（浙江臺州）20212022學年第一學期九年級質量檢測（四）期中科學試卷（到第2章）（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 （浙江臺州）20212022學年第一學期九年級質量檢測（四）期中科學試卷（到第2章）（答案）2021-2022學年第一學期九年級期中測驗本試卷考核范圍：浙教版九上第一章至第二章，滿分200分。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64科 學 試 題 卷一、選擇題（每題 4 分，共 60 分）歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是（ ）A化學反應分類 B金屬的化學性質 C地殼中元素含量 D物質分類某電視臺在“新聞大求真”節(jié)目中，提出如何鑒別真假葡萄酒。原理是：真葡萄酒制作過程中，用的葡萄含有

2、花青素，這是一種性質與酸堿指示劑紫色石蕊試液一樣的物質。所以鑒別真假葡萄酒可用家庭中的（ ）A食鹽 B 中 性 味 精 C 白醋 D生粉（淀粉）洛陽師范學院開發(fā)了一種用于吸附處理有毒物質的新型多孔材料，特別是對鉻酸鈉(Na2CrO4)的處理效果最好，鉻酸鈉中的鉻(Cr)元素是水污染控制的一項重要指標。下列相關敘述正確的是（ ）ACr 的單質是一種金屬 BCr 有毒，若回收是毫無意義的CNa2CrO4 中的 Cr 的化合價是6 價 DNa2CrO4 是氧化物生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關的科學解釋相對應的是（ ）選項 “禁忌” 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn

3、 排在 H 后面B 煤氣泄漏時，開燈檢查 電火花會點燃混合氣體，發(fā)生爆 炸C 用稀HCl 除鐵銹時，浸泡太久 6HCl + 2Fe=2FeCl3 +3H2D 濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗 濃硫酸具有吸水性如圖是一種防霾新產品鼻用空氣凈化器,它的填充物是硅膠(SiO2 nH2O)，對 PM2.5 吸收率高達 99%，下列說法正確的是（ ）A從組成元素種類分析，SiO2 nH2O 是混合物BSiO2 nH2O 中 Si 的化合價為+2 價該凈化器不宜用堿性洗滌劑清洗硅膠由一個硅原子，2n 個氫原子，(2+n)個氧原子構成下列是小晨同學設計的一些實驗操作，其中說法正確的是（ ）(九年級科學第1頁（共

4、8頁）)A用氫氣還原氧化銅 B用紅色石蕊試紙測定 C不可以用來驗 D實驗室制取氧氫氧化鈉溶液的酸堿度 證質量守恒定律 氣時的發(fā)生裝置歸納和演繹是重要的科學方法。下列歸納或演繹合理的是（ ）有機物是一類含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有機物硫酸、鹽酸電離時都能產生H+，所以電離時能產生 H+的化合物是酸C金屬 Fe、Zn 能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣D氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，所以水是氧化物有一物質 X，分成等量的三份，分別加入到足量的 NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl 溶液中，產生的現(xiàn)象如表。則該物質X 是下列各項中的（ ）加入物質 Na

5、OH 溶液 氯化鋇 HCl 溶液現(xiàn)象 產生藍色沉淀 產生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象ACuO 固體 B(NH4)2CO3 粉末 C稀硫酸 DCuSO4 溶液法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻， 其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R1R8 為H、CH3、C2H5等）。上述反應類似于無機反應中的（ ）A置換反應 B分解反應 C復分解反應 D化合反應稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH 溶液稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應在 20 s 到 40 s 之間某一時刻，兩溶液恰好完

6、全反應D60 s 時，溶液中溶質為 NaOH 和NaCl如圖所示，將一小塊金屬鈉放入 CuSO4 溶液中，金屬鈉立即熔化成小球，并在液面上快速游動，發(fā)出“哧哧”的聲音，直到消失，同時杯底出現(xiàn)藍色沉淀，溶液仍為藍色。下列說法錯誤的是（ ）A可推測出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點比較低B發(fā)生了置換反應、復分解反應由此實驗可得結論：金屬鈉能將CuSO4 溶液中的Cu 置換出來若向反應結束后的燒杯中滴入無色酚酞試液，則試液不變紅色12向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是（

7、） Aab 段說明 Cu 不能置換出硫酸中的H從 b 點到 c 點，溶液的 pH 逐漸增大從 c 點到 d 點，溶液中的溶質只可能有一種bc 段溶液中有硫酸銅生成在相同條件下，H2S 的酸性比 H2SO3 弱，且 H2S 在水中的溶解度小于 SO2。在室溫下， 向 H2SO3 溶液中通入H2S 氣體，發(fā)生如下反應：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。向飽和的H2SO3 溶液中通入 H2S 氣體，溶液的 pH 值隨通入 H2S 的體積發(fā)生變化的關系圖，正確的 是 （ ）A B C D在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

