2021-2022學(xué)年湖北省孝感市廣水市南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省孝感市廣水市南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在實(shí)驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）A反應(yīng)中KMnO4被氧化 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52 C每生成0.5 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 molD氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向氯化亞鐵溶液中通入

2、氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2參考答案：B略3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是 ACO和H2O BCl2 和P2O5 CHCl 和CO2 DNH3 和H2O參考答案：C4. 通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗室中對于少量Na的保存方法正確的是A保存在水中 B密封，保存在廣口瓶中 C用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D密封，保存在煤油中參考答案：D略5. 若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同

3、壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）ks5uA. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2參考答案：B6. 關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案：D略8. 生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反

4、應(yīng)無關(guān)的是 A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH) 2CO3 B.金屬鈍化 C金屬冶煉 D服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多參考答案：D略9. 某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H23.36L,則生成物中該金屬元素的化合價為( )A. +1 B. +2 C. +3 D.+4參考答案：C略10. 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )A. 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B. 化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C. NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽D. 化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽參考答案：CA化合

5、物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，故A錯誤；B電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯誤；CNH4Cl是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；D由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯誤；故答案為C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵，離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子(或銨根離子)和酸根離

6、子組成的化合物屬于鹽；據(jù)此解答。11. 下列敘述正確的是A往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定大量存在離子B少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水液封 C在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O2獲得的電子數(shù)不一定為4NAD做“焰色反應(yīng)”實(shí)驗時，可用稀硫酸洗滌鉑絲 參考答案：C12. 8g NaOH固體溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，該10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 1 mol?L-1 B. 0.4 mol?L-1 C. 0.25 mol?L-1 D. 0.2 mol?L-1參考答案：B8g NaOH固體的物質(zhì)的量是 ，

7、溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的濃度是 ，取出其中的10 mL，濃度不變，所以該10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol?L-1，故B正確。13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是 ( ) A.傾出標(biāo)線以上的液體 B.吸出標(biāo)線以上的溶液 C.影響不大，不再處理 D.重新配制參考答案：D略14. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略15. 下列氣體不能用濃H2SO4干

8、燥的是 A.CO2 BNH3 CSO2 DHCl參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗步驟包括：a計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b稱量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。（2）使用_ mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。（

9、3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_。A容量瓶中原有少量蒸餾水B轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管 abdcfe (2) 500 20.0 (3)D解析：（1）f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實(shí)驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量N

10、aOH固體的質(zhì)量為；（3）A容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液

11、的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號表示）a6.72L O2 b3.011023個HCl c13.6g H2S d0.2molNH3四種氣體在相同條件下的密度四種氣體的原子個數(shù)參考答案：1. bcad2. cbda考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；根據(jù)n=計算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算H2S的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量解答：解：相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量：Mr（HCl）Mr（H2S

12、）Mr（O2）Mr（NH3），故密度：（HCl）（H2S）（O2）（NH3），故答案為：bcad；a6.72L O2 物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol2=0.6mol，b3.011023個HCl 物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，c13.6g H2S 物質(zhì)的量為=0.4mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol3=1.2mold0.2molNH3含有原子物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol，故含有原子數(shù)目：cbda，故答案為：cbda點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握18. （本題共10分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ ，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗操作是_ 。（3）GJ的化學(xué)方程式為_。（4）AH的離子方程式為_。參考答案：（1）氧化鋁（1分）（2）鋁熱（1分）2Al + Fe 2O3