2022-2023學年山東省濟寧市壽張集中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟寧市壽張集中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A在32 g18O2中含有2NA個氧原子 B1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等 C某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA D一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA參考答案：C略2. 某有機物的結構簡式如右圖,則關于此有機物的

2、說法不正確的是:A可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為3mol C可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D該有機物屬于芳香族化合物參考答案：C略3. 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列敘述錯誤的是（）A、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多B、它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C、兩種溶液的pH相同D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)n(CH3COO)參考答案：答案：B4. 下列指定微粒個數(shù)比為21的是（） ABe2+離子中的質子和電子

3、B 原子中的中子和質子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案：A5. 合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是A升高溫度 B降低壓強 C使用催化劑 D及時分離出NH3參考答案：D略6. 李時珍在本草綱目中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝

4、后的餾分，即為蒸餾。故選A。7. 將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是A曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化B從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C平衡時H2 的轉化率為75%D500 時該反應的平衡常數(shù)K=3參考答案：D8. 下列有關金屬的說法中，正確的是 純鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KS

5、CN溶液可以檢驗Fe3+離子 缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應，生成黑色的CuSA B C D參考答案：A略9. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3由水電離出的c（H+）=1012 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、Cl強酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D參考答案：A考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：無色溶液中一定不存在有色的高錳酸根離子；pH=13的溶液的溶

6、液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；由水電離出的c（H+）=1012 mol/L的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；強酸性溶液中存在大量的氫離子，F(xiàn)e3+、NO3、Na+、SO42之間不反應，也不與氫離子反應；強酸性溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：無色溶液中不存在有色的離子，MnO4為有色離子，在溶液中不能大量共存，故錯誤；pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；由水電離出的c（H+）=1012 mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、Na+、N

7、O3、Cl之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；強酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故正確；強酸性溶液中存在大量的氫離子，NO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應該

8、注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力10. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）42+C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供孤電子

9、對，NH3提供空軌道參考答案：B略11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NAB1 mol O2與Na完全反應，轉移電子數(shù)一定為4NAC常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：C試題分析：A、標準狀況下， SO3是非氣態(tài)物質，無法計算其物質的量，A錯誤；B、1 mol O2與Na完全反應，生成氧化鈉轉移電子數(shù)為4NA，若生成過氧化鈉則轉移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C、1.6 gCH4為0.1mol 每

10、個CH4中有4個共價鍵，所以1.6gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA，C正確；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中會生成0.001mol的硅酸，一個硅酸膠粒是由很多個硅酸分子構成的,所以硅酸膠粒數(shù)目小于0.001NA，D錯誤。答案選C。12. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小BCDB. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵C. 1L0.1molL-1的q溶

11、液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01 molL-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小OC Na，故A錯誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1molL-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；1mol Na2O2與足量的水完全反應可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯誤。13. 下列說法中正確的是 AHF、HCl、

12、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子D分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵參考答案：D略14. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有關推斷中，不正確的是 A2d3f3 gh B反應中每消耗5.6 g Fe，轉移0.2 mol0.3 mol eCHNO3的氧化性大于Fe3D當a不變時，d隨著b的增大而增大參考答案：D15. 易燃、易爆、有毒等物質的包裝上應貼L：危險警告標識。下面所列物質貼錯了標識的是（ ）ABCD物質的化學式

13、CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol?L1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol?L1的NaOH溶液中，如圖所示 （1）甲池中，鎂片上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： （2）寫出乙池中負極的電極反應式： （3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑

14、”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）（4）由此實驗，以下結論正確的是 A利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析參考答案：（1）氧化；負極；2H+2e=H2；（2）Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD【考點】探究原電池及其工作原理【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3

15、H2由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極，Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極，鋁失電子發(fā)生氧化反應；（3）根據(jù)作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；（4）A原電池正負極與電解質溶液有關；B鎂的金屬性大于鋁；C該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質，不能說明金屬活動性順序過時；D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg2e=Mg2+，正極反應為2H+2e=H2，在

16、原電池中，陰離子移向負極，即硫酸根離子移向負極故答案為：氧化；負極；2H+2e=H2；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故答案為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）A根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；C該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D該實驗說

17、明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或 “小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖是0.1 molL-1電解質溶液的

18、pH隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是：_；20 時，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。（精確表達式）(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。參考答案：略18. 在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac