2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市?？悼h第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市?？悼h第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是 A盧瑟福 B倫琴 C道爾頓 D湯姆遜參考答案：A2. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）A101 B110 C91 D 19參考答案：答案：D3. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種

2、核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同參考答案：A4. 下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的是 A硫酸 B碳酸鈣 C氫氧化鈉 D氧化鎂參考答案：C略5. 下列說(shuō)法正確的是()。A蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解

3、，工業(yè)上可利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸D淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：C略6. 將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）參考答案：BC7. 某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣放出，則溶液中可能存在的離子組是ANH4+、Na+、Cl-、I- BK+、NO3-、Mg2+、SO42-CNa+、Cu2+、Cl-、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：A8

4、. 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）：以下推斷錯(cuò)誤的是（）A當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸C當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D當(dāng)是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析：當(dāng)X是鹽酸時(shí)，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應(yīng)不可能生成氮?dú)饣虬睔?；?dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，銨鹽能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸解答：解：A當(dāng)X是鹽酸時(shí)，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽B，如果鹽B

5、能和氯氣反應(yīng)生成C，則C也是鹽，且是高價(jià)鹽，C和氧氣不反應(yīng)，所以不能最后生成硝酸，故A錯(cuò)誤；B當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂凸腆w氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫

6、和水反應(yīng)生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用9. 和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液參考答案：B本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)掌握的再現(xiàn)能力。A項(xiàng)能生成PbSO4沉淀；C項(xiàng)生成CuS沉淀；D項(xiàng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。10. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

7、，而且原子半徑ab；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)cd。則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab參考答案：A略11. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na

8、2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應(yīng)式為bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1A、B、C符合，a：b不可能為

9、3：21，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的原理結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算12. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略13. 實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色 裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色 A B C D參考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中

10、含有的原子數(shù)小于3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A解析：A、0.5mol氮?dú)夂琋A個(gè)氮原子，故標(biāo)況下氮?dú)怏w積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)調(diào)標(biāo)況下，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下水是液體，故D錯(cuò)誤；15. 下列描述正確的是 （ ） A. 實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：B向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3

11、能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除_的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_

12、的存在，又可以排除_的存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是_，還不能確定是否存在的離子是_。參考答案：(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽(yáng)極： 。寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第二種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解生成物相互反應(yīng)的產(chǎn)物與等物質(zhì)的量氯化鉀的水溶液混合制得

13、氯酸鉀。第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是 。已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價(jià)格（元/50kg）500190042002600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 。 參考答案： 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分） （2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；四種物質(zhì)中氯酸鉀的溶解度最小，可以從溶液中析出，使反應(yīng)向著生成氯酸鉀的方向進(jìn)行。（2分）第二種（1分）第一種方法中生成KClO3時(shí)只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢復(fù)為原料KCl，而KCl的價(jià)格高

14、于NaCl，這在經(jīng)濟(jì)上是低效益的。（2分）18. 近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HClH2O2)、堿性的(NH3NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HClFeCl3)等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如右圖所示。(1) FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2，還有_、_(用離子方程式表示)。(2) HClH2O2型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表

15、示為_(kāi)。(3) H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的_(填序號(hào))。 酸性KMnO4溶液 NaCl(固) 葡萄糖 甲醛(4) 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_。(5) 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Cu4NH4Cl4NH3H2OO2=2Cu(NH3)4Cl26H2O，處理堿性蝕刻廢液過(guò)程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是_。參考答案：(1) Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2) Cu2HClH2O2=CuCl22H2O(3) (4) 溫度高

16、會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗(5) 促使溶液中Cu(NH3)4Cl2結(jié)晶析出略19. （12分）PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1圖1圖2（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 （2）31.05g鉛花用5.00mol?L1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L1硝酸 mL，同時(shí)產(chǎn)生 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb?nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75時(shí)已完全失去結(jié)晶水）（CH3COO）2Pb?nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填數(shù)字）100200間分

17、解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中加入23滴酚酞溶液，用0.002500mol?L1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp （請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；（2）80.0；2.24；（3）3；（CH3

18、CO）2O；（4）4.000109【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；創(chuàng)新題型【分析】本題以工業(yè)用鉛制碘化鉛流程為載體，主要考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和原子守恒計(jì)算能力（1）鉛塊制成鉛花為了增大表面積，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析；（2）鉛溶解于稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，根據(jù)溶解的鉛的物質(zhì)的量可計(jì)算消耗的硝酸溶液及生成NO的體積；（3）可假設(shè)起始固體質(zhì)量為100g，則加熱到75時(shí)完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量，求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n的值；醋酸鉛繼續(xù)加熱分解剩余固體為鉛的氧化物，可根據(jù)剩余固體質(zhì)量及鉛、碳原子守恒來(lái)確定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，推測(cè)有機(jī)物的分子組成；（4）根據(jù)酸堿中和的原理可計(jì)算出溶液中的H+的濃度，并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里Pb2+的濃度，再計(jì)算Ksp【解答】解：（1）將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol=0.1mol，則硝酸