2021-2022學(xué)年湖南省常德市石門縣二都鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市石門縣二都鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2+2Y的敘述中正確的是（）AX被氧化，Y 是氧化劑BY被還原，X是氧化劑CX是還原劑，Y被氧化DY被還原，X2+是還原產(chǎn)物參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】X+2YX2+2Y中，X的化合價升高，Y的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答【解答】解：AY的化合價降低，則為氧化劑；X的化合價升高，被氧化，故A正確；BY的化合價降低，則為氧化劑被還原，X的化合價升高，為還原劑，故

2、B錯誤；CX的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；DY的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選A2. 同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl2參考答案：B略3. 將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3參考答案：D略4. 含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是()AOH BFe2CSO DS2 參考答案：A5. 用稀H2

3、SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則()A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多參考答案：C設(shè)制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應(yīng)方程式計算：甲：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2

4、Al(OH)3+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點睛：本題以鋁為

5、載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。6. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是 ( )A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的相對分子質(zhì)量 DC的物質(zhì)的量參考答案：A略7. 下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的

6、熱C在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3= CaO + CO2 H = +178.5kJmol 參考答案：C略8. 欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32參考答案：A解：A溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B酸性條件下CH3COO不能大量存在，故B錯誤；CMnO4有顏色，不符合題

7、目要求，故C錯誤；DCa2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3、CO32不能大量存在，故D錯誤故選A9. 在核電荷數(shù)為120的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是 A核電荷數(shù)為3的元素 B核電荷數(shù)為14的元素 C核電荷數(shù)為6的元素 D核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB10. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C對該反應(yīng)體系加熱 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11. 下列基本實驗操作正確的是（ ）A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出B、

8、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實驗室取用液體藥品做性質(zhì)實驗時，如果沒有說明用量，一般取2-3參考答案：D略12. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂＝?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 ( )A. Fe2O3 、Al2O3 B. Fe2O3C. Fe (OH)2 、Al(OH)3 D. Fe(OH)3 、Al(OH)3參考答案：A在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，生成氯化銨和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，受熱就變?yōu)?/p>

9、氧化鐵和氧化鋁，所以A正確。13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、由水電離的110-14mol?L-1的溶液中：、C=1012的溶液中： 、D0.1 mol?L-1的溶液中：、參考答案：C略14. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子

10、，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A15. 下列說法不正確的是( )A酸性強弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半徑大?。篘aSOC堿性強弱：KOHNaOHLiOH D金屬性強弱：NaMgAl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，H2O2

11、在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。參考答案：(1) 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分） 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2) 分液漏斗（1分） 收集40 mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實驗?zāi)康模罕容^Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-

12、1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl-的干擾；（2）“收集40 mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3、Cu2催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素R的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量為34，最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)的一半，求：該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的相對分子質(zhì)量。畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。參考答案：18. 短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密

13、度之比為15：22，且當(dāng)A、B以體積比1：3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學(xué)式。參考答案：（1）X：N Y：O A：NO B：N2O （2）X：H Y：C A：C2H6 B：C3H8 （3）X：C Y：O A：CO B：CO219. 某石墨回收廠，為將回收的石墨棒處理成疏松狀的碳粉，采用濃硫酸蒸煮廢石墨棒的落后生產(chǎn)工藝，這種落后工藝所造成的惡劣后果是排入水體的廢酸液導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境污染。試完成下列問題：（1）濃硫酸蒸煮石墨發(fā)生的化學(xué)方程式_ 這種方法除廢酸污染水體外，還將_（填化學(xué)式）污染大氣。（2） 該廠每天向附近溪水中排放400噸廢酸液，現(xiàn)某環(huán)保小組測得該溪水中污染指數(shù)如下：PH值水中懸浮