2022-2023學(xué)年山東省濰坊市南逯中心中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市南逯中心中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A100時(shí)，純水中，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性BpH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：lCpH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)參考答案：A2. 有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是 A 氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色 B 鈉在空氣中燃燒黃色C 乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色 D 硫在氧氣中燃燒綠

2、色參考答案：D本題考查物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，生成SO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）用鹽鹵制豆腐 用明礬凈水 河海交接處易形成沙洲一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易堵塞 工廠靜電除塵A B C D都無關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用分析：膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉；膠體具有吸附性；膠體具有聚沉的性質(zhì)；墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用解答：解：豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，

3、點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故正確；明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故正確；河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故正確；墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故正確；靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；所以均與膠體知識(shí)有關(guān)，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)

4、有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大4. 有四種有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH3)2，(CH3)2C(CH3)2，CH3(CH2)2CH(CH3)2， CH3CH2C(CH3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的是 （ ）A和互為同分異構(gòu)體，和互為同系物B的一氯代物有三種C可以由烯烴與氫氣加成反應(yīng)而獲得D的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷參考答案：B略5. 下列說法正確的是A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體參考答案：D略6. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的

5、描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：答案：C 解析：本題是對(duì)粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項(xiàng)中H的價(jià)電子數(shù)為1，N的價(jià)電子數(shù)為5，S的價(jià)電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項(xiàng)是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬

6、極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項(xiàng)中1個(gè)氘原子含1個(gè)中子、1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子，1個(gè)16O原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子、8個(gè)電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯(cuò)提醒：對(duì)H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯(cuò)選A、D備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學(xué)鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點(diǎn)7. 下列說法正確的是A甲表示在其他條件不變時(shí)，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線為滴定醋酸的曲線c丙表示

7、某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HAHB參考答案：BA項(xiàng)，增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率提高，但O2自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，開始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項(xiàng)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋時(shí)pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯(cuò)誤。8. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

8、列說法不正確的是（）A標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1

9、mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)為 NA，故B正確；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單10. 一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn

10、1-xMn2O4ZnMn2O4.(0 x1)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn2O4B. 放電時(shí)，Zn2+向正極遷移C. 充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g參考答案：A【分析】根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0 x1）可知，放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2；正極反應(yīng)為Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時(shí)，電解池陽(yáng)離

11、子向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4-2xe=Zn1-x Mn2O4+xZn2，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C. 放電時(shí)錳元素的化合價(jià)降低，鋅的化合價(jià)升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，故C正確；D放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mol e，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol65gmol1=32.5g，故D正確；故選A。11. 在水溶液中能大量共存的一組離子

12、是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Ba2、OH、NO3CNH4、Na、OH、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42參考答案：B略12. 類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論以下幾個(gè)類比推理結(jié)論中正確的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B 在常溫下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3C H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D NH3的沸點(diǎn)高于PH3

13、，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4參考答案：C考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)專題：類比遷移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)

14、符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸，是強(qiáng)酸，故C增強(qiáng)；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，CH4沸點(diǎn)低于SiH4，NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g有氫鍵，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等13. 參考答案：C略14. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe

15、3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 參考答案：答案：C解析：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較。15. 如右圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是（ ）X：H2S，Y：濃H2SO4X：SO2，Y：飽和NaHCO

16、3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：飽和NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶

17、解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。參考答案：13分(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.

18、615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （每答各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng) 的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物