8、（ ）在空氣中點燃CuONaOH溶液C COCO2Na2CO3CuAgNO3溶液Cu(NO3)2 溶液NaOH溶液Cu(OH)2 CFe點燃Fe2O3H2SO4溶液Fe2(SO4)3 溶液 DCaOH2OCa(OH)2 溶液Na2CO3 NaOH 溶液氫氧化鋁Al(OH)3難溶于水，受熱易分解，產生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂有它；能與 NaOH 溶液反應，也是藥物“復方胃舒平” 的主要成分之一?，F(xiàn)往一定量 Al(NO3)3 溶液中加入NaOH 溶液時發(fā)生的反應有：第一步：Al(NO3)3+ 3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAl

9、O2+2H2O（NaAlO2 讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽） 反應生成的沉淀圖像如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）圖中a 與b 的比值為 34圖中A、B 所對應的時刻中溶液中陰離子種類之比為 11氫氧化鋁屬于堿，化學性質不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色D實驗室一般不用NaOH 溶液來制備Al(OH)3二、填空題（每空 2 分，共 40 分）“從生活走進科學，從科學走向社會”。請你用化學知識解釋以下生活中的問題：“沙里淘金”說明黃金在自然界能夠以 （填“單質”或“化合物”）形式存在。在蒼茫海水中沉沒了 800 多年的“南海一號”重見天日，在出水文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡

10、表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是 。（用“”表示）人被蚊蟲叮咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內注入了少量的酸性物質所致。在被咬的皮膚上涂少許下列液體 （填序號），痛癢便會消失。 A香油 B濃氫氧化鈉溶液 C純堿水 D糖水張華同學查閱資料得知苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。相同濃度的苯甲酸溶液的 pH 醋酸的 pH（選填“大于”“等于”或“小于”）；將紫色石蕊試液滴入苯甲酸溶液中，石蕊將會變 。如圖，將涂有 NaOH 溶液和酚酞的表面皿倒扣在燒杯上，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是 ；這是因為 。MgNi

11、 合金具有很強的捕捉氫的能力，其捕捉原理是在一定的溫度和壓力條件下，氫分子在合金中先分解成單個的原子，而這些氫原子便“見縫插針”般地進入合金原子之間的縫隙中，外在表現(xiàn)為大量“吸收”氫氣。MgNi 合金從分類上屬于 （選填“純凈物”或“混合物”）MgNi 合金捕捉氫氣的過程屬于 （選填“物理變化”或“化學變化”）利用 MgNi 合金的這一性質，在生活中的應用是 。如圖是時下流行的自熱米飯，它帶有一個發(fā)熱包，發(fā)熱包主 要成分有生石灰、碳酸鈉、鐵粉、鎂粉等。發(fā)熱過程無污染， 成本低廉，但有一定的安全隱患。飯盒的材料采用 PP 五層復合膜，熱傳導較快，保鮮度高。據了解，PP 五層復合膜是一種食用塑料，

12、它在物質分類上屬于 （選填“有機物”或“無機物”）。使用時將發(fā)熱包放在飯盒底部，加入適量水，在 35 秒內即刻升溫，溫度高達 150 以上，蒸汽溫度達 200 ，很容易將生米做成熟飯。加熱的原理是： 。如圖為 CO 還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），熱濃硫酸已知：HCOOH=H2O+CO，實驗中能夠證明 CO有還原性的現(xiàn)象是 ；氣球在此實驗中的作用是 。如圖 1，取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入圖 1 中的裝置甲中， 使鎂條浸入錐形瓶內的 200 mL 稀鹽酸（足量）中。該小組的同學根據實驗過程繪制的標準狀況下產生的氣體體積 V 與時間 t 的關系如圖 2 所示。

13、圖 1 圖 2在 OA、AB、BC 三段中反應速率最快的是 ，原因是 。如果將銅絲一起浸入稀鹽酸中，則最終產生氫氣的體積將 224 mL。（選填“大于”，“小于”或“等于”）硫酸銅常用作農業(yè)殺蟲劑，如圖是利用含鐵廢銅料生產硫酸銅的工藝，回答下列問題。試劑X 的化學式是 。途徑中，Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O，從環(huán)保和經濟的角度分析，利用途徑 （填“”或“”）制取硫酸銅更合理。如果用足量的銅與 20.0 g 溶質質量分數(shù)為 98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應， 實際生成二氧化硫的質量是 （選填字母）。A小于 6.4 g B等于 6.4 g C大于 6.4 g三、實

