2022-2023學年山東省淄博市淄礦集團公司第二中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省淄博市淄礦集團公司第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物下列說法中正確的是（）A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應用；質量數(shù)與

2、質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系 專題：原子組成與結構專題分析：A、利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來計算；B、利用相對分子質量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為3416=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質量12+16=18，1H218O的相對分子質量為12+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差76=1，故C錯誤；D、2H+與1

3、H+都是氫離子，化學性質相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質的沸點、酸性的方法即可解答2. 一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是A.間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應方程式中x=2參考答案：D3. 下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作

4、或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C略4. 參考答案：D5. （08山東臨沂質檢）下列敘述中正確的是（ ） A. 第三周期元素的離

5、子半徑從左到右依次減小 B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構 C. 晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵 D. 若某離子化合物X2Y3中X3+和 Y2-的電子層結構相同, 則X、 Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29 參考答案：答案：C6. 有如下裝置下列說法正確的是A裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+B裝置I和裝置II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OHC裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動D放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置右側燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D解析：裝置I的負極是鋅，

6、反應是Zn2e=Zn2,正極是鐵，反應是O2+2H2O+4e-=4OH，裝置II中負極是鐵，反應是Fe-2e-=Fe2+，正極是銅，反應是H2e=H2, A、B錯誤，D正確；原電池中陽離子移向正極，C錯誤。7. （2003全國卷）8.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（） A. B. C.D.參考答案：B略8. 向分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關系正確的是 （ ）參考答案：A略9. 下列有關化學與生活的說法中，正確的是（）A煤經(jīng)氣

7、化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A煤氣化是一個熱化學過程以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫

8、酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質，可用電泳除塵，故D正確故選D10. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A當m1m2時，溶液a中陰離子只有1種B生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2C要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD當m2m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用專題：幾

9、種重要的金屬及其化合物分析：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應；解答：解：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而

10、銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g100%=2.32 g，故D正確；故選A點評：本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應用，難度較大，要通過實驗現(xiàn)象得出結論，再結合定量計算得出結論11. 某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即

11、可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是 A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D根據(jù)管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A12. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積 Dc(NH)參考答案：BD略13. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al

12、Cl3參考答案：D試題分析：ACu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，Cu與鹽酸不能發(fā)生反應，故不能由金屬與鹽酸反應制得，錯誤；B Fe與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，不能產(chǎn)生FeCl2，錯誤；CFe和HCl發(fā)生反應FeCl2，不能產(chǎn)生FeCl3，錯誤；DAl與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3，由于Al是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生AlCl3，正確。14. 若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法中正確的是( ) A.和混合氣體 4.6 g ,其中含有的原子數(shù)為0.3N B.標準狀況下,22.4 L 中所含分子數(shù)為N C.標準狀況下,11.2 L氯氣與足量水反應轉移的電子數(shù)為N D.電解5

13、8.5 g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標準狀況下22.4 L的氯氣,23.0 g的金屬鈉 參考答案：A 略15. 25時對于pH1的鹽酸，下列敘述不正確的是 Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-)101014C由水電離出的c(H+)1010-13mol?L-1D與pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成

14、。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是 ，證明不含單質鋁的現(xiàn)象是 。(2) 該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分) 無氣泡冒出(1分)(2

15、)(10分)實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉移到燒杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末

16、中含有Fe2O3。(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學式)。參考答案：答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、Ar(3）C、H(4）Na(5）NH3 ；SiH4解析：本題考查了元素周期表和元

17、素周期律的知識，側重考查學生運用所學知識解決問題的能力。（1）120號的金屬元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有機物的種類在化合物中占的比例最大，且C、H還能組成無機物。（5）由同一周期從左到右非金屬性逐漸增強可知非金屬性：NC，由同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性：CSi，所以非金屬性：NSi。又由非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性也越強可知穩(wěn)定性：NH3SiH4。 18. （08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)：N2+3H2 2NH3+Q。 （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為 。 （2）若降低溫度，V正 （填增大

18、、不變、減?。?，平衡向 移動，若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千焦，則上述反應的熱化學方程式為 。 （3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化率 ；若將氨分離出來，化學平衡常數(shù) 。（填增大、減小、不變） （4）請在右圖定性表示H2的逆反應速率變化與時間的關系圖象，相應的變化特點為：t1達平衡、t2降溫、t3又達平衡、t4增壓、t5再次達平衡。參考答案：答案： （1）2V-H2-（正）=3VNH3（逆）（1分） （2）減小 正方向 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ（2分） （3）增大 不變（2分） （4）如圖19. （12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：（1）在廢渣溶解時需要使用酸，應選用_，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_（至