳元素的質(zhì)量也不會發(fā)生改變，故C分析錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)中生成了氣體，可以知道固體減少的質(zhì)量或氧元素質(zhì)量的改變量都可以計算出生成氣體的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，故D分析正確。故選：D。4解：實驗室制取CO2后的廢液（有HCl和CaCl2殘留），向廢液中逐步加入（NH4）2CO3固體，碳酸銨會先與稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以A、OA段是稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，有氣體生成，故A正確；B、AC段是氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，有沉淀生成，故B正確；C、通過分析可知，C點含氯化銨一種溶質(zhì)，故C

13、錯誤；D、OA段是稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，所以pH上升，故D正確。故選：C。5解：鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，則開始是碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A、滴加碳酸鉀溶液質(zhì)量為ac克時，溶液中發(fā)生反應(yīng)為：BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3，故A錯誤；B、滴加碳酸鉀溶液質(zhì)量至b克時，含有的溶質(zhì)有氯化鉀和氯化鋇兩種，溶液中含有Ba2+、K+、Cl三種離子，故B錯誤；C、滴加碳酸鉀溶液質(zhì)量至c克時，溶液中沉淀得到最大值，故溶液中溶質(zhì)為KCl，故C正確；D、滴加碳酸鉀溶液質(zhì)量至d克時，碳酸鉀過量，溶液呈堿性，故D錯誤。故

14、選：C。6解：A、硫酸銅本身是重金屬鹽，因此不能用硫酸銅解毒，故選項錯誤；B、Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀，能與胃中的鹽酸反應(yīng)，因此不能解毒，故選項錯誤；C、AgNO3不能把鋇離子沉淀下去，因此不能解毒，故選項錯誤；D、BaCl2對人體有毒，是因為自由移動的鋇離子有毒，當(dāng)把鋇離子變成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸鋇后，就可以解毒，因此硫酸鎂可以解毒，故選項正確；故選：D。7解：氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，滴加由Na2CO3和Na2SO4組成的混合溶液時，一段時間內(nèi)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸

15、鋇沉淀，當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，這時沉淀質(zhì)量增加較快，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，因此D中產(chǎn)生沉淀的量（m）與加入溶液的體積（V）之間的關(guān)系圖正確。故選：D。8解：A、打開止水夾時，I中大理石和鹽酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，中會看到氣泡，但是關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀鹽酸、氯化鈣均不能和硝酸鉀溶液反應(yīng)，看不到渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故選項錯誤。B、打開止水夾時，I中銅和稀硫酸不會反應(yīng)，中不會看到氣泡，同時關(guān)閉止水夾后也不會有液體被壓入中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故選項錯誤。C、打開止水夾時，I中鋅粒和稀鹽酸反

16、應(yīng)會生成氫氣，中會看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀鹽酸、氯化鋅溶液和硝酸銀溶液會反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液會變渾濁，符合實驗現(xiàn)象，故選項正確。D、打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，中會看到氣泡，但是關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液不會反應(yīng)，看不到渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C。9解：A、氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，不能減少膽汁酸的苦味，故選項錯誤。B、膽汁酸顯酸性，醋酸顯酸性，膽汁酸不能與醋酸反應(yīng)，不能減少膽汁酸的苦味，故選項錯誤。C、小蘇打溶液顯堿性，能與膽汁酸反應(yīng)，可減少膽汁酸的苦味，故選項正確。D、酒精顯中性，用酒精不能除去膽汁

17、酸，不能減少膽汁酸的苦味，故選項錯誤。故選：C。10解：A、到達P點，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，同時還有氯化鈣，溶質(zhì)是兩種，錯誤；B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體4.4g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀8.0g。設(shè)生成4.4g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成沉淀8g所需Na2CO3的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100y8.0gy=8.48g；所以R點對應(yīng)的坐標(biāo)數(shù)字為：=180g，故B正確；C、O至P過程中

18、鹽酸逐漸被消耗，故溶液的pH變大，正確；D、Q至R段表示生成沉淀的過程，正確；故選：A。二填空題（共6小題）11解：（1）由題意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，會生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同時生成CO2氣體，c點后沉淀仍有溶解，因此c點中沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為xBaCO3CO2，19744x0.88g解得：x=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，（3）0a段隨著BaCl2的滴入，氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：BaCl

19、2+Na2SO4BaSO4+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。故答為：（1）BaCO3、BaSO4；（2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl）12解：硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；由題意可知，硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物質(zhì)量相等，由反應(yīng)的方程式可得：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl142233原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=60.9%。Na2SO4+BaCl2

20、BaSO4+2NaCl；60.9%。13解：（1）碳酸鈉俗稱是純堿或蘇打。（2）從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（3）Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+MNaOH+N，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合要求，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（合理即可）。故答案為：（1）純堿（蘇打）（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（合理即可）。14解：（1

21、）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。（2）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，B燒杯中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。故答案為：（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；HCl+NaOHNaCl+H2O；（2）有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。15解：（1）根據(jù)圖中提示

22、可知，酸能和活潑金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，堿能和酸、某些鹽反應(yīng)，鹽能和某些金屬單質(zhì)、某些鹽反應(yīng)，所以圖中a、c處的物質(zhì)類別分別是堿、鹽；是活潑金屬和酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是金屬氧化物和酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是堿和鹽的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是鹽和酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)的是；（2）鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以中能生成MgCl2的反應(yīng)是：。故答案為：（1）堿、鹽；（2）。16解：（

23、1）操作I將固體與液體分離，操作名稱為過濾；該過程中的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（2）靜置混合物，取上層清液再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則氯化鈣過量；如果有沉淀，則氯化鈣不過量。（3）溶液M中含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，陽離子為Na+和Ca2+。（4）若沉淀A沒有洗滌、烘干，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量偏大，從而使測定的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（5）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl106100 xngx=碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100%=%故答案為：（1）過濾；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（2）沒有沉淀；（

24、3）Na+和Ca2+；（4）偏大；（5）%；三解答題（共4小題）17解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4；硫酸銅與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4；（3）氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba（OH）2。故答案為：（1）藍；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4；（3）Ba（OH）2。18解：（1）08s時反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生，且生成了兩種鹽，碳酸鈉與稀鹽酸生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。（2）c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，其化學(xué)式為