14、驗探究題（每空 3 分，共 45 分）同學們用圖示方案做“檢測氫氧化鈣性質”的實驗。已知：實驗中使用的藥品溶液均未變質，氯化鐵溶液呈酸性。甲組同學發(fā)現(xiàn)將鹽酸加入氫氧化鈣溶液中，沒有觀察到有明顯現(xiàn)象，請你設計出一種能顯示該變化發(fā)生的實驗方法： 。乙組同學發(fā)現(xiàn)在 3 毫升氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈣溶液后，沒有觀察到明顯的紅褐色沉淀，你認為造成這種現(xiàn)象的可能原因是 。為了使實驗過程中當兩種溶液滴加在一起時能快速出現(xiàn)預期的紅褐色沉淀現(xiàn)象， 你可采用的操作是 。為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：Ba

15、Cl2 溶液呈中性）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由 。分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質情況為 。進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在 丙圖中畫出“生成 CO2 的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。甲圖 乙圖 丙圖已知 Fe(OH)2 是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為 Fe(OH)3 紅褐色沉淀。如圖為 Fe(OH)2 制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長的時間內觀察到生成的 Fe(OH)2 白色絮狀沉淀，以下為實驗過程：（1）A 試管中的反應開始時，打開止水夾，其目的是 。（2）A 試

16、管中的反應進行足夠長的時間后，關閉止水夾，B 中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入 CuCl2 溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質， 但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪?！咎岢鰡栴}】這些氣泡究竟是怎樣產生的？是什么氣體？【猜 想】小科：是氧氣；小華：是氯化氫；小琪：是氨氣(NH3)；小金：是氫氣。小馬馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據是 ；【實驗探究】他們開始著手收集所產生的氣體實驗一：小科用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃。說明生成的氣體不是氧氣；實驗二：為繼續(xù)探究反應后生成的氣體是否是氯化氫氣體，請你提出一種實驗方案 ；實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小金

17、設計如圖實驗裝置（每個裝置均充分反應），甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別 。氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3，所含雜質難溶于水，不與酸反應）制備氯化鋇晶體。實驗小組設計了如圖所示的實驗室中制備氯化鋇晶體的流程。步驟中產生的氣體A 為 。濾液是 30 時氯化鋇的 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。關于上述實驗方案的相關內容，下列說法不正確的是 （選填字母序號）。氯化鋇是一種有毒的重金屬鹽，使用時應注意安全步驟將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少 Ba2+對環(huán)境污染可用重晶石（主要成分是 Ba

18、SO4）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體濾液中還有過量的鹽酸，為防止?jié)饪s時產生 HCl 氣體造成污染，需要對濾液 處理后再濃縮。處理濾液中過量的鹽酸的方法：加入適量的 （填一種物質）。四、分析計算題（29 題 6 分、30、32、33 題 8 分、31、34 題 7 分，35 題 11 分，共 55 分）小明同學用如下實驗裝置探究 CO2 與 NaOH 溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為 200 mL）。查閱資料：通常狀況下，1 體積水能溶解 1 體積二氧化碳；CO2 在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有 CO2的水溶液中加入鹽酸，會將 CO2 從水中趕出，

19、觀察到溶液中有氣泡。小明向 A 裝置通入的 CO2 氣體體積 V 應該 200 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現(xiàn)象是 。小紅不用 B 裝置，實驗后他向錐形瓶 A 中的溶液中加入某種試劑并觀察到某種現(xiàn)象，他判斷該現(xiàn)象能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。請你寫出小紅所加試劑的名稱和觀察到的現(xiàn)象： 。A、B、C、D、E 五種化合物都含有鈣元素，他們有如下圖所示的轉化關系。推斷X、Y 兩種試劑的化學式：X： Y：寫出下列反應的化學方程式：DC： ； EA： ； BE： 。某學習小組將采集到的塊狀石灰?guī)r樣品用水沖洗后晾干，稱取 20.00 克樣品平均分成兩份，一

20、份粉碎成粉末狀，另一份不變。分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應（如圖甲），經數(shù)據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖（如圖乙）。甲 乙實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結束？ 。由圖乙中曲線可以看出，當其他條件相同時，粉末狀樣品與鹽酸反應比塊狀樣品 要快。分析其中的原因是： 。求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）向飽和碳酸氫銨溶液中加入少量的氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)了大量的白色沉淀。這個白色沉淀是什么呢？甲同學猜測是氯化鈉，因為碳酸氫銨溶液已經飽和，所以無法溶解氯化鈉。乙同 學馬上否定了甲同學的觀點，理由是 。查閱資料得知

21、，室溫下氯化鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為 36 克和 9.6 克。乙同學猜測白色沉淀是碳酸氫鈉而不是氯化鈉。對此設計了實驗進行驗證，請寫 出他的實驗方案及現(xiàn)象 。交流與反饋：如果兩種可溶性鹽交換成分后所得到的鹽也是可溶的，但其溶解性與反應前的鹽存在較大的差異，也可導致反應的發(fā)生。學以致用：將氯化鈣飽和溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 理由是 。某科學小組利用如圖裝置對 FeSO4 nH2O 晶體中的結晶水的含量進行測定（鐵架臺等固定裝置已省略）。已知：A B CFeSO4 和 FeSO4 nH2O 加熱時易被空氣氧化；加熱FeSO4 nH2O=FeSO4+nH2O；堿石灰是生石灰和

22、氫氧化鈉的混合物。實驗步驟如下：請回答：步驟打開 K1 導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是 。操作乙是通二氧化碳直至裝置C 冷卻到室溫，則操作甲是 。有同學建議，為加快產生 CO2 的速率，可將 A 中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀。試問，制取氣體時反應速度是否越快越好？其理由是 。步驟稱量，若晶體 FeSO4 nH2O 質量為 m，反應前后 C 裝置質量減少了 m1，D裝置質量增加了 m2，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4 nH2O)中 n= 。（用字母表示）用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成 SO2 氣體造成大氣污染?，F(xiàn)有一種南方產的煤，含硫 8%。某火力發(fā)電廠燃燒

23、100 t 這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為 SO2，則產生 SO2 的質量是 。若在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的 SO2 會與 CaCO3 反應生成 CaSO3 進入爐渣而減少大氣污染。取 50 g 此爐渣逐滴加入 36.5%的鹽酸 32 克，氣泡不再出現(xiàn)，請計算爐渣中CaSO3 的質量分數(shù)。已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSO3 和鹽酸反應類似于 CaCO3。向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收 SO2 生成 CaSO3?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去 SO2，相關數(shù)據如下表：方法 物質 相對分子質量 純度 價格（元/t） 實際除去 SO2 的量(t)A 石

24、灰石 100 90% 200 14.4B 熟石灰 74 94% 500 14.6工業(yè)上多數(shù)采用方法 B 來除去 SO2。其原因是 。35工業(yè)鹽酸中常溶有少量的 FeCl3 而呈黃色。小欣同學為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進行了如下實驗： 取某工業(yè)鹽酸 100 g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH 溶液，測得加入 NaOH 溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖，M、P 為圖像上的點，請回答下列問題：寫出 M 點時溶液中溶質的化學式 。計算所用NaOH 溶液溶質的質量分數(shù)。該工業(yè)鹽酸中HCl 的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）計算 P 點時（恰好完全反應）所得溶液溶質的質量分數(shù)（精確到 0.1%

25、）。2 0 2 1 - 2 0 2 2 學年第一學期九年級期中測驗科學試題卷參考答案及評分建議一、選擇題（每題 4 分，共 60 分）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 A C A B C C D D C D C C C D B二、填空題（每空 2 分，共 40 分）16單質 鐵銅金 C17小于 紅18紅色消失濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應，使溶液變成中性19混合物 化學變化 儲存氫氣20有機物 反應放熱21黑色物質變紅色，澄清石灰水變渾濁 處理尾氣22（1）AB 反應放熱，溫度升高，反應速度加快（2）等于23H2SO4

26、A三、實驗探究題（每空 3 分，共 45 分）24（1）在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加 23 滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應（2）氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液中含有的氫氧化鈣量少，且氯化鐵溶液呈酸性先發(fā)生中和反應（3）將氯化鐵溶液滴入氫氧化鈣溶液中25（1）不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變紅（2）部分變質九年級科學參考答案第 1 頁（共 4 頁）（3）26（1）排盡 B 裝置中的空氣（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A 試管內壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入B 中與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀27

27、【猜 想】質量守恒定律（或反應物中沒有氮元素）【實驗探究】實驗二：用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體（或將該氣體通入紫色石蕊試液或將該氣體通過硝酸銀溶液）實驗三：甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成28（1）CO2（2）飽和（3）C（4）碳酸鋇四、分析計算題（29 題 6 分、30、32、33 題 8 分、31、34 題 7 分，35 題 11 分，共 55 分）29（每空 2 分）（1）大于（2）B 中溶液不變渾濁（3）氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），產生白色沉淀30（1）AgNO3 （1 分）K2CO3 或 Na2CO3 （1 分）（2）DC：CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl （2 分）高溫EA：CaCO3=CaO+CO2 （2 分）九年級科學參考答案第 2 頁（共 4 頁）BE：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2 分）31（1）不再有氣泡產生 （2 分）（2）粉末狀樣品與鹽酸接觸面積更大 （2 分）（3）設樣品中